最新高中化学必修2：1元素周期表教案人教版新课标名师优秀教案.doc

高中化学必修2：1.1《元素周期表》教案（人教版新课标）第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第1课时元素周期表 一、元素周期表 绘制出第一个元素周期表的是 俄 国化学家 门捷列夫 原子序数? 核电核数 ? 核内质子数 ? 核外电子数 (一)、元素周期表编排原则: 图1—1门捷列夫 1、 按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数 ; 2、 把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，叫做周期 ; 3、 把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序排成纵行，叫做族 (二)、元素周期表的结构 图1—2元素中期表 1(周期 第1周期(共2 种元素) 第2周期(共8 种元素) 短周期(3 个) 第3周期(共8 种元素) 周期(7个横 第4周期(共18 种元素) 行，7 个周期) 长周期(3 个) 第5周期(共18 种元素) 第6周期(共 32种元素) 不完全周期(1 第7周期，目前发现 26 种元素 个 个) 1 2(族 ? 表示 ) 主族( 7个;用 IA、?A、?A 、?A------ AIB、?B-------?B 表示 ) 副族( 7个;用 族(18个纵行， _16_个族) 第 ? 族(3 个， 纵 列) __0_族( 1 个， 纵 列) ※元素周期表结构记忆方法: 横行叫周期(现有一至七):三短三长一未完。

纵列称作族(18纵行16族):7主、7副?和“0”;?族最贪婪(8、9、10列占); ?A、?A夹10列(7副加?称过渡);镧锕各十五，均属?B族，共计112，?B后未现 3、过渡元素: 周期表中从?A至?A族之间的10个纵列(7个副族加?族)统称过渡元素 4、周期表中有些族的特别的名称例如: 第IA族:碱金属元素 第VIIA族:卤族元素 0族:稀有气体元素 [随堂练习] 1(下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是------------------------------------------------------------------------------------------------(AD ) 2(指出原子序数为5、19、26、35的元素在周期表中的位置(用周期和族表示)及符号 5:第2周期、第?A族(B) 19:第4周期、第IA族 (K ) 26:第4周期、第?族 (Fe ) 35:第4周期、第?A (Br ) 3(原子序数x的元素位于周期表中的第?A族，则原子序数为x，1的元素可能在第----(AD) A(?A族 B(?A族 C(?B族 D(?B族 4(下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB型化合物的是---------------------------(AD ) 2A.12和17 B.13和16 C.11和17 D.6和8 5(在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。

元素组 例外元素 其他元素所属类型编号 N (3) S、N、Na、Mg Sn (4) P、Sb、Sn、As Fe (1) Rb、B、Te、Fe 归属类型:(1)主族元素 (2)过渡元素 (3)同周期元素 (4)同族元素 (5)金属元素 (6)非金属元素 6(若某?B族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于---------------------------( B ) A(?B族 B(?A族 C(?B族 D(?A族 2 第一节 元素周期表 第2课时元素的性质和原子结构 二(元素的性质和原子结构 (一)碱金属元素:第IA族元素中，除了氢以外的6种元素都是金属元素，称为碱金属元素 ,(原子结构 相似性:最外层电子数相同，都为_1_个; 递变性:从上到下(从Li~Cs)，核电核数 增加 ，电子层数逐渐 增多，原子半径逐渐 增大 2(碱金属物理性质的相似性和递变性: 1)相似性:银白色固体(Cs除外)、硬度 小(柔软) 、密度较小(轻金属)、熔点低、易导热导电、有展性 2)递变性(从锂到铯):?密度逐渐增大 ( K 反常) ?熔点、沸点逐渐 降低 3(碱金属化学性质的相似性和递变性: (1)相似性:与O、与HO反应 22? ? ? ?与O : 4Li + OLiO 2Na + O NaO 2K，O KO 22 22 22222 ?与HO:2 Na + 2HO ,2NaOH + H? 2K + 2HO ,2KOH + H?(比钠与水剧烈) 222222R + 2 HO , 2 ROH + H ? 产物中，碱金属元素的化合价都为，,价。

