考前查缺补漏-2024年高考化学复习（新高考专用）.pdf

高考考前查缺补漏目录一、化学与社会、生活、环 境 一 30个名词再牢记二、“化学与生活，十类常考试剂再了解三、化学古代化学工艺及化学知识再归纳四、基本概念正误再判断“32例”五、“NA”应用再判断六、离子方程式正误再判断七、离子共存问题再归纳八、氧化还原反应再总结九、化学基本理论知识再归纳十、高考常见物质的五颜六色再归纳十一、高考重要的无机方程式再归纳十二、高考重要的有机方程式再归纳十三、重要的化工生产再记忆十四、有机常识再记忆一、化学与社会、生活、环境30个名词再牢记1.碳达峰：指在某一个时点，二氧化碳的排放不再增长达到峰值，之后逐步回落碳达峰是二氧化碳排放量由增转降的历史拐点，标志着碳排放与经济发展实现脱钩，达峰目标包括达峰年份和峰值2.碳中和：碳中和是指国家、企业、产品、活动或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”3.空气质量日报：空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“首要污染物”、“空气质量级别”、“空气质量状况”等目前计入空气污染指数的项目暂定为：可吸入颗粒物、氮氧化物、二氧化硫。

4.PM2.5：2012年 3 月修订的 环境空气质量标准中新纳入的强制监测指标是PM2.5PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物与较粗的大气颗粒物相比，PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大5.酸雨：指 p H 小 于 5.6 的雨雾或其他形式的大气降水，它是由人为排放的二氧化硫和氮氧化物转化而成的，绝大部分是硫酸型和硝酸型酸雨6.温室效应：指由于煤、石油、天然气等化石燃料的大量使用，排放到大气中的CO2、CH4等气体的大量第1页 共2 9页增加，致使地表温度上升的现象7.臭氧空洞：家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”以及汽车排放的废气中的氮氧化物在臭氧转化成氧气中起到催化作用，从而使大气中的臭氧层形成空洞8.光化学烟雾：指汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化合物等一次污染物，在阳光（紫外线）作用下会发生光化学反应生成二次污染物，参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物所形成的有毒烟雾污染现象9.重金属污染：一般把密度在4.5 g-cnT3（或 5 g.em-3）以上的金属称为重金属，如领、铜、银、铭、镉、镶、铅、铭、锡、汞等。

重金属的化合物（以及少数重金属单质）对环境的污染称为重金属污染10.水体富营养化：在人类活动的影响下，生物所需的N、P 等营养物质大量进入湖泊、河流、海湾等缓流水体，引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧气量下降，水体恶化，鱼类及其他生物大量死亡的现象11.赤潮：海水中的红藻、褐藻由于吸收较多的营养物质（N、P 等）而过度繁殖，引起海潮呈赤色的现象它会造成海水的严重缺氧12.水华：人为向淡水中投入（或排入）生物需要的营养物质（N、P 等）后，导致水面上的藻类疯长、繁殖，并使水质恶化而产生腥臭味，造成鱼类及其他生物大量死亡的现象13.厄尔尼诺：指由于全球温室效应逐渐增强，海洋温度不断上升，使得冰川、冰山融化，海平面上升，从而形成强烈的热带风暴以及引起大陆气候变化无常的现象14.绿色化学：指从根本上消灭污染，能彻底防止污染产生的科学，它包括“原料绿色化”、“化学反应绿色化”、“产物的绿色化”等内容15.原子经济利用率：指 目标产物占反应物总量的百分比即原子利用率=（预期产物的相对分子质量/全部生成物的相对分子质量总和）x100%按绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为100%。

