浙教版九年级上科学基础精炼.doc

1. CuSO4 ·5Ｈ2Ｏ　＝ CuSO4 ＋ 5H2O (晶体： 蓝色) （粉末 ：白色） CuSO4 ＋ 5H2O ＝　CuSO4·5H2O白色粉末遇水变蓝，此变化用以检验某些反应生成物中是否有水生成，检验蛋白质的存在，重金属铜的中毒，农药波尔多液【Ca(OH)2、CuSO4】杀虫剂2. 酸：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子的化合物，比如H2CO3，H2SO4，H2SO3（亚硫酸），HNO3，HCl3酸的共性：①酸能使指示剂变色；②酸能与碱反应生成盐和水；胃舒平Al(OH)3 ＋ 3 HCl ＝　AlCl3　＋　3H2O③酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水；6HCl ＋　Fe 2O3 ＝　2FeCl３ ＋ 3H２O④酸能与某些金属反应生成盐和氢气；Zn　＋　H２SO４ ＝　ZnSO４ ＋ H２↑⑤酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸BaCl２ ＋ H２SO４ ＝　BaSO４↓ ＋ 2HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4酸的个性⑴硫酸（H2SO4）：强酸、有腐蚀性浓硫酸具有 脱水性：是化学变化； 吸水性：是物理变化，可作氧气、氢气、二氧化碳等气体的干燥剂。

浓硫酸的稀释：酸入水，如果是水入酸会产生大量热导致液体飞溅 （2）浓硝酸和浓盐酸：具有挥发性 （3）检验SO42-需要用：Ba(NO3)2和稀硝酸（稀硝酸作用是排除CO32-干扰） H2SO4 ＋ Ba(NO3)2 ＝　　BaSO4↓ + 2HNO3 （4）检验Clˉ需要用：AgNO3和稀硝酸（稀硝酸作用是排除CO32-干扰）ＨＣｌ ＋ ＡgＮＯ3　＝　ＡgＣｌ↓ ＋ ＨＮＯ3 5. 碱：在水中电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物6. 可溶性碱的共性：①碱的水溶液能使紫色石磊试液变蓝、无色酚酞试液变红；②某些碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水；SO２ ＋2NaOH＝Na２SO３＋H２O CO2＋2NaOH＝Na２CO３＋H２O③碱能和酸反应成盐和水；NaOH　＋　HCl ＝ NaCl ＋ H２O④碱能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl7．碱的个性：⑴氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、火碱、苛性钠强碱、有腐蚀性 容易潮解：可做氧气、氢气的干燥剂；（不可做SO2，CO2干燥剂） ⑵氢氧化钙Ca(OH)２：俗称熟石灰、消石灰、石灰水的溶质 中和土壤的酸性； 澄清石灰水变浑浊，检验CO３２－Ca(OH)２ ＋ CO２ ＝　CaCO３↓ ＋ H２O（CO2能使澄清石灰水变浑浊化学方程式 ）8.CaCO3 ＝ （高温）CaO ＋ CO2↑ ＣaＯ ＋ Ｈ2Ｏ ＝ Ｃa(ＯＨ)2（石灰石） (生石灰) （ 生石灰） （熟石灰） 9所有沉淀：可溶于酸的白色沉淀：Mg（OH）2，Al（OH）3，CaCO3，BaCO3，Ag2CO3，Mg2CO3不可溶于酸的白色沉淀：AgCl，BaSO4蓝色絮状沉淀：Ｃu（ＯＨ）2 红褐色沉淀：Ｆe（ＯＨ）310.盐的定义：在水中电离时生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物 种类：①正盐：Na2CO3 、 CaCO3 、 NaCl ②酸式盐：碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打③碱式盐：碱式碳酸铜 Cu 2(OH)2CO3俗称铜绿11. 几种盐的性质： 碳酸钠（Na2CO3）：俗称纯碱、苏打。

侯氏制碱法”是我国化学家侯德榜发明的制碱（纯碱）方法 碳酸钠晶体（Na2CO3 ·10H2O） 小苏打（NaHCO3） 碳酸钠的水溶液呈碱性（能是石磊变蓝、酚酞变红）考点：俗名，能使指示剂变色但属于酸碱盐中的盐氯化钠（ＮaＣｌ）：俗称食盐，即是食物，又是重要的化工原料；生理盐水为0.9% ，跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等；浓盐水清洗伤口会使细胞内的水渗出，是蛋白质凝固，具有杀菌作用 12.各种盐的溶解性表口诀： ①铵盐、钾盐、钠盐全部溶； ②硝酸盐全部溶； ③氯化物（盐酸盐）只有氯化银不溶； ④硫酸盐只有硫酸钡不溶； ⑤碳酸盐只有铵、钾、钠盐溶，其余都不溶，跟三价金属不接合. 13. 用一种试剂，要一次性验证铜、铁、银三种金属的活动性强弱，可运用的是（ A ）A、CuSO4溶液 B、FeSO4溶液 C、AgNO3溶液 D、稀盐酸解析：将三个金属活泼顺序排好，依次是铁、铜、银取中间活泼金属的盐溶液CuSO4即可判断活泼性大小，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，而Ag与CuSO4不能反应14. 一些简单的有机物：如甲烷（ＣＨ4）、甲胺(ＣＨ3ＮＨ2）、 尿素〔ＣＯ(ＮＨ2)2〕等①有机物是一类含碳的化合物，大多数含有Ｃ、Ｈ、Ｏ、Ｎ等元素。

②含碳的无机物：碳的氧化物：ＣＯ、ＣＯ2；碳酸：Ｈ2ＣＯ3碳酸盐：（ＮＨ4）2ＣＯ3、Ｋ2ＣＯ3、……等。