22 (2)递变性:从上到下(从Li到Cs):金属性 增强 ，单质与水、与酸、与氧气反应的剧烈程度 增强 ;其元素的最高价氧化物的水化物的碱性 增强 ※碱金属从上到下(从Li到Cs):物理性质、化学性质的递变规律总结如下表: 元核 最外 电 原 密熔 与水 与氧 吸引 失去 最高价还 金素 电 层电 子 子 度 沸 反应 气反 电子 电子 氧化物原 属荷 子数 层 半 点 程度 应程 能力 能力 的水化性 性 数 数 径 度 物碱性 锂 逐 相 逐逐 一逐 剧 剧 减 增 增 增 增 钠 渐 渐 渐 般 渐 烈 烈 钾 增 增 增 增 降 程 程 多 同 多 大 大 低 度 度 弱 强 强 强 强 铷 增 增 强 强 铯 4.递变规律的解释及应用 (1)解释:从上到下(从Li到Cs)，随着核电核数的增加 ，碱金属原子的电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐渐 增大 ，核对最外层电子的引力逐渐 减弱 ，原子失去电子的能力 增强 ，所以从上到下金属性逐渐 增强 3 (2)应用:根据元素的金属性强弱的判断其性质(或根据其性质判断元素金属性的强弱) 还原性 强 单 质 与O反应 剧烈 2元素的金属性强 与水、与酸反应 剧烈 化合物:最高价氧化物的水化物的碱性 强 【随堂练习】 1(关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是(B ) A(碱金属元素原子最外层都只有1个电子 B(依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大 C(随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强 D(随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强 2(关于钠和钾元素的比较中，不正确的是(B ) A(钾原子失电子比钠原子容易 B(钾离子氧化性比钠离子强 C(钾与水反应比钠剧烈 D(KOH碱性比NaOH强 3(下列关于碱金属的叙述中正确的是(A ) A(碱金属单质与水反应都能生成碱和H2 B(碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属 C(碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强 D(碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物 【课后作业】 1、元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。

这种元素位于周期表的 -----------------( D ) A.第4周期?A族 B.第4周期?A族 C.第3周期?B族 D.第3周期?A族 2、A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为-------------------------------------------------------------------------------( C ) A.在同一周期 B.一种在第一周期，一种在第二周期 C.一种在第二周期，一种在第三周期 D.一种在第三周期，一种在第四周期 3、某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是 -----------------------------------------( D ) A.一定是IIA元素 B.一定是金属元素 C.一定是正二价元素 D.可能是金属元素，也可能是非金属元素 4、同主族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数可能为-------------------------------------------( AC) A.x―n B.x，m C.x―m D.x，n 5、X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物XY，已知X的原子序数为n，则Y的原23子序数不可能是----------------------------------------------------------------------------------------( D ) A.n，11 B.n,5 C.n，3 D.n,6 6、紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是 ---------------------------------------( B ) A(109 B(118 C(136 D(137 7、国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。

如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列按此规定，下列说法中错误的是---------------------------------------------------------------------------------------------------( C ) 4 A(第9列元素中没有非金属元素 B(第17列为卤族元素 C(只有第2列元素原子的最外层有2个电子 D(在整个18列元素中，第3列元素种类最多 8、下列内容决定于原子结构的哪部分, (1)质量数决定于 质子数和中子数 ; (2)原子序数决定于 质子数 ; (3)元素的主要化学性质，主要决定于 最外层电子数 ; 9. A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1 +11 2 8 1 (1)B元素的原子结构示意图为 ; (2)A元素在周期表中的位置 第3周期 第?A族 ， B元素在周期表中的位置 第3周期 第IA族 (3)A、B两元素形成的化合物名称为 硫化钠 该物质在无色火焰上灼烧时火焰呈 黄 色 10、A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。

已知A元素能与氧元素形成化合物AO，AO中氧的质量分 D 22 数为50%，且A原子中质子数等于中子数则: (1)A元素的原子序数为 16 ，位于第 3 周期、第 ?A 族， A B C A的氧化物除了AO外还有 AO ; 23(2)D元素的符号是 F ，位于 2 周期、第 ? 族; E A点燃 (3)B与氢气反应的化学反应方程式为 H ，Cl 2HCl 22 ,,2(4) E单质的化学式 Br ，与C具有相同核外排布的粒子有 S、Cl (至少写出两种) 211、主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍A、B单质在常温下均为气体它们在一定条件下以体积比2?1完全反应，生成物在常温下是液体此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子 回答下列问题: (1)写出元素符号A_H_，B_O_，C__C_，D__Na_ (2)写出B单质与D在加热反应后生成物质的化学式_NaO_ 22(3)写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式_N。