16.绿色食品：指无污染、无公害、安全且有营养价值的卫生食品17.白色污染：指各种塑料垃圾对土壤所造成的污染它们很难降解，会破坏土壤结构18.一次污染物：由污染源直接排入环境，其物质性质（物理、化学性质）未发生变化的污染物也称“原发性污染物”由它引起的污染称为一次污染或原发性污染19.二次污染物：由一次污染物转化而成的，排入环境的一次污染物在多种因素（物理、化学、生物）作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应所形成的与一次污染物不同的新污染物，也称继发性污染20.可燃冰：是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆坡中，其主要成分是一水合甲烷晶体（CH4H2O）,它是人类的后续新能源，具有高效、使用方便、清洁无污染等优点21.一次能源：指自然界以现成形式提供的能源，如煤、石油、天然气等22.二次能源：指需要依靠其他能源的能量间接制取的能源，如氢气、电力等23.荒漠化：指由于气候和人类活动在内的种种因素造成的干旱、半干旱和亚湿润地区的土地退化的现象由于大风吹蚀、流水浸蚀、土壤盐渍化等造成的土壤生产力下降或丧失，都称为荒漠化土地荒漠化的最第2页 共2 9页终结果大多数是沙漠化。

24.雾霾：雾霾是雾和霾的组合词，硫氧化物、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，燃煤和汽车尾气是雾霾天气产生的重要原因25.脱硫：是指将煤中的硫元素用钙基等方法固定成为固体防止燃烧时生成SO2目前脱硫方法一般有4 类方法一：钙基固硫法：为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时二氧化硫、生石灰、2 共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO+SO2=C a S O3,2CaSO3+O2=2CaSC)4，总反应方程式为 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4方法二：氨水脱硫法：氨水脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的S02直接接触，其反应的化学方程式为 2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO40(或生成 NH4HSO3,然后进一步氧化)方法三：钠、碱脱硫法：钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2cCh吸收烟气中的SCh，得到Na2sCh或 NaHSCh，发生反应的化学方程式为 2NaOH+SO2=Na2sO3+H2O,Na2CO3+SO2=N a2SO3+C02,Na2sO3+SO2+H20=2N aH S 03o方法四：钠钙双碱脱硫法：先利用烧碱吸收S 0 2,再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环使用，化学反应原理如下：吸收反应：2NaOH+SO2=N a2SO3+H2O,2Na2SO3+O2=2 N a2SO4。

再生反应：Na2sCh+Ca(OH)2=C aS O3；+2NaOH,Na2SO4+Ca(OH)2=C aS O4i+2NaOH26.脱硝：指除去工业尾气中的NOx，常见的NO*尾气处理方法有以下三种；碱液吸收法：NCh、N O 的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)(NO)o 一般适合工业尾气中NO*的处理，反应方程式如下：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H20NO2+N0+2NaO H=2NaN O2+H20催化转化法：在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2),或 NO,与 CO在一定温度下，催化转化为无毒气体(N2和 CO2)o 一般适用于汽车尾气的处理一岸冬件 一定条件氨气吸收法：8NH3+6NO2-2-3 S J T7N2+12H2O 4NH3+6NO 5N2+6H2O27.空燃比：空气质量与燃料质量比值28.化学需氧量(C O D)：化学需氧量又称化学耗氧量，简称COD是利用化学氧化剂(如高镒酸钾)将徘水中可氧化物质(如有机物、亚硝酸盐、亚铁盐、硫化物等)氧化分解，然后根据残留的氮化剂的量计算出氧的消耗量，它和生化需养量(BOD)一样，是表示水质污染度的重要指标。

