氧化剂的危险性及防护原则.docx

Word氧化剂的危险性及防护原则　　凡能氧化其他物质，亦即在氧化-还原反应中得到电子的物质称为氧化剂无机化学反应中，可以由电子的得失或化合价的变化来推断氧化-还原反应但在有机化学反应中，由于大多数有机化合物，都是以共键组成的，它们分子内的原子间没有明显的电子得失，很少有化合价的变化有机化学反应中常把与氧的化合或失去氢的反应称为氧化反应，而将与氢的化合或失去氧的反应，称为还原反应把在反应中失去氧或获得氢的物质称为氧化剂，把获得氧或失去氢的物质称为还原剂　　分类 各种氧化剂的氧化性能强弱有所不同，有的氧化剂很简单得到电子，有的则不简单得到电子有以下两种分类法：　　氧化剂按化学组成分为无机氧化剂和有机氧化剂两大类　　每类氧化剂按氧化力量强弱，又各分为两级　　危急性　　易产生原子氧有些氧化剂的分子含有过氧基，性质很不稳定，其分子简单分解出强氧化性的原子氧当过氧化物遇水或酸的时候，便马上发生反应，有过氧化氢生成，过氧化氢更简单分解为水和原子氧，如无机氧化剂过氧化钠的反应如下：　　Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2　　Na2O2+H2SO4=Na2SO2+H2O2　　H2O2=H2O+[O]　　原子氧有很强的氧化性，遇易燃物质或还原剂很简单引起燃烧或爆炸。

假如不与其他物质作用，原子氧便自行结合，生成氧气：　　[O]+[O]=O2　　氧气的助燃作用，会促使引起火灾和爆炸无机氧化剂和有机氧化剂中，都有不少过氧化物类的氧化剂，有机氧化剂由于含有过氧基，受到光和热的作用，简单分解析出氧，常因此发生燃烧和爆炸如过氧化苯甲酰 2O2，受热、摩擦、撞击就发生爆炸，与硫酸能发生猛烈反应，引起燃烧并放出有毒气体　　硝酸盐类氧化剂的硝酸盐分子中含有硝酸根离子，硝酸根离子中的氮化合价是+5价，这种高价态氮离子很简单获得电子使化合价降低，加上硝酸盐一般不太稳定，易分解，所以这类氧化剂的氧化性通常是很强的，不少硝酸盐被列入一级氧化剂如硝酸钾、硝酸锂、硝酸脲[CO 2HNO3]等以硝酸钾为例，在受热时分解为亚硝酸钾和原子氧，遇易燃品或还原剂时简单发生燃烧或爆炸，并且还可以促使硝酸盐的进一步分解，从而扩大其危急性原子氧在不进行其他反应时便马上自行结合为氧　　其他盐类和氧化物除上述硝酸盐类外，还有高锰酸盐类、氯的含氧酸及其盐类、卤素含氧酸及其盐类等，这些氧化剂中含有高价态锰离子，高价态氯离子等，也都简单获得电子变为低价态还有一些性质不稳定的氧化物，如氧化银，五氧化二碘等，易分解析出氧气。

　　氧化剂氧化性强弱的规律，对于元素来说，一般是非金属性强，其氧化性就越强由于非金属元素具有获得电子的力量，如I2、Br2、Cl2、F2等元素的氧化性分别依次增加;离子所带的正电荷越多，越简单获得电子，氧化性也就越强如四价锡离子比二价锡离子具有更强的氧化性;化合物中若含有高价态的元素，而且这个元素化合价越高，其氧化性就越强如氨中的氮是-3价，亚硝酸钠中的氮是+3价，硝酸钠中的氮是+5价，则它们的氧化性分别依次增加　　氧化剂的危急性综合起来主要有以下几方面：　　1)氧化性或助燃性 氧化剂具有剧烈的氧化性能，如接触易燃物、有机物或还原剂时，能发生氧化反应，猛烈时会引起燃烧　　2)燃烧爆炸性 很多氧化剂，特殊是有机氧化剂，当它们受热、撞击、摩擦等作用时，简单快速分解，产生大量气体和热量，因此有引起爆炸的危急大多数有机氧化剂是可以燃烧的，在遇明火或其他爆炸力作用下，简单引起火灾　　3)毒害性和腐蚀性 很多氧化剂不仅本身有毒，而且在发生变化后能产生毒害气体，例如三氧化铬既有毒性也有腐蚀性活泼金属的过氧化物、各种含氧酸等，有很强的腐蚀性，能够灼伤皮肤和腐蚀其他物品　　防护原则　　氧化剂在贮存和运输时，应防止受热、摩擦、撞击。

在贮运中应留意通风降温，不摔碰、不拖拉、不翻滚、不猛烈摩擦及远离热源、电源等　　有些氧化剂遇水、遇酸能降低它们的稳定性和增加氧化性，对此类氧化剂在贮运时应留意通风干燥、防潮湿，并且应与酸碱还原剂、可燃粉状物等隔离，防止发生火灾和爆炸 3 -。