福建省南平市邵武第二中学2021-2022学年高二化学模拟试卷含解析.docx

福建省南平市邵武第二中学2021-2022学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列反应可以使碳链减短的是(    )A.持续加热乙酸与碱石灰的混合物              B.裂化石油制取汽油C.乙烯的聚合反应                            D.环氧乙烷开环聚合参考答案：AB2. 不能将有机物鉴别开来的一组是（　　）A．用在空气中点燃的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔B．用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别乙酸、乙醇和乙醛三种液体C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯甲醇、苯酚、醛甲醛三种溶液D．用溴水鉴别已烯、四氯化碳、乙苯三种溶液体参考答案：C【考点】有机物的鉴别．【分析】A、甲烷、乙烯和乙炔中的C的百分含量不同；B、乙酸能和氢氧化铜发生酸碱中和反应，乙醇和新制氢氧化铜不反应，而乙醛能和新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜；C、醇﹣OH、酚和醛基均能被高锰酸钾溶液氧化；D、己烯能和溴水发生加成反应；四氯化碳密度比水大，而乙苯的密度比水小．【解答】解：A、甲烷、乙烯和乙炔中的C的百分含量不同，故燃烧时火焰和明亮程度和烟的浓度不同，故可以鉴别，故A正确；B、乙酸能和氢氧化铜发生酸碱中和反应，故能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解；乙醇和新制氢氧化铜不反应，无明显现象；而乙醛能和新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜砖红色沉淀，故三者现象不同，可以鉴别，故B正确；C、醇﹣OH、酚和醛基均能被高锰酸钾溶液氧化，故均能使高锰酸钾溶液褪色，故不能鉴别，故C错误；D、己烯能和溴水发生加成反应，故能使溴水褪色；四氯化碳和溴水不反应，发生萃取，且由于四氯化碳密度比水大，故萃取后橙红色的溴的四氯化碳溶液在下层，水在上层；乙苯和溴水也不反应，发生的是萃取，且由于乙苯的密度比水小，故萃取后橙红色的溴的乙苯溶液在上层，无色的水在下层，故可以区分，故D正确．故选C．3. 一个含有6个肽键的多肽，组成它的氨基酸以及至少应有的氨基和羧基的数目分别是：A、 6、1、1      B、 7、1、1      C、 6、6、6      D、 7、6、6参考答案：B略4. 在5 mL 0.05 mol·L-1的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mol·L-1AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为( 　)A．＋1            B．＋2       C．＋3           D．＋4参考答案：C略5. 某烃0.1mol，在氧气中完全燃烧，生成13.2g CO2、7.2gH2O，则该烃的分子式为A．甲烷                               B．乙烯                 C．丙烷             D．丁烷参考答案：C略6. 1L 0．1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是(    )A．电解质AgNO3溶液的浓度变为0．08mol/L     B．阳极上产生112mLO2(标况)    C．转移1.204×1022个电子                      D．反应中有0.01mol的Ag被氧化参考答案：C7. 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10—3mol的XO4—离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是 A．+1         B.+2          C.+3         D.+4参考答案：D略8. 已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ?mol﹣1②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=﹣Q2 kJ?mol﹣1③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=﹣Q3 kJ?mol﹣1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（　　）A．Q1+Q2+Q3 B．0.5Q3﹣Q2+2Q1 C．0.5Q3+Q2﹣2Q1 D．0.5（Q1+Q2+Q3）参考答案：B考点：有关反应热的计算．  分析：根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当系数后进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数作相应的加减，据此计算判断．解答：解：已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=﹣Q2 kJ/mol③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=﹣Q3 kJ/mol由盖斯定律可知，③﹣②×2+①×4得：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=△H3﹣2△H2﹣4△H3=﹣（Q3﹣2Q2+4Q1）kJ/mol32g液态甲醇物质的量为=1mol，完全燃烧放出热量为×（Q3﹣2Q2+4Q1）kJ/mol=（0.5Q3﹣Q2+2Q1）kJ．故选B．点评：本题考查热化学方程式的意义与计算，题目难度不大，构造目标热化学方程式是解题的关键，注意反应热的符号．9. 下列离子方程式正确的是（    ）A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO== CO2↑＋H2O    B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH＋Cu(OH)2  →    Cu2+＋2CH3COO－＋2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O  2C6H5OH＋COD．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CO+2NH+2Ag↓+2NH3+H2O参考答案：B略10. 下图是某同学做Zn-Cu原电池实验所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是A．①②③              B．②③④           C．③④⑤            D．④⑤⑥参考答案：C略11. 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ/mol，下列说法不正确的是（　　）A．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＜﹣574kJ/molB．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同C．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至NO，放出的热量为114.8kJD．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol参考答案：B考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氧化还原反应；化学能与热能的相互转化．.专题：基本概念与基本理论．分析：A．水蒸气液化放出热量；B．根据元素化合价变化判断；C．根据甲烷和反应热的关系式计算；D．根据甲烷和转移电子之间的关系式计算．解答：解：A．水蒸气液化放出热量，放热时焓变是负值，所以得CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＜﹣574kJ/mol，故A正确；B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②时，碳元素的化合价变化相同，所以反应转移的电子数相同，故B错误；C．用标准状况下4.48L CH4还原NO2至NO，放出的热量=×574kJ/mol=114.8kJ，故C正确；D．将方程式①+②得2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1734kJ/mol，用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数=×（4+4）=1.6mol，故D正确；故选B．点评：本题考查了物质的量的有关计算、盖斯定律等知识点，易错选项是A，注意焓变是负值，为易错点．12. 下列实验设计方案中，可行的是                                   A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42- D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开参考答案：AD13. 掌握好基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（　　）A．H、D、T互为同素异形体B．H2O2分子中含有非极性键和极性共价键C．NH4Cl的电子式为：D．CO2分子的比例模型图： 参考答案：B【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．同素异形体的研究对象为单质；B．双氧水分子中O﹣H键为极性键，O﹣O为非极性键；C．氯离子为阴离子，需要标出最外层电子；D．C原子半径大于O原子，二氧化碳的比例模型中C原子的相对体积应该大于O原子．【解答】解：A．H、D、T具有相同质子数、不同中子数，二者互为同位素，故A错误；B．H2O2分子中含有非极性键O﹣O键和极性共价键O﹣H键，故B正确；C．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，其正确的电子式为为，故C错误；D．二氧化碳分子中，碳原子的相对体积大于氧原子，其正确的比例模型为：，故D错误； 故选B．【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及比例模型、电子式、化学键、同位素等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力．14. 下列物质的水溶液能够导电，属于电解质的是                              A．铁           B．氨                C．氯化氢          D．乙醛参考答案：C略15. 以下现象与电化学腐蚀无关的是A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C. 铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈D. 银制奖牌久置后表面变暗参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。

实验室制备溴乙烷和1—溴丁烷的反应如下：①NaBr + H2SO4 -＝ HBr + NaHSO4 ；②R—OH + HBr  R—Br +H2O可能存在的副反应有：加热过程中反应混合物会呈现黄色或红棕色；醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等有关数据列表如下； 乙醇溴乙烷正丁醇1－溴丁烷密度/g·cm－30.78931.46040.80981.2758沸点/℃78.538.4117.2101.6请回答下列问题：（1）溴代烃的水溶性  ▲  （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇，将1—溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在  ▲   （填“上层”、“下层”或“不分层”）（2）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行适当的稀释，其目的是    ▲   （填字母）a．减少副产物烯和醚的生成    b．减少Br2的生成   c．水是反应的催化剂（3）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，有利于溴乙烷的生成；但在制备1－溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是         ▲         。