九年级上学期化学知识点归纳(1至7单元).docx

九年级化学上学期知识点归纳第一单元走进化学世界一、 物质的变化和性质：1．物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化2．物质的性质： 物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质， 主要有 颜色 、状态 、 气味 、 硬度 、 密度 、 熔点 、 沸点 等；物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质如 可燃性 氧化性 、 还原性 、 毒性 等二、基本实验操作：1．药品的取用：（1）取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部 ，液体取 1— 2mL 2）注意事项： “三不”： 不闻 、 不尝 、 不摸（3）取用少量液体药品用胶头滴管 ，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时， 量筒必须放平 ，视线与 液体凹液面的最低处保持水平 取用较大量液体时用倾倒方法， 瓶塞倒放，标签向手心 ，瓶口要紧靠容器口2．物质的加热：（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高2）使用酒精灯时， 酒精不能超过灯容积的 2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯， 要用灯帽盖灭 3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的 1/3，试管要倾斜放置， 试管口不能对着自己或他人 。

3．仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成1．空气的成分：（按体积分数计算） N2 ：78%、 O2：21%、稀有气体： 0.94%、CO2：0.03%、其它气体和杂质 0.03% 2．空气中氧气含量的测定：观察到的现象：产生大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5 体积反应的化学方程式： 4P + 5O 2点燃 4P2O5；结论： O2 约占空气总体积的1/5 思考：（ 1）液面小于五分之一原因：装置漏气；红磷量不足；未冷知室温便打开弹簧夹 2）能否用铁、碳代替红磷？ 不能 ，原因是碳燃烧的产物是气体，不能产生压强差；铁不能在空气中燃烧3．空气的污染及防治（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等， 目前计入空气污染指数的项目为 ：CO、SO2、 NO 2 、O3 和可吸入颗粒物等二、氧气的性质1．物理性质：通常状况下： 无色、无味的气体，密度比空气略大 ，不易溶于水2．氧气的化学性质： 比较活泼，在反应中作氧化剂3．氧气的制取（ 1）工业制氧气――― 分离液态空气法 法，利用空气中氧气和氮气的沸点不同，此变化属于物理变化。

2）实验室制取氧气原理：固固加热型： （化学方程式）2KClO 3 MnO 2 2KCl+3O 2↑、 2KMnO 4 △ K2MnO 4 + MnO 2 + O2↑固液不加热型： 2H 2O2 MnO2 2H 2 O + O 2↑（3）发生装置：固固加热型或固液不加热型收集装置： 排水集气法，因为氧气不易溶于水 ；向上排空气法，因为氧气密度比空气略大 4）操作步骤和注意点： （查、装、定、点、收、移、熄）①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管③排水法收集时，待气泡连续并均匀冒出时开始收集④实验结束时，先移开导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管破裂 5）氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气氧气的验满： 用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质 （一变二不变）三、反应类型1.基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 （多变一）②分解反应：由 一种物质生成两种或两种以上物质的反应 （一变多）2.氧化反应：物质与氧发生的反应（ 1）剧烈氧化反应：如燃烧（ 2）缓慢氧化反应：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等他们的共同点：①都是氧化反应；②都放热。

四、物质的分类：1、混合物：含有两种或两种以上的物质如空气 、海水、生铁等；2．纯净物：只含有一种物质①单质：只含有一种元素的纯净物如N2、 Fe 等；②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物，如H2O 、 KMnO 4 等氧化物：含有两种元素，其中一种元素是氧的化合物如H2O 等第三单元自然界的水一、水的组成实验（正氧负氢，氢二氧一 ）现象：两极产生气泡 正极产生的气体能使带火星的木条复燃， 是氧气； 负极产生的气体能燃烧，极气体的体积比为 1： 2 ，反应的化学方程式： 2H 2O 通电 2H 2↑ + O2↑结论：水是由氢元素和氧元素组成的二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子是氢气；正负两1.分子、原子的性质：①体积和质量都很小；②分子、原子之间有间隔；③分子、原子是不断运动的；④同种分子化学性质相同，不同种分子性质不同2.分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子；分子和原子的根本区别是：在化学变化中，分子可分，而原子不可分三、净化水的方法：1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏2.自来水厂的净水过程：吸附 、过滤 、消毒；明矾的作用是：吸附悬浮于水中的细小颗粒；活性炭的作用是 ：吸附颜色和气味。

