化学1.1《元素周期表》课件(新人教版必修2).ppt

第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期元素周期 律律第一节第一节 （（3 3））学习目标： 1、知道核素、同位素的涵义，了解放射性元素、放射性同位素在能源、农业、医 疗、考古等方面的应用2、了解质量数和原子符号（AX）的涵义3、了解核素的相对原子质量和元素的相对原子质量 重点：核素、同位素的涵义 难点：核素和元素的相对原子质量Z复习：1、元素：2、原子的构成: 具有相同核电荷数（即核内质子 数）的一类原子的总称原子原子核核外电子质子 每个质子带1个单位正电荷相对质量为1 中子 不带电，相对质量为1 核电荷数＝质子数＝核外电子数， 因此，原子 呈电中性每个电子带1个单位负电荷 相对质量为1/1836质子的相对质量＝1个质子的质量1个12C原子的质量6 12＝1.6726×10－27kg 1.993×10－26kg 12 ＝1.007•1个中子的质量＝1.6749×10－27kg 中子的相对质量＝１.008 质子的相对质量取整数与中子的相对 质量取整数相加起来所得的数值叫做原子 质量数。

用Ａ表示同一元素的 原子中，质 子数和中子 数是否一定 相等呢？三、核素1、质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）2、核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子叫做核素如1H、2H、12C、13C、16O 、17O等各为一种核素116688 （1）表示核素要用原子符号：AXZ （2）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素就是一种原子（到2001年底已发现114种 元素的3070种核素） （3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核素因其原子具有放射性不能在自然界中稳 定存在（如24Na）113、同位素：质子数相同而中子数不同的同 一元素的不同原子互称为同位素如1H、2H、 3H互为同位素，都是氢元素的同位素同位素具有如下特点：111（1）天然、稳定存在的同位素，无论是游离态 还是化合态各同位素所占的原子个数的分数一 般是不变的，如氯元素有两种同位素，35Cl占 75.77%、37Cl占24.23%1717（2）在相同状况下，各同位素的化学性质基本 相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同同位素的应用：见P.104、相对原子质量（1）核素的相对原子质量＝1个原子的质量 1个12C原子的质量6 12如16O的相对原子质量：8Ar（16O）＝82.657×10－26kg 1.993×10－26kg 12＝15.998核素的近似相对原子质量＝质量数（２）元素的相对原子质量等于各同位素 的相对原子质量的平均值：元素的近似相对原子质量等于各同位素 的质量数的平均值。

元素的相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…如Cl的相对原子质量：Ar（Cl）＝ 34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453元素的近似相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…Ar（Cl）＝ 35×75.77%＋37×24.23%＝ 35.485•练习、讨论：P. 11 1、3、5、6做资料上本节相应练习返佣网 www.fanyong.co 返佣网 xzrthiu8 。