贵州省贵阳市清镇第十三中学高二化学期末试卷含解析.docx

贵州省贵阳市清镇第十三中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列说法不正确的是（     ）A、钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e－= 4 OH－B、在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀C、铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中D、白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化参考答案：A略2. 对已经达到化学平衡的下列反应：2X(g)+Y（g）  2Z（g）,减小压强时，对反应产生的影响是                                                           A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡正向移动参考答案：C略3. 用价电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是(　　)A．直线形；三角锥形                     B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形                   D．V形；平面三角形参考答案：D略4. 由2-氯丙烷为主要原料制取1，2-丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过的反应为    A．加成→消去→取代                                 B．消去→加成→取代                    C．取代→消去→加成                                 D．取代→加成→消去参考答案：B5. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸参考答案：D6. 2．在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是                           (　　)A．υ(A)＝0.5 mol/(L·s)       B．υ(B)＝0.3 mol/(L·s)C．υ(C)＝0.8 mol/(L·s)       D．υ(D)＝1 mol/(L·s)参考答案：B略7. 与 互为同分异构体，遇氯化铁溶液显紫色的有机物是A．                    B．     C．                          D． 参考答案：A略8. 下列叙述错误的是       （    ）A．纤维素的水解实验操作为：把一小团棉花放入试管中，加入几滴90%的硫酸溶液，用玻璃棒把棉花捣成糊状，小火微热，至成亮棕色溶液B．向油脂发生皂化反应后所得的混合溶液中加入固体NaCl会出现分层现象，此分层过程发生的主要是物理变化C．只用滴管、试管和水就能鉴别乙二醇、溴代烃、乙醛D．已知苯与苯酚的沸点差异较大，故一定能用蒸馏的方法分离苯与苯酚的混合液参考答案：CD略9. 5种基团－CH3、－OH、－CHO、－C6H5（苯基）、－COOH，在由不同基团两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有（    ）    A．4种        B．5种        C．6种        D．7种参考答案：B略10. 下列关于SO2的说法中，错误的是(   )  A．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3C．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性D．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性参考答案：C略11. 已知水的电离方程式：H2O  H＋ + OH－。

下列叙述中，正确的是      （    ）A．升高温度，KW增大，pH不变B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低 C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变 D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低参考答案：C略12. 等容的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3，并达到平衡在此过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（  ） A.等于p%      B.大于p%         C.小于p%          D.无法判断 参考答案：B略13. 有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.lmol/L盐酸后，pH最大的是①D．若用Pt电极电解3种溶液一段时间后，pH均不变参考答案：C略14. 美籍华裔科学家钱永健曾获得诺贝尔化学奖。

16岁时,他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目,荣获“美国西屋科学天才奖”下列叙述正确的是(　　)A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连,正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C.合金的熔点都高于它的成分金属,合金的耐腐蚀性也比其成分金属强D.铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈参考答案：B解析：A项,金属腐蚀是金属失去电子被氧化的过程,故错误;C项,合金的熔点一般比其成分金属的熔点低,错误;D项,铁铆钉处发生的反应为Fe-2e-=Fe2+,错误15. 下列物质中，在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是       A. 蔗糖                       B. 葡萄糖                    C. 乙酸乙酯                D. 麦芽糖参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。

设计的简易实验装置如右图，该实验的主要操作步骤如下：     ①配制浓度均为1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液；②用       量取10．00 mL 1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液分别加人两个锥形瓶中；    ③用精确的天平分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为        ④在广口瓶中装足量的水按图连接好装置；检查装置的气密性；    ⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸人酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录     ；    ⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应    ，读出量筒中水的体积为V mL    请将上述步骤补充完整并回答下列问题：（1）用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：      2）本实验中应选用      （填序号）的量筒      A．100 mL      B．200 mL           C．500 mL（3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为Vm=     4）简述速率不等的原因     ，铜丝不与酸接触的原因是            参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某温度(t℃)时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw＝________，此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：(1) 若所得溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝____________；(2) 若所得溶液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________；(3) 若所得溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝______________.参考答案：10－13　(1)1∶10  (2)10∶1  (3)1∶9略18. 工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行（1）上述乙苯与CO2反应的反应热△H为　　        （2）①乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为：K=　　    ②乙苯与CO2在固定体积的容器中反应下列叙述不能说明已达到平衡状态的是　　   a．体系的密度不再改变      b．体系的压强不再改变   c．c（CO2）=c（CO）d．消耗1molCO2同时生成1molH2O      e．CO2的体积分数保持不变（3）在3L密闭容器内，乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验I在T1℃，0.3MPa，而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图I所示．①实验I乙苯在0﹣50min时的反应速率为　　    ②实验Ⅱ可能改变条件的是　　  ③图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线．（4）若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，乙苯的转化率将　　（填“增大”、“减小”或“不变”），计算此时平衡常数为　　  ．参考答案：（1）﹣166KJ/mol（2）①②acd（3）①　0.012mol/（L?min）　②　加催化剂　③（4）减小；0.225考点：化学平衡状态的判断；化学平衡的计算．版权所有专题：化学平衡专题．分析：（1）根据盖斯定律结合热化学方程式分析；（2）①平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，结合方程式分析；②根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；（3）①根据图I中乙苯的浓度变化，求出反应速率；②根据图I中实验Ⅱ改变条件平衡不移动，反应速率增大；③实验Ⅲ中改变条件，由图I可知乙苯的浓度增大，平衡逆移，所以苯乙烯体积分数V%随时间t增大而减小；（4）根据加入乙苯引起的浓度增大量与平衡移动引起的浓度减小量的相对关系分析；若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，因为温度不变，则K不变，根据图I中数据求出K的值．解答：解：（1）方程A+方程B得到：，所以该反应的反应热为：△H=△H1+△H2=﹣125﹣41=﹣166KJ/mol，故答案为：﹣166KJ/mol；（2）①乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为：K=，故答案为：；②a．反应前后体积不变，质量守恒，所以体系的密度始终不变，故不能用密度判断平衡，故a错误； b．反应前后气体的体积不等，所以体系的压强改变，当压强不再变化即是平衡状态，故b正确；c．c（CO2）与c（CO）的浓度是否相等，与反应。