净化效果最好的是蒸馏四、硬水和软水1.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水2.区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水3.能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏五、爱护水资源措施：（ 1）节约用水：一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水 2）防治水体污染： ①水体污染的主要来源：工业污染、农业污染、生活污染②预防和消除水体污染的方法： 工业三废要经处理达标排放、 提倡零排放； 生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测第四单元 物质构成的奥秘一、原子的构成1.原子的结构：2.相对原子质量： 以一种碳原子质量的 1/12 为标准， 其它原子的质量与它相比较所得到的比值，为这种原子的相对原子质量3.原子结构示意图各部分的意义： ①决定元素种类的是：质子数（核电荷数） ；②决定元素化学性质的主要是：最外层电子数 ；二、元素1.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称2.表示的意义：（1）（宏观）表示某种元素； （ 2）（微观）表示该元素的一个原子。

注意：有些元素符号还可以表示一种单质如 Fe、 S、He 3.一种元素与另一种元素的本质区别： 核电荷数（质子数）不同4.地壳中含量最多的四种元素： O、Si 、Al 、 Fe，其中含量最多的金属元素是 Al 5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：（ 1）金属元素：最外层电子数小于4，在反应中容易失去电子，形成阳离子；（ 2）非金属元素：最外层电子数大于或等4，在反应中容易得到电子，形成阴离子；（ 3）稀有气体元素：最外层电子数为8（ He 为 2），在反应中不易得失电子，性质稳定三.元素周期表规律：1.横行（周期） ：电子层数即周期数，在同一周期中，电子层数相同，最外层电子数逐渐增加；2.纵行（族）：同一族中最外层电子数相等，元素的化学性质相似注：原子序数＝核电荷数（质子数）四.离子：1．带电的原子或原子团2.表示方法及意义：如 Fe3+表示铁离子； 2SO42－ 表示 2个硫酸根离子3.同种元素的原子和离子①核电荷数相等；②电子数及最外层电子数不相同4.原子和离子的区别：原子：质子数 = 电子数 ;阳离子：质子数大于电子数；阴离子：质子数小于电子数。

五、化合价1.单质中元素的化合价为零，化合物中各元素化合价的代数和为零2.化合价的实质：元素的最外层电子数 n＜ 4，元素一般显 +n数 n＞ 4，元素一般显 —（ 8-n） 价如铝原子最外层电子数为氧原子最外层电子数为 6，因此，氧元素的化合价为 -2 价六、化学式价；元素的原子最外层电子3，因此，铝元素显 +3 价；1.意义：（以 H 2O 为例）（1）宏观：①表示一种物质（表示水）②表示物质是由什么元素组成（表示水是由氢元素和氧元素组成）（2）微观：①表示一种分子（表示水分子）②表示分子的结构（表示一个水分子由2 个氢原子和1 个氧原子构成）写出下列物质的化学式氯气 Cl 2 ；氦气 He ； 白磷 P； 水银 Hg ； 生铁、钢的主要成分 Fe；干冰 CO2；冰 H 2O； 过氧化氢（双氧水）H2O2；氧化铜 CuO ；铁锈的主要成分Fe2O3；氯化氢HCl； 氯化亚铁 FeCl2； 氯化铝 AlCl 3；氯化钠 NaCl ； 石灰水的主要成分Ca（ OH ） 2； 硫酸铁 Fe2（ SO4） 3；硫酸镁MgSO 4；石灰石、 大理石主要成分CaCO3；硝酸钾 KNO 3；硝酸银AgNO 3；硝酸铜 Cu（NO 3）2 ；天然气主要成分—甲烷CH 4；乙醇（酒精）C2H5OH ；氯酸钾KClO 3；氯化钾KCl ；高锰酸钾 KMnO 4；锰酸钾 K 2MnO 4；盐酸HCl；硫酸 H2SO4。

第五单元《化学方程式》知识点（重点：计算）一、质量守恒定律 :1、内容： 参加化学反应 的各物质的 质量总和 ，等于反应后生成的各物质的 质量总和 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化， 不适用于物理变化 ；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏教材 P90— 993 有四个验证实验，这几个实验的 化学方程式、现象 以及后两个实验 为什么天平不平衡 的原因都要掌握！2、微观解释：在化学反应前后，原子的 种类、数目、质量 均保持不变（原子的“三不变” ）3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方。