酸碱盐学习入门.docx

初中化学知识点：酸碱盐 :二.—:方程式（1）金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 （置换反应）1. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2S04 ==== ZnS04 + H2 t2. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2S04 ==== FeS04 + H2 t3. 镁和稀硫酸反应： Mg + H2S04 ==== MgS04 + H2t4. 铝和稀硫酸反应:2AI + 3H SO ==== AI2（S0） + 3H t2 4 2——5. 锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCI ==== ZnCI2 + H2t6. 铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCI ==== FeCI2 + H2t7. 镁和稀盐酸反应： Mg + 2HCI ==== MgCI2 + H2t8. 铝和稀盐酸反应:2AI + 6HCI ==== 2AICI + 3H t3 2 注：金属跟酸反应的条件-- （1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气3）铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物（2） 金属单质+盐（溶液） 新金属+新盐（置换反应）1•铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuS04 === FeS04 + Cu （FeS04 中除 CuS04）2. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuS04 === ZnS04 + Cu3. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg（N03）2 === Cu（N03）2 + Hg4. 铜和硝酸银溶液反应:Cu + 2AgN0 === 2Ag+Cu （N0 ）" 一3- -3- -2注：金属跟盐反应条件1•在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼2. 反应物中的盐要可溶3.Kx Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成新盐和新金属（3） （碱性）金属氧化物+酸 盐+水1•氧化铁和稀盐酸反应：F^O + 6HCI === 2FeC\ + 3^0 （除铁锈）2. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe20+3HS0 ===Fe（S0） + 3H03 2 4 2 4 3 23. 氧化铁与稀硝酸反应： Fe0+ 6HN0 ===2Fe（ N0 ） +3H02 3 3 3 3 24. 氧化铜和稀盐酸反应： Cu0 + 2HCI ==== CuCI2 + H205. 氧化铜和稀硫酸反应+S0 == CuS+ 0 （Cu中除u（杂质）2 4 4 26•氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2S04 ==== MgS04 + H207. 氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4) (酸性)非金属氧化物 + 碱 --- 盐 + 水1•烧碱暴露在空气中变质：2NaOH + CO ==== Na CO + HO (除CO )2. 烧碱吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O3. 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O4. 消石灰吸收二氧化碳h(OH) + CO ==== CaCO|+ HO (检验)O)2 2 3 2 25. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 二二二二 CaSO3 ! + H2O(5) 酸 + 碱 --- 盐 + 水(复分解反应，中和反应)1. 盐酸和氢氧化钠反应： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O2. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH ==== KCl +H2O3. 盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O4. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O5. 盐酸和氢氧化铁反应HCI + Fe(OH>=== FeCI+ 3HO (溶液黄色3 3 2 6. 盐酸和氢氧化铝反应C：l+ AI(OH==== AIC+ 3O (治疗胃酸过多)7. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O8. 硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O9. 硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O10. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O11. 硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6) 盐 + 酸 --- 新盐 + 新酸(复分解反应)1•碳酸钙与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 t 2•碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCI=== 2NaCI + H2O + CO2 t3. 碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCI === MgCI2 + H2O + CO2t4. 碳酸钾与稀盐酸反应:+ 2HCI === 2KCIO + Ct(KC中除CO)2 3 2 2 2 3—5•硝酸银与盐酸反应:HCI + AgNO === AgCI ! + HNO336. 碳酸钠与硫酸反应： Na2CO3 + H2SO === Na2SO + HO + COt4 4 2 27. 碳酸钾与硫酸反应： H2SO4 + KCO ==== KSO + HO + COt2 3 2 4 2 28. 氯化钡与硫酸反应O4 + BaCI2 ====|Ba2HCH(H中I除2SO杂质(7) 碱+盐 新碱+新盐(复分解反应)1•氢氧化钠与硫酸铜NaOH + CuSO=== NSO + Cu(OH)(蓝色絮状沉淀)2. 氢氧化钠与氯化铁NaOH + FeC==== 3NaCI + Fe(O|H)(红褐色沉淀)3•氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCI ==== 2NaCI + Mg(OH) I224•氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCI ==== 2NaCI + Cu(OH) I225•氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH) +Na CO ==== 2NaOH + CaCO I2 2 3 3注：盐跟碱反应的条件一反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。

