2021年上海前锋中学高一化学下学期期末试题含解析.docx

2021年上海前锋中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 230Th和232Th是钍的两种核素，232Th可以转化成233U有关Th的说法正确的是(    )A. Th元素的质量数是232    B. Th元素的相对原子质量是231C. 232Th转化成233U是化学变化    D. 230Th和232Th化学性质类似参考答案：DA．元素无质量数，原子有质量数，故A错误；B．Th元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，同位素的丰度未知，无法求算Th元素的相对原子质量，故B错误；C．232Th转换成233U是核反应，不属于化学变化，故C错误； D．230Th和232Th的质子数相同，属于同种元素，化学性质基本相同，故D正确；故选D点睛：本题考查原子符号的意义、相对原子质量的概念、核反应、同位素的性质等要注意核反应不属于物理变化和化学变化，是本题的易错点2. 金属钠着火时，可以灭火的物质是     A．水              B．砂子        C．煤油          D．二氧化碳参考答案：A略3. 下列实验操作中错误的是（　　）　  A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出　  B．称量NaOH时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码直接放在托盘天平的右盘中　  C．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口参考答案：B略4. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（   ）                        A．100mL1mol/L的碳酸钠溶液中含有Na+为2NAB．常温、常压下，0.5mol臭氧中含有氧原子为1.5NAC．标准状况下，1mol NO2气体与水反应生成NO3-为NAD．78gNa2O2中含有O2-为2NA参考答案：B略5. 某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：①将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成；②待试管冷却后，加水使固体全部溶解；③向试管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成。

根据以上实验判断，该晶体是（    ）A．KAl(SO4)2·12H2O              B．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OC．NH4Al(SO4)2·12H2O            D．KCl·MgCl2·6H2O参考答案：C略6. 世界卫生组织（WHO）将ClO2 列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛的应用．ClO2属于（） A．酸 B．碱 C．氯化物 D．氧化物参考答案：D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：A、电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；B、电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；C、氯化物是负价氯和另外一个化学元素组成的二元化合物．D、氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物．解答：解：二氧化氯是由氯元素和氧元素组成的化合物，氯元素为+4价，氧元素为﹣2价，属于氧化物．故选：D．点评：考查物质的分类方法，难度不大，注意氧化物氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物．7. 下列说法中正确的是A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物D. 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强参考答案：A【详解】A. Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为反应物总能量小于生成物总能量，所以为吸热反应，故A正确；B.化学反应的能量变化和物质的质量有关，和物质的聚集状态有关，故B错误；C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠中即有离子键又有共价键，属于离子化合物，故C错误；D. 非金属性最强的元素为F，无正价，不存在最高价氧化物对应水化物，故D错误；故选A.【点睛】本题考查的是吸热反应和放热反应、原子结构与元素周期律的关系。

解题时需注意D选项非金属性最强的元素为F，无正价；B选项化学反应的能量变化和物质的质量有关，和物质的聚集状态有关 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 足量铜片与含0.2mol H2SO4的浓硫酸共热，反应生成的SO2的分子数为0.1NAB. 室温下，0.3mol?L-1的Na2SO4溶液中含Na+ 数目为0.6NAC. 标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4LD. NO2和N2O4的混合物共9.2g，其中所含氧原子数一定为 0.4NA参考答案：D【详解】A.浓硫酸随着反应进行浓度变稀，反应停止，所以不能计算产生二氧化硫的量，故错误；B.没有说明溶液的体积，不能计算钠离子的个数，故错误；C.标况下三氧化硫不是气体，不能计算其体积，故错误；D.二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，为NO2，所以9.2克混合物含有的氧原子的物质的量为，个数为0.4NA，故正确9. 区别CH4、CH2===CH2、CH≡CH的最简易方法是(　　)A．分别通入溴水B．分别通入酸性高锰酸钾溶液C．分别在空气中点燃D．分别通入盛有碱石灰的干燥管参考答案：C解析　本题考查CH4、CH2===CH2、CH≡CH三者的鉴别方法。

