2022年广东省深圳市高考化学一模试卷.docx

本文格式为Word版，下载可任意编辑2022年广东省深圳市高考化学一模试卷 2022年广东省深圳市高考化学一模试卷 一、选择题 1．化学与生活、生产紧密相关，以下说法正确的是（ ） A．牺牲阳极的阴极养护法举行钢铁防腐时，钢铁与电源的负极相连 B．油脂举行皂化回响后，参与食盐分开出高级脂肪酸盐 C．纤维素供应人体能量时，先在体內水解成葡萄糖再被氧化 D．氨气作工业制冷剂时，先汽化再液化 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（ ） A．0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数大于0.3NA B．10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NA C．0.2molN2和0.6mol H2混合充分回响后，转移的电子数目为1.2NA D．0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为0.5NA 3．关于有机物a （的说法正确的是（ ） A．a、b、c的分子式均为C8H8 B．a、b、c均能与溴水发生回响 ）、b （ ）、c（ ） C．a、b、c中只有a的全体原子会处于同一平面 D．a、b、c的一氯代物中，b有1种，a、c均有5种（不考虑立体异构） 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X．Z同主族，X、Y、Z能形成化合物Q，25℃时，0.01mol/LQ溶液的pH为12，Y、Z、W形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂和漂白剂，以下说法正确的是（ ） A．原子半径：X＜Y＜Z＜W B．X、Y形成化合物分子中可能含有非极性键 C．Y与Z属于同一周期，与W属于同一主族 D．四种元素中，W元素的非金属性最强 5．银锌蓄电池应用广泛，放电时总回响为Zn+Ag2O2+H2O═Zn（OH）2+AgO，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和 第1页（共32页） NaOH．设计如下图装置。

连通电路后，以下说法正确是（ ） A．电池的a极回响式为Ag2O2+H2O+2e﹣=Ag2+2OH﹣ B．气体Y为H2 C．pq膜适合选择阳离子交换膜 D．电池中消耗65gZn，理论上生成1mol气体X 6．测验室欲探究CO恢复CuO，设计如下图装置（夹持装置略去）以下说法正 确 的 是 （ ） A．②、④中均可盛装碱石灰 B．加热的依次为③、①、⑤ C．①、③、⑤中均发生氧化恢复回响 D．可将尾气用导管通入到⑤的酒精灯处灼烧 7．25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中﹣lg 和﹣lgc（HC2O4 ﹣ ）或﹣lg 和﹣lgc（C2O42﹣）关系如下图，以下说法正确的是（ ） 第2页（共32页） A．曲线L1表示﹣lg和﹣lgc（HC2O4﹣）的关系 B．Ka2（H2C2O4）的数量级为10﹣2 C．NaHC2O4溶液中c（Na）+＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣） D．向0.1mol/LH2C2O4溶液中加少量水 二、非选择题 8．某小组对碳与浓硝酸的回响举行探究，已知：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O．请回复以下问题： I．甲同学设计 如下图装置制备并收集NO 减小 （1）碳与浓硝酸回响的化学方程式为 。

（2）C的作用为 （3）乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为 （4）乙同学用提升后的装置举行测验 ①将浓HNO3滴入圆底烧瓶中的操作为 ②点燃A处酒精灯开头回响后，圆底烧瓶中的现象为 第3页（共32页） II．探究NO与Na2O2回响 已知NaNO2既有氧化性，又有恢复性；J 处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3 （5）检验上图装置气密性的方法为 （6）测验终止后，设计测验证明J 处硬质玻璃管中有NaNO2生成 供选试剂：蒸馏水KI﹣淀粉溶液，KMnO4溶液、NaOH溶液BaCl2溶液、稀硫酸 9．某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等研究小组对其举行综合处理的流程如下： 已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42﹣和一种阳离子 ﹣34﹣38 ②常温下，Ksp[Al（OH），Ksp[Fe（OH），Ksp[Mg（OH）3]=1.0×103]=4.0×10 2]=1.0×10 ﹣11 请回复以下问题： （1）“酸浸”时TiO2发生回响的离子方程式为 。

（2）“回响”时参与铁粉的作用为 （3）“结晶”需操纵在70℃左右，温度过高会导致的后果为 （4）“水解”回响的离子方程式为 所得TiO2?xH2O 沉淀举行酸洗的目的为 （5）为使滤渣2沉淀完全（溶液中离子浓度小于10﹣5mol/L）需“调pH”最小为 （6）测验室用MgCl2溶液制备MgCl2?6H2O，需举行的操作为 、降温结晶、过滤、洗涤、枯燥 （7）FeSO4?7H2O样品纯度的测定：取a g样品溶于水配成bmL．溶液；用酸化 第4页（共32页） 的cmol/LKMnO4标准溶液滴定，达成滴定终点时消耗标准液的体积为dmL，样品中FeSO4?7H2O的质量分数为 （用代数式表示） 10．氮元素能够形成多种化合物请回复以下问题： （1）联氨（N2H4）常温下为液态，在空气中急速完全燃烧生成N2，同时放出大量热，可作导弹、宇宙飞船、火箭的燃料 已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H1=﹣285.8kJ/mol N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）；△H2=+50.6kJ/mol 那么N2H4（l）在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为 。

（2）工业上利用氨气生产氢氰酸（HCN）的回响为CH4（g）+NH3（g）?HCN（g）+3H2（g）△H＞0 ①确定温度下，向2L恒容容器中充入1mol CH4（g）和2mol NH3（g）发生上述回响，4min达成平衡时，测得CH4的转化率为66.67%．0～4min內，用H2表示的该回响速率v（H2）= 保持温度和容积不变，再向平衡后的容器中充入2molNH3和2molH2，此时v正 v逆（选填“＞”“＜”或“=”） ②平衡体系中HCN的物质的量（n）随某物理量变化曲线如图1所示（图中x、L分别表示温度或压强） 若x为温度，那么曲线， （选填“L1”或“L2”）能正确表示n （HCN） 与温度的关系； 若x为压强，那么曲线 （选填“L1”或“L2”）能正确表示n HCN）与压强的关系 （3）NH3能够形成Ag（NH3）2+ ①溶液中存在Ag+ （aq）+2NH3 （aq）═Ag（ NH3）2+（aq ）时，其平衡常数的表达式为K稳= 第5页（共32页） — 8 —。