8) 盐+盐 新盐+新盐(复分解反应)1. 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCI+ AgNO ==== NaNO + AgCI 1(白色沉淀)3 32. 氯化钡溶液和硫酸钠溶液：Na2SO4 + BaCI2 ==== 2NaCI + BaSO4 I3. 氯化钡溶液与碳酸钠溶液：Na2CO3+BaCI2====2NaCI+BaCO3 I4. 氯化钡溶液和碳酸钾溶液:BaCI2+K2CO3=2KCI+BaCO3 I注：盐跟盐反应的条件一反应物都要可溶，生成物要有沉淀9) 其它反应：1．二氧化碳溶解于水: CO2 + H2O ==== H2CO3 2．生石灰溶于水： CaO + H2O ==== Ca(OH)2 3．氧化钠溶于水： Na2O + H2O ==== 2NaOH 4．三氧化硫溶于水： SO3 + H2O ==== H2SO45. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 ・5H2O △ CuSO4 + 5H2O6．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O二二二二CuSO4・5H2O概念化合价口诀钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；镁钙锌钡正二价，通常氧是负二价；氮正负三二四五，硫有负二正四六，二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷 一五七价元素氯，二四六硫锰四七；铜汞二价最常见，单质化合价为零 溶解性口诀钾钠铵盐都易溶 ，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶钡和铅，氯化物不溶银亚汞其它盐类溶三种，①沉淀溶于强酸中钾钠钡钙碱可溶，②其它也溶强酸中注：①除硝酸盐、硫酸盐、氯化物以外的盐类只有钾、钠、铵盐可溶②氢氧化钙Ca (OH) 2是微溶酸类多数都易溶，硅酸微溶是独种碱类钾钠钡铵溶，钙是微溶余不溶硫酸铅钡沉水中，微溶钙银与亚汞盐类溶有钾钠铵，外加易溶硝酸盐碳酸能溶钾钠铵，其余俱沉水中间盐酸不溶银亚汞，还有微溶氯化铅一八个沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁四个微溶：Ca (OH)(石灰水注明“澄清”的原因) 2 CaSO (实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)4Ag SO (鉴别SO 2-和Cl-时，不用硝酸银的原因) 2 4 4MgCO (碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)3一三个不存：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁不存在物质(离子)的共存物质能共存是指物质在同一溶液中能同时存在，就是指同一溶液中的物质之间不反应常见的不能共存的物质有以下几种情况：1、 有水生成：酸+碱一盐+水(H+ + OH- = H2O)2、 有气体生成：碳酸盐+酸一盐+水+二氧化碳(CO 2- + H+ 一H O+CO2 f)32铵盐+碱一盐+水+氨气(NH + + OH-— NH3 f +H2O)43、 有沉淀生成1 )可溶碱+可溶铜盐(镁、铝、锌、铁盐)一盐+不溶碱Cu2+(M梓+、Zn2+、Fe3+)+OH—Cu(OH)2|(Mg(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)3)2) 碳酸盐+钙盐(钡盐)一盐+碳酸钙(碳酸钡)CO 2- + Ca2+(Ba2+) — CaC03(BaC03)33) 硝酸银+氯化物一氯化银Ag++Cl-- AgCl I4分解反应发生的条件反应有气体、水或沉淀生成。

即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质（1） 不溶性碱只能与酸性溶液发生中和反应（2） 不溶性盐中，只有碳酸盐能与酸反应（3） KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、 指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性），酸同2、 pH 值———溶液的酸碱度离子的的检验"越小酸性越强）H=7溶液为中性PH<7溶液为碱性（越大碱性越强）（1 ） SO42-：未知液加入氯化钡（硝酸钡或氢氧化钡）白色沉淀 加入稀硝酸（或盐酸）沉淀不溶解一> 含SO 24（2） C1-（在溶液中）——在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子3） CO32-: 1.（固体或溶液）——在样品中加入稀盐酸，如果产生气体能使澄清石灰水变浑浊，则原样品中含碳酸根离子2. （在溶液中）——在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液， 如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水 变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

4） NHj： 取少量被测物于洁净试管中，滴入适量NaOH 溶液并加热，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原被测溶 液中含铵根离子注：-在鉴别CI-和SO2-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这 是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色 沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子酸、碱、盐的特性1、 浓盐酸——有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾2、 浓硝酸——有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性3、 浓硫酸——粘稠的油。