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襄 州 一 中 枣 阳一中曾 都 一 中 宜 城一中 2017—2018学年上学期高三期中考试化学试题考试时间：90 分钟 命题牵头学校：曾都一中 枣阳一中注意事项：1．答题前，考生务必将姓名、考号等在答题卡和答题卷上填(或涂) 写清楚2．选 择题答案用 2B 铅笔直接填涂在答题卡上，非选择题用 0.5mm 的黑色签字笔在每题对应的答题区域内作答，答在试题卷上无效可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量： H－ 1 C－ 12 O—16 N—14 S—32 Fe—56 Cu—64Na—23 Al—27 Cl—35.5 Zn—65第Ⅰ卷 选择题（共 48分）一、选择题（每小题只有一个选项 ． 符合题意，共16小题，每小题 3分，共48 分 ）1、清末李梦莹补辑的中药学著作《新修本草》记载有药 物 844 种，其中有关于“青矾” 的描述 为 ： “青矾形似朴消 （Na 2SO4·10H2O） ， 本来绿色， 新出窟未见风者 ， 正如瑠璃…取此物置于铁板上，吹令火炽，烧之赤色...”下列关于“ 青矾”的说法不 ． 正确 ． 的是A．根据对“青矾”的描述，“ 青矾”的主要成分是 FeSO 4·7H2OB．“烧之赤色”指“青矾” 灼烧可以生成 Fe2O3C． “矾”一般指的是含有结晶水的硫化物D．“青矾”灼烧过程中发生了电子的转移2、下列说法正确的是A．HClO 4、Al(OH) 3、CH 3COONa 和 NO2 分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物B．氨气、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C． Mg、 Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的3、 短周期主族元素 W、X、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子 半径 是所 有短 周期 主族元 素中 最大 的。

由 X、Y 和 Z 三 种元 素形 成的 一种盐 溶于 水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生下列说法不正确 ． 的是A．X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强B．Y 与 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性C． Y 的简单离子与 X 的简单离子具有相同的电子层结构D．Z 的氧化物对应的水化物均为强酸4、 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.1 mol· L−1的醋酸钠溶液中含 CH3COOH、CH 3COO－ 粒子总数 为 0.1NAB．12.0g 的 NaHSO4晶体加热至熔融状态电离出离子的总数是 0.2 NAC．标准状况下，2.24L 的一氧化氮与氧气的混合气体含有的分子数为 0.1 NA化学试卷第 1页（共 6页）． ． ． ． ．．． ．D．0.1mol 甲基电子数为 NA5、相对分子质量为 a 的某物质在室温下的溶解度为 b g ，此时测得饱和溶液的密度为c g·cm－ 3，则该饱和溶液的物质的量浓度是(mol·L － 1)：6、下列操作实验操作、现象、解释或结论都正确的是7、某无色溶液既能溶解 Al(OH)3，又能溶解 H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A．K ＋ 、Na ＋ 、 MnO4－ 、NO 3－ B．Na ＋ 、SO 42－ 、Cl － 、 ClO －C． Na＋ 、K ＋ 、HS － 、NO 3－ D．Ag ＋ 、Ca 2+、NO 3－ 、F －8、向 CuSO4 溶液 中逐 滴加 入 KI 溶 液至 过量 ，观察 到 产生白 色沉 淀 CuI，溶 液变 为棕黄 色 。