COD的单位为ppm或毫克/升，其值越小，说明水质污染程度越轻COD的测定方法，不仅有高镒酸钾高温氧化法，也包括高锦酸第3页 共2 9页钾低温氧化法（氧吸收量）和重铭酸钾氧化法化学需氧量常由于氧化剂的种类、浓度及氧化条件等之不同，对氧化物质，特别是有机物质的氧化率也不相同因此，在排水中存在有机物的情况下，除非是在间一条件下测定C O D,否则不能进行对比一般用高铳酸钾高温氧化法，其氧化率为50 6 0%,用重铭酸钾氧化法，其氧化率为80 90%由于各国的实际情况及河流状况不同，COD的排放标准均不一致，我 国 工业废水排放试行标准中规定，工业废水最高容许排放浓度应小于100毫 克/升，但造纸、制革及脱脂棉厂的排水应小于500毫 克/升日本水质标准规定，COD的最高容许排放浓度应小于160毫 克/升（日平均 为 120毫 克/升）29.反渗透：反渗透亦称逆向渗透是一种利用渗透原理进行分离的方法，用来从水中除去溶解固体、大部分的溶解性有机物和胶体物质，目前，采用加压法进行反渗透处理（42 70公 斤/平 方 厘 米），可得到较大的渗水率和较高的溶质除去率采用反渗透洽可使海水淡化（加压为100 105公 斤/平 方 厘 米），亦可处理生产污水使之适应循环使用，但不能过滤酒精、酚、硼等污染物。

30.生化需氧量（简称BOD）：河水中的微生物使有机物（例如，C6H10O5）转化为CO2和 H2O的过程中所需要的0 2 的量它是衡量水质质量的一个指标二、“化学与生活”十类常考试剂再了解1.去污剂：水解呈碱性的强碱弱酸盐在生产生活中常作去污剂工业生产和实际生活中所用去污剂多种多样，但在高考中常考查强碱弱酸盐作去污剂这是对主干知识即盐类水解的知识在生活中的应用的考查例 如 Na2cCh水溶液因弱酸根离子（C C hD 水解呈碱性；而油污在碱性条件下水解生成可溶性竣酸盐和甘油，从而达到去油污的目的另外，由于强碱弱酸盐（Na2co3）水解要吸热，温度升高，（Na2co3）水解程度增大，溶液的碱性强，去污能力增强所以，热的强碱弱酸盐（Na2co3）溶液去污效果更好2.除锈剂：水解显酸性的强酸弱碱盐溶液在生产生活中常用作除锈剂工业生产和生活中所用的除锈剂有多种，但在高考中常考查强酸弱碱盐作除锈剂这是对主干知识即盐类水解的知识在生活中的应用的考查例如NH4cl水溶液因弱碱阳离子（NH4+）水解呈酸性；而铁锈、铜锈等金属氧化物及其混合物能与NH4C 1水溶液酸反应，生成可溶性盐另外，由于强酸弱碱盐（NH4CI）水解要吸热，温度升高，盐（NH,Cl）水解程度增大，溶液的酸性强，除锈能力增强。

所以，稍 加 热 NH4C1溶液除锈效果更好所以，生产生活中常用水解显酸性的盐溶液（NH4CI）作去锈剂3.食品干燥剂：具有吸水性，且吸水后仍然是无毒无害固体状的物质常用作食品干燥剂高考考题常对中学化学中学过的一些主要物质的性质和用途进行考查，其中物质的吸水性考查较为频繁目前使用的食品干燥剂多种多样，常用作食品干燥剂主要有CaSCU、CaCL、硅胶、活性氧化铝、纤维干燥剂等，它们通过吸附食品中水进行干燥尤其硅胶是一种高微孔结构的含水二氧化硅，无毒、无味、无嗅，化学性质稳定，具强烈的吸湿性能，是最常用的食品干燥剂1）酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷，用于干燥酸性或中性气体，其中浓硫酸不能干燥硫化氢、澳化氢、碘化氢的强还原性的酸性气体;五氧化二磷不能干燥氨气第4页 共2 9页（2）中性干燥剂：无水氯化钙，一般气体都能干燥，但无水氯化钙不能干燥氨气；（3）碱性干燥剂：碱 石 灰（CaO与 NaOH、KOH的混合物）、生 石 灰（CaO）、NaOH固体，用于干燥中性或碱性气体4.食品添加剂：食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质高考考题主要考查：抗氧化剂、防腐剂、甜味剂、增味剂、营养强化剂等等。

所以，注意相关知识的积累，认识和了解这些。