2020年北京市高一化学竞赛试题新人教版(一).docx

2020年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）题号1231一0678910总分满分24812810666128100得分评卷人• 竞赛时间2小时迟到超过30分钟者不得进场1小时内不得离场时间到，把答题纸及 试题纸（背而向上）放在桌而上，立即离场• 竞赛答案全部写在答题纸上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔或钢笔答题，使用红色或铅 笔答题者，试卷作废无效• 姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸上方指定位置，写在他处者按废卷 处理• 允许使用非编程计算器及直尺等文具• 答题纸按密封线封装题中可能用到的元素相对原子质量如下:HCN0NaPSFeCu1.00812.0114.0116.0022.993132.0755.8563.55第一题 单选题（共24分，选对一个答案得3分，选一个错误答案扣3分）1.科学家正拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C6分子熔进竽8的分子中, 外围的硅原子与里面的碳原子以共价键结合关于这种分子的下列说法正确的是（C ）A.它是两种单质组成的混合物B.它是一种硅酸盐C.它是一种新型化合物D.它是一种高聚物2.下列说法中正确的是（D ）M为阿伏加德罗常数）A. ImolNazOz晶体中阴离子的个数为2限B. ImolNazO2与足量水反应，转移的电子数为2根C.常温常压下，lmol任何气体单质都含有2g个原子D. 31g白磷含有1.5强的共用电子对3 .氯化碘（ICI）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的初步生成物是（B ）。

A. HI 和 HCIOB. HQ 和 HIOC. HC和 HIOD. HCIO 和 HIO4 .下列离子方程式书写正确的是（B ）oA. CJ溶于水：CI2 + H2O == 2H + Cl +CIOB.向Na2cCh溶液中通入少量的SOz气体：2co3? + H 2 S02== 2HCO3 + SO32C.用疑水吸收少量的 SO2: NH3 • H2O + SO2== NHj + HSO3D.向NaHSCU溶液中滴加Ba（OH）2溶液至恰好为中性：Ba2' +0H +H +S042 == BaS04 I + H205. Cu2s 与一定浓度的 HNO3反应,生成 Cu（NO3）2、C11SO4、NO?、NO 和 H2O，当 NO?和 NO 的 物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2s与HNO3的物质的量之比为（A ）oA. 1:7B. 1:9C. 1:5D. 2:96 .有一种混合气体，它可能由CO、82、SO2、HCI中的一种或多种气体组成该混合气体依 次通过下列物质的现象如下：先通入澄清石灰水无白色沉淀析出；通过品红溶液，溶液红色 褪去：再通过炽热的氧化铜，固体变成红色：最后通过澄清石灰水，出现白色沉淀。

该混合 气体组成的各种说法中正确的是（D ）A.肯定不含有C02B.只含有SOz和COC.含有SO2、CO、和CO2，可能含HCID.含有HCI、S02和CO,可能含827 .已知1〜18号元素的离子W2‘、bX,、cY?-、〃都具有相同的电子层结构，下列关系正确 的是（B ）oA.质子数c > b8 .离子的还原性Y2 > ZC.氢化物的稳定性H2Y < HZD.原子半径X < W8.使5.6 L CO?气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L （标准状况下）气体，这4.48 L气体的 质量为（C ）oA. 8.8 gB. 6.4gC. 8.2 gD. 6.2 g第二题（共8分）运用原子和分子结构的知识解释B、N、P所形成的下列化合物的性质：（1）BF3、BCh为非极性分子,而NH3、N03、PH3却都是极性分子为什么？B原子的价电子数是3,它通过sp2等性杂化方式形成平面三角形BF3、BCb非极性分子N和 P原子的价电子数是5,它通过sp3不等性杂化方式形成四而体形的4个杂化轨道，其中一个 轨道容纳一对孤对电子，其余3个轨遒用于形成3个共价键因此NH3、PH3、NCb都是三角 锥体的极性分子。

