硫酸铜晶体里结晶水.ppt

一、实验说明　　1．CuSO4·5H2O在常温和通常湿度下既不易风化，也不易潮解，是一种比较稳定的结晶水合物CuSO4·5H2O受热时逐步失去结晶水的过程可表示如下：CuSO4·5H2O 102℃ CuSO4·3H2O 113℃ CuSO4·H2O 250℃CuSO4 （蓝色） 蓝白色 白色 　 在250℃以下，CuSO4·5H2O失掉的结晶水是全量的4/5，剩下的1个水分子需要在较高的温度下才能失去 　　：　　 2．加热前，一定要把CuSO4·5H2O表面的水用滤纸吸干，以减少误差；还要研碎，以防止加热时CuSO4·5H2O晶体发生崩溅加热时，要严格控制温度，不能过高，因为高温下CuSO4会发生下列反应，影响实验结果 2CuSO4 340℃以上 CuSO4·CuO + SO3↑ CuSO4·CuO 650℃～750℃ 2CuO + SO3↑ 3．脱水后的白色CuSO4粉末和坩埚最好放在干燥器里进行冷却，因为CuSO4具有很强的吸湿性，在空气(特别是湿度较大时)中放置一段时间就会重新吸水，形成水合物。

如果没有干燥器，冷却时坩埚要加盖(坩埚盖要预热)，或稍降温后盖一张厚纸片冷却后的称量操作要快 4、坩埚在干燥器里冷却后，放在天平上称量，记下坩埚和硫酸铜的质量后，再加热再冷却再称量，若质量变化较大（两次称量的误差超过克），则必须再重复上述操作，直到质量变化不大为止（两次称量的误差不超过克） 5 、实验误差分析：设坩埚质量为m1，坩埚和硫酸铜晶体质量为m2，坩埚和无水硫酸铜质量为m3，则H2O%= ×100% 可见，凡实验过程使得（m2-m3）偏大或（m2-m1）偏小的，都会使结晶水含量的测定结果偏大，反之亦然 二、实验步骤1、研磨、研磨2、称量、称量3、加热、加热4、称量、称量6、计算、计算5、再加热称量、再加热称量7、实验结果分析、实验结果分析三、实验过程演示三、实验过程演示 回答硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验的有关问题： （1）下面是学生甲做硫酸铜晶体里结晶水含量测定实验记录的数据坩埚质量：m1g，坩埚＋硫酸铜晶体质量：m2g坩埚＋无水CuSO4质量为：m3g则硫酸铜晶体CuSO4·nH2O中的n的计算公式为：___________。

（2）若实验过程中出现下列情况对n的值有何影响？（填“偏大”“偏小”“无影响”）①加热过程中有少量CuSO4分解得灰白色粉末____________；②加热过程中有少量CuSO4粉末溅出__________________；③加热后，坩埚放置在空气中冷却称重___________________偏大偏大偏大偏大偏小偏小四、实验习题四、实验习题 （3）某学生为测定胆矾中结晶水的质量分数得到以下数据 胆矾中结晶水质量分数的计算公式：w(H2O)%＝__________；该生测定胆矾中结晶水的质量分数是：__________________；结果是偏低还是偏高？___________________________44%偏高偏高 解析：测定结晶水的原理是： 在测定过程中若有固体质量损失可导致测定结果偏大，把损失的质量都错误地计算成水的质量1）若有灰白色粉末，CuSO4分解了，固体质量损失；结果偏大2）CuSO4粉末溅出，也有固体质量损失，结果偏大3）坩埚放在空气中冷却，吸收空气中的水，导致结果偏小。