CH2===CH2和CH≡CH都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，三种气体通过盛有碱石灰的干燥管均无现象最简易的方法是点燃，因为燃烧时火焰的明亮程度和有无浓烟这两个方面的现象是非常明显的10. 下列有机物中，完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2:1的是（    ）A.乙烷            B.乙烯           C.乙炔            D.乙醇参考答案：C略11. 下列关于化学键的说法正确的是（　　）A. 化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间B. 非极性键只存在于双原子的单质分子中C. 相邻原子之间强烈的相互作用D. 共价键只能存在于共价化合物中参考答案：CA、化学键只存在于分子内相邻原子之间，选项A错误；B、相同原子之间形成的共价键为非极性共价键，不只存在于双原子的单质分子中，如H2O2中的氧原子之间形成非极性共价键，选项B错误；C、化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，选项C正确；D、离子化合物中可以存在共价键，如氢氧化钠中的氢原子与氧原子之间形成共价键，选项D错误答案选C12. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 (　　)A．钠与氢氧化钠溶液反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑D．钠与氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑参考答案：D解析：A中钠与氢氧化钠溶液反应的实质是2Na＋2H2O===H2↑＋2Na＋＋2OH－。

B中钠与CuSO4溶液反应的实质是钠与水反应生成的氢氧化钠再与CuSO4反应，总方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4C中电荷不守恒13. 合金是一类用途广泛的金属材料下列物质中，不属于合金的是(     )A．碳素钢                B．黄铜                C．硬铝              D．水银参考答案：D略14. 根据Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应原理设计一个原电池，当铁为负极时，正极不可以选用的材料是 A．铂    B．石墨            C．铜          D．锌 参考答案：D15. 如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置．现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气．下列说法中错误的是（　　） A．紫色石蕊溶液变蓝色 B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅参考答案：A【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】A、根据二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，使得溶液呈酸性；B、根据二氧化硫的漂白性，能使品红溶液褪色；C、根据二氧化硫的还原性，能使溴水、高锰酸钾溶液褪色；D、根据二氧化硫能与碱反应，溶液碱性减弱，溶液红色变浅；【解答】解：A、二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，紫色石蕊溶液变红色，故A错误；B、因为二氧化硫有漂白性，所以品红褪色，故B正确；C、因二氧化硫具有还原性，能与溴水发生反应：Br2+SO2+2H20=2HBr+H2SO4，所以溴水褪色，故C正确；D、因二氧化硫能与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性减弱，所以溶液红色变浅，故D正确；故选：A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （22分）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾、硫酸钾。

现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32—、 SO42— 和 Cl— 1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解，③           ，④              ，⑤冷却结晶2）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有        生成，证明溶液中有         离子②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入           ，可观察到有         生成，证明溶液中有         离子；写出相关的化学方程式                           ； 判断所加入稀盐酸已经足量的方法是_____________   _________                _③在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl—、你认为该结论是否严密？为什么？                                                                          参考答案：（22分）（1）②过滤，取滤液；(2分) ③蒸发滤液（2分）（2）有气泡产生；（2分）CO32-（2分）②氯化钡溶液；（2分）白色沉淀；（2分） SO42-（2分） 2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑ （2分） K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓；（2分）继续滴入稀盐酸，溶液中不再产生气体（2分）③不严密；碳酸根、硫酸根也会与银离子作用产生沉淀。

2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）取17.3g的NH4Cl和(NH4)2SO4固体混合物，加水完全溶解后，加入50mL的BaCl2溶液，恰好反应完得到11.65g的白色沉淀，试计算固体混合物中NH4Cl的物质的量和BaCl2溶液的物质的量浓度参考答案：0.2mol,   1moi/L略18. 把1.92克铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下，收集到1.12升气体时，金属铜恰好完全溶解，求反应中消耗硝酸的物质。