只答出平面三角形，四面体身，三角维体不扣分）（2）对比NH3和PH3谁的极性大？对比NH3和NCb谁的极性大？理由何在？NH3的极性比PH3大，因为N的电负性比P高；NH3的极性比NCb大，因为N-CI键的偶极矩 方向跟N-H键相反，因而造成正负电荷重心距离减小，故NCI3的极性小于NH36（若未答出正负电荷重心距离减小，则理由一问不得分）第三题（共12分）试确定下题中B、C、D、E各为何物质？写出下述①、②、③、④各步反 应的离子方程式硫代硫酸钠（Na2s23）A溶于水后，①加入稀盐酸，有刺激性气体B _SOz 产生，同时有黄色沉淀C£析出，反应为：S02 + 2H = SO? t + S I +出0②气体B 能使高铳酸钾溶液褪色，反应为：5SO/2MQ +2也0 = 5$0『+ 2MM +4H ③若通足量Cl2于A的溶液中，Cl?消失并得到溶液D H2s0,或SOJ ,反应为：S2O32 + 45 + 5氏0 = 2 SOJ +8CI +10H -④D与钢盐作用，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E BaSOa >反应为；Ba + SOj = BaSOgl °第四题（共8分）回答关于卤素F、Cl、Br、I的下列问题 （1）单质的活泼性次序为：F2>CI2>Br2>l2 ；原因是：因为卤素的电负性依次减小或非金属性依次减小。

不能用电子亲和能解释）（2）在常温常压下，它们的物理状态是：氟、氮为气体，沃为液体,碘为固体;原因是：直 们都是非极性分子，随着分子昂:增加I，分子变形性增大，分子间作用力（色散力）增强分 子变性性和分子间作用力或色散力有一即可）（3） HX水溶液的酸强度次序为：HFCHCI水HBr

4sl （或[Ar]3d】4sl ）（3） 化合物YX3、Z2X. ZX、ZY的化学式 SOjs CuzO、CuO> CuS第六题（共6分）金属钠的晶胞呈 立方体（如右图所示），有两个钠 原子，立方体的体对角线上的钠原 子是相切的，设钠原子的半径为小 求晶胞的边长a答：4r = j3a； a =第七题（共6分）液态SOz是一种非水溶剂，可发生电离：二氧化硫分子SO?’和S03? o把 带有标记硫原子的Naz*SO3、*SOCL分别加到液态S02中不久，在加Na2*SO3的溶液中发现 有带标记硫原子的*SO2,而加出05的溶液中没有*SOz，可能原因是什么？（注：元素符号前 *表示该原子是使用放射性同位素标记的）溶解后，Na2s03中S03?离子参与2s2 SO2+ + SOJ-平衡，不久，就有"so?SOCI2不是离子型化合物，“没有S02+”，未参与电离平衡第八题（共6分）区域熔融可把硅的纯度提高 到99.9999%以上右为硅的区域加热示意图 把要提纯的硅制成条状，实验时可移动加热装 置C,使局部硅熔融，当它慢速（~0.25cm/min） 右移时，前进方向一端固态硅熔融，而另一端熔态硅转化为固态。

除杂质原理和凝固点下降-稀溶液开始析出固态溶剂的温度低于纯溶剂一一相同请问，当加热装置C从a移动到b 时，原先硅中的杂质将主要集中在a端还是b端？，简述理由主要集中在b端如把熔态硅中所含杂质看成是溶液，“冷却”时析出固态纯溶剂硅，杂质（相 当于溶质）集中在硅溶液中，最终集中在b端第九题（共12分）因（CN）2、CN的某些性质分别与Xz、X相似，故被称为拟卤素（pseudo halogen ）^拟卤离子1） （CN）2和NaOH溶液的反应方程式为：（CN）2 + 2NaOH = NaCN + NaOCN + H20（若写成NaCNO不扣分）（2）足量HN3和Na2c03溶液的反应方程式为：Na2c3 + 2HN3 = 2NaN3 + C02 + H20（3）把N2O通入熔融的NaNHz （190e-1949C）能制得NaN3,反应方程式为（注：NaNHz能与 n2o反应反2NaNH2 + N20 = NaN3 + NaOH + NH3（4） I2溶于液态HN3中形成具有导电性的红色溶液，反应式为： h + HN3（/> = H +「+ 岫（不能把IN3写成I和N3 ,这样I将和I结合成h,若把H和I写成HI,不扣分）第十题（共8分）将m克铜屑、铁屑的混合物溶解在过量稀硝酸中，得到N0气体（标准状 况下）的体积vL：向上述溶液中加入过量的lmol/L的NaOH溶液，得到沉淀。

请分别写出铜 和铁与稀硝酸反应的化学方程式，并给出得到沉淀的质量（请简述得到沉淀质量的表达式的 推导过程）Fe + HNO3 = FeNO3 + NO tCu + HNO3 = CuNO3 + NO t51 V22.4 L)(g)。