高一化学-容量瓶的使用.ppt

LOGO2 化学计量在实验中的应用配制一定组成的NaCl溶液步骤100g 5%100mL 1.00mol/L1、计算2、称量3、溶解NaCl 5gH2O 95gNaCl 5.85gNaCl 5g（托盘天平）（托盘天平）H2O 95mL（量筒）（量筒）烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒容量瓶配制一定物质的量浓度溶液的步骤称量称量NaCl固体固体溶液凹液面最低处与刻度线相切溶液凹液面最低处与刻度线相切溶解溶解转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀计算、称量计算、称量配制一定物质的量浓度溶液的步骤和使用仪器：配制一定物质的量浓度溶液的步骤和使用仪器：v（（1）计算）计算v（（2）称量）称量v（（3）溶解、冷却）溶解、冷却v（（4）转移）转移v（（5）洗涤）洗涤v（（6）定容）定容v（（7）摇匀、存放）摇匀、存放 托盘天平或量筒托盘天平或量筒烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒容量瓶、玻璃棒容量瓶、玻璃棒胶头滴管胶头滴管（2）称量用用托盘天平托盘天平称取称取固体固体溶质的质量溶质的质量 或或用用量筒量筒量取量取液体液体溶质的体积溶质的体积称量的称量的NaCl固体质量应是多少固体质量应是多少?和计算量一致吗和计算量一致吗?为什么为什么?（3）溶解将溶质倒入小烧杯将溶质倒入小烧杯,加入加入适量的水适量的水搅拌搅拌溶解溶解,冷却至室温冷却至室温。

（4）转移由于容量瓶由于容量瓶瓶颈较细，瓶颈较细，为避免液体为避免液体洒在外面，洒在外面，应应用玻璃棒用玻璃棒引流引流（5）洗涤转移后还有转移后还有残留残留在烧杯壁和玻璃棒在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠上的氯化钠未被转移未被转移因此要用因此要用蒸馏水洗涤蒸馏水洗涤用过的烧杯和用过的烧杯和玻璃棒玻璃棒2~3次（6）定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线线1~2cm时，改用时，改用胶头滴管胶头滴管滴加蒸馏滴加蒸馏水至刻度线水至刻度线问：若定容时不小心液面超过了刻度问：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？液体取出吗？必须重新配制必须重新配制（7）摇匀将容量瓶盖好塞子将容量瓶盖好塞子,如图示如图示,把容量瓶倒转和摇动多次把容量瓶倒转和摇动多次,使得溶液混合均匀使得溶液混合均匀问：摇匀后发现液面低于刻线，问：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？能否补充水？不能因为是部分溶液粘在刻度线因为是部分溶液粘在刻度线上的玻璃壁上的玻璃壁（8）装瓶容量瓶中不能存容量瓶中不能存放溶液，因此要放溶液，因此要把配制好的溶液把配制好的溶液转移到试剂瓶中转移到试剂瓶中,贴好标签贴好标签,注明溶注明溶液的名称和浓度。

液的名称和浓度误差分析　　　　根据上述公式推断实验过程中，分析根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起实验过程中哪些操作会引起n n（Ｂ）（Ｂ）或Ｖ的或Ｖ的变化，如果可以使其变化，则对Ｃ变化，如果可以使其变化，则对Ｃ（Ｂ）（Ｂ）造造成误差．成误差． n (B)c（（B））= ——— v m/M= ——— v m= ——— M·v误差分析能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作m mV Vc c托托盘盘天天平平天平的砝码沾有其他物质或已生天平的砝码沾有其他物质或已生锈锈增大增大不变不变偏大偏大药品、砝码左右位置颠倒药品、砝码左右位置颠倒, ,且使且使用了游码用了游码减小减小不变不变偏小偏小称量易潮解的物质称量易潮解的物质( (如如NaOH)NaOH)时间时间过长过长减小减小不变不变偏小偏小 误差分析能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作m mV Vc c烧杯和烧杯和玻璃棒玻璃棒搅拌时部分液体溅出搅拌时部分液体溅出减小减小不变不变偏小偏小未洗烧杯和玻璃棒未洗烧杯和玻璃棒减小减小不变不变偏小偏小误差分析能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作m mV Vc c容量瓶容量瓶未冷却到室温就注入容量未冷却到室温就注入容量瓶定容瓶定容不变不变减小减小偏大偏大向容量瓶转移溶液时有向容量瓶转移溶液时有少量液体流出少量液体流出减小减小不变不变偏小偏小定容时，水加多了，用滴定容时，水加多了，用滴管吸出管吸出减小减小不变不变偏小偏小定容时，俯视读刻度数定容时，俯视读刻度数不变不变减小减小偏大偏大定容时，仰视读刻度数定容时，仰视读刻度数不变不变增大增大偏小偏小误差分析能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作m m溶液溶液V Vc c量筒量筒用量筒量取液体（溶质）用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数时，仰视读数增大增大不变不变偏大偏大用量筒量取液体（溶质）用量筒量取液体（溶质）时，俯视读数时，俯视读数减小减小不变不变偏小偏小用浓溶液配制稀溶液C(浓溶液浓溶液) ·V(浓溶液浓溶液)＝＝ C(稀溶液稀溶液) ·V(稀溶液稀溶液)公式五：公式五：课本课本P17【【思考与交流思考与交流】】原则：溶液在稀释前后，原则：溶液在稀释前后，溶质的质量溶质的质量或或物物质的量质的量保持不变。

保持不变1￿选择题v下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ）v（A）0.01mol KNO3 溶于100mL水配制而成v（B）0.05mol KNO3 溶于水配制成500mL水溶液v（C）0.2mol/L KNO3 100mL稀释成200mLv（D）0.1mol KNO3 溶于1L水配制而成AD2￿计算题 将10mL 2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到40mL，其浓度为多少mol/L ？ 练习题￿4v将2mol Na2SO4配成4L溶液，其溶液物质的量浓度为，其中Na+的物质的量浓度为v配制250mL 0.2mol/L NaOH溶液需要NaOH的物质的量为，质量为 0.5mol/L1.0mol/L0.05mol2g练习题￿5v配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少？ 250mL×1.0mol/LV(浓硫酸浓硫酸)＝＝—————————＝＝13.9mL 18mol/L容量瓶思考：思考：思考：思考：如果要用浓硫酸来配制稀硫酸，在实验操作上应如果要用浓硫酸来配制稀硫酸，在实验操作上应如果要用浓硫酸来配制稀硫酸，在实验操作上应如果要用浓硫酸来配制稀硫酸，在实验操作上应注意什么问题？注意什么问题？注意什么问题？注意什么问题？ v浓硫酸在稀释时，要先在烧杯中加入适量的水，然后把量取的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，同时不断搅拌；v在硫酸稀释液转移入容量瓶前，必须把稀释液静置冷却，要等稀释液充分冷却后才能转移到容量瓶中，否则会造成配液结果偏低。

思考v不同浓度的硫酸在性质上有什么差异？v将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？为什么？v如果从这20mL稀硫酸中取出5mL，与原5mL浓硫酸相比，溶质的物质的量、溶液中溶质的物质的量浓度是否相同？为什么？c(浓溶液浓溶液)·V(浓溶液浓溶液)＝＝ c(稀溶液稀溶液)·V(稀溶液稀溶液)LOGO。