再向反应后的混合物中不断通入 SO2 气体，溶液逐渐变成无色下列分析正确的是A．滴加 KI 溶液时，转 移 1mol e－ 时生成 1 mol 白色沉淀B．滴加 KI 溶液时，反应的离子方程式：Cu 2++3I—＝CuI↓+I 2C．通 入 SO2 后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2 的漂白性D．上述实验条件下，物质的还原性：Cu 2+ > I2 > SO29、下列实验装置能达到实验目的的是10、 向 1L 浓度 为 0.5mol/L 的硝 酸溶 液中 加入 13 克 的锌粉 ，锌 和溶 液中 的硝 酸恰好 完全 反操 作 现 象 解释或结论A 铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加 KSCN 溶液 溶液出现血红色 铝热剂中一定含有氧化铁B 用洁净的玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中一定有 Na+C 充分浸 透了 Na2SiO3 饱和 溶液的 小木 条， 沥干后放在酒精灯外焰加热 小木条不燃烧 Na2SiO3 可用作木材防火剂D 向某加碘食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐中一定没有添加 KIO3𝑏 ( )1000� �应，下列说法正确的是A．在此反应中硝酸只体现强氧化性B．该反应的还原产物一定是 N2OC．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比一定为 1∶4D．该反应中转移的电子数一定是 0.4NA11、下列离子方程式正确的是A．淀粉碘化钾试纸上滴加少量的稀硫酸，在空气中逐渐变蓝：2I－ ＋O 2＋4H +＝I 2＋2H 2OB．碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Mg2＋ ＋ 2HCO3－ ＋2OH － ＝MgCO 3↓＋CO 32－ ＋2H 2OC．在通入过量 SO2后的 NaOH 溶液中加足量的溴水（不考虑 SO2 的溶解） ：HSO3－ +Br2+H2O＝3H ++2Br－ +SO42－D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋ ＋3H 2O＝Fe （OH ） 3↓＋3H ＋12、海水是巨大的资源宝库，下列关于海水综合利用的说法不正确 ． 的是A．海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B．氯碱工业中在阳极上产生氯气C． 海 水 提 溴 时 ，富 集溴 一 般先 用 空气 和水 蒸气 吹出 单质溴 ，再 用 SO2 将 其氧 化吸收D．工业上用电解熔融 MgCl2 的方法制取金属镁13、化学是以实验为基础的学科，下列有关实验的描述正确的是A．用饱和碳酸氢钠溶液除去 O2 中混有的少量 HCl 气体B．向 100mL 容量 瓶中加 入 10.0mL， 18.4mol/L 的 浓硫酸，然后加水到刻度 线，配制1.84mol/L 的 H2SO4 溶液C． 如图所示， 随着空气的通入， 试管内液面会慢慢上升至充满整支试管，而后液面又下降D． 向酸 性重 铬酸 钾溶 液中 滴 加 NaOH 溶液， 溶液 颜 色由橙 色慢 慢变为黄色14、现 在很 多地 方 的 供水 公司用 ClO2 对自 来水 进行 杀菌消 毒， 因为 相比 Cl2，ClO 2是 更 高 效安全杀菌消毒剂，工业制备 ClO2 的反应原理常采用：NaClO3 ＋ HCl → ClO2↑＋Cl 2↑＋H 2O＋NaCl（未配平） ，下列关于该反应的说法中正确的是A．浓盐酸在该反应中仅体现还原性B．被氧化的物质和被还原的物质的物质的量之比为 1:1C．该反应的氧化产物是 ClO2，还原产物是 Cl2D．每生成 0.lmol ClO2 转移 0.5mol 电子15、常温下，下列各组物质中，Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是A B C D该装置可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气蒸 馏 时 的 接 收装置 做“ 白色 ”喷泉实验分 离 葡 萄 糖 和 蔗糖． ．化学试卷第 3页（共 6页）X Y Z① NaOH 溶液 SiO2 浓硫酸② KOH 溶液 H2S 稀硝酸③ NaOH 溶液 Cl2 Na2S 溶液④ FeCl2 溶液 Cu 浓硝酸A．①③ B．①④ C．②④ D．②③16、将 15.6gNa2O2 和 5.4g Al 同时 放入一定量的水中，充分反应后得到 200ml 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的 HCl 气体 6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是A．最终得到 15.6g 沉淀B．最终得到的溶液中：c(Na +) = c(Cl--)+ c(OH--)C．标准状况下，反应过程中得到 8.96L 气体D．最终得到的溶液中 c(Na+) = 1.5 mol .L-1第 II卷 非选择题（共 52分）17、（ 14 分）常见元 素 X、Y 、Z 组成的四种物质甲、乙、丙、丁，它们之间能发生反应：甲+乙→丙+丁， 其中甲是由 X 元素和 Z 元素组成的化合物， 乙是由 Y 元素和 Z 元素组成的化合物，丙只含 Z 元素。

1 ） 若甲为淡黄色固体， 乙和丙均为常温下的无色无味气体 则甲的电子式为__________；上述反 应在 标准 状况 下 生 成 5.6L 丙时 ，转 移的 电子 数为__________ ； 常 温下 丁溶 液pH_____7（填“>”、 “<”或“=”） ， 用离子方程式解释_____________________________2 ）若丙是淡黄色固体，不溶于水也不和水反应则上述反应的化学方程式是_________3 ）若丁是能使品红溶液褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为 1：2（Z 均显+1 价），原子序数 Y 大于 X则：①X 元素在元素周期表中位置为______________②写 出 将 丁 通 至 FeCl3溶液反应的离子方程式_______________________________③上述生成丙的化学方程式是_____________________________________18、 （12 分） 下图甲是某化学教材中验证铜和浓硝酸反应的装置， 乙、 丙是师生对演示实验改进后的装置（铁架台等装置省略） ：（1 ）甲、乙、丙三个装置中共同发生反应的离子方程式是______________________。

化学试卷第 4页（共 6页）（2 ）和甲装置相比，乙装置的优点是_____________________________________3 ）为了进一步验证 NO2和水的反应，某学生设计了丙装置先关闭止水夹 c，再打开止水夹 a、b，当气体充满试管 ②后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管 ②，应进行的操作是_________________________________________4 ） 已知硝 酸铜 溶液颜 色 为蓝 色 ，但是 在该 实验中 发现铜 和浓硝 酸反 应后溶 液为绿 色，为弄清反 应后 溶液 颜色 出现 差异的 原因 ，他 们进 一步 进行了 实验 探究 发现 ： 3.2 g Cu 与 V mL 过 量 的 浓硝酸反应所得溶液呈绿色， 3.2g Cu 与 V mL 过量的稀硝酸反应所得溶液呈蓝色 对于溶液颜色的不同， A 同学提出可能是 Cu2+浓度不同引起的 你是否赞同？ _______ （填“是”或“否 ”)，理由是_______________________5 ） B 同 学认 为溶 液呈 绿 色是 因 为铜 与浓 硝酸 反应 后的溶 液溶 有 NO2 气体 ， 和蓝色 的硝 酸铜 溶液混在一起使溶液呈绿色。

他设计了如下实验方案来验证自己的假设， 请帮他完成下表中内容：实验方案 预期现象和结论①取铜与稀硝酸反应后所得的蓝色溶液，向其中通入一定量的_______气体蓝色溶液变成绿色，证明 B 同学假设成立②取 铜 与 浓 硝 酸 反 应 后 所 得 的 绿 色 溶液，向其中通入足量的_______气体溶液的颜色由绿色逐渐变为蓝绿色， 最终变为蓝色，证明 B 同学的假设成立③取 铜 与 浓 硝 酸 反 应 后 所 得 的 绿 色 溶液于试管中，多次振荡，静置溶液的颜色由绿色转变为蓝色， 证明 B 同学的假设成立④取 铜 与 浓 硝 酸 反 应 后 所 得 的 绿 色 溶液于试 管中 ， _____________（ 填实 验操作）溶液的颜色由绿色逐渐变为蓝绿色， 最终变为蓝色，证明 B 同学的假设成立19、（ 12分。