人教版化学高二选修4第一章第三节化学反应热的计算同步练习A卷(考试).doc

人教版化学高二选修4第一章第三节化学反应热的计算同步练习A卷（考试）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019·吉安模拟) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项实验操作实验现象实验结论A向盛有1 mL浓硫酸的试管中加人5 mL 0 .1 mol/L的K2 Cr2 O7溶液溶液橙色变深增大生成物浓度，平衡Cr2 O +H2O 2CrO +2H逆向移动B向Mg(OH)2悬浊液中加人少量醋酸铵晶体沉淀溶解，溶液变澄清说明反应Mg2++2NH3·H2O  Mg(OH)2+2NH ,具有可逆性C相同温度下，同时向①4mL0.1 mol/L. KMnO4)，酸性溶液和②4 mL 0.2 mol/LKMnO4 ， 酸性溶液中，分别加人4mL 1 mol/L. H2 C2 O4溶液①中溶液先褪色该实验条件下，KMnO4浓度越小，反应速率越快D向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水产生淡蓝色火焰煤炭燃烧更旺加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量A . A      B . B      C . C      D . D    2. （2分） 已知在298K时下述反应的有关数据如下： C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1则C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（ ）A . +283.5 kJ•mol﹣1    B . ﹣172.5 kJ•mol﹣1    C . +172.5 kJ•mol﹣1    D . ﹣504 kJ•mol﹣1    3. （2分） (2018高二上·福州期末) 下列说法正确的是（ ） A . Fe与稀硫酸反应制H2时，将稀硫酸改为98%的浓硫酸，可以提高反应速率。

B . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2D . 醋酸的中和热等于盐酸的中和热4. （2分） (2019高二下·温州期中) 根据右图所示能量循环图，下列说法正确的是（ ） A . △H1>0；△H2<0    B . △H3>0；△H4<0    C . △H5>0；△H<0    D . △H=△H1+△H2+△H3+△H4-△H5    5. （2分） (2018高二上·临泽期中) 已知:①CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-a kJ/mol ②CO(g)+1/2 O2(g)= CO2(g)　ΔH=-b kJ/mol③H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g)　ΔH=-c kJ/mol④H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(l)　ΔH=-d kJ/mol下列叙述错误的是（ ）A . 由上述热化学方程式可知d>cB . H2的燃烧热为d kJ/molC . CH3OH(g)= CO(g)+2H2(g)　ΔH=(b+2c-a)kJ/molD . 当CO和H2的物质的量之比为1∶2,其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出Q kJ热量,则混合气中CO的物质的量为Q/(b+2c)mol6. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 25℃、101kPa下：①2Na（s）+ O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol；②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol．下列说法正确的是（ ）A . ①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同B . Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C . 25℃、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=+317 kJ/molD . ①和②产物中的阴阳离子个数比均为1：17. （2分） (2019高二上·芮城期末) 下列说法正确的是（ ） A . 吸热反应一定需要加热才能进行B . 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)  ΔH >0，则金刚石比石墨稳定C . 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  ΔH1 ； C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH2 ， 则ΔH1>ΔH2D . 已知2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)△H=+566 kJ/mol 则CO的燃烧热ΔH =-283.0kJ/mol8. （2分） (2019高二上·靖宇月考) 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（ ） A . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH2B . S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH1； S(g)+O2(g)=SO2(g)  ΔH2C .   ΔH1；C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH2D . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH1；   ΔH29. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A . 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1B . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C . 已知中和热为△H=-57.4kJ•mol-1 ， 则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D . 已知S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2 ， 则△H1＜△H210. （2分） (2015高二上·宁德期末) 在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，甲烷的燃烧热是890.3kJ•mol﹣1 ， 则下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1B . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1C . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ•mol﹣1D . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣111. （2分） (2016高一下·乐清期中) 分别向1L 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3 ， 下列关系中正确的是（ ） A . △H1＞△H2＞△H3    B . △H1＜△H3＜△H2    C . △H1＞△H2=△H3    D . △H1=△H2＜△H3    12. （2分） (2016高二上·吉林期中) 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1 ． 分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3 ， 下列关系正确的是（ ） A . △H1＞△H2＞△H3    B . △H1＜△H2＜△H3      C . △H1=△H2＜△H3    D . △H1＜△H2=△H3    13. （2分） (2019高二下·宿迁期末) 烟气脱硫可用生物质热解气(CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原为单质硫，原理如下： ① 2CO(g)＋SO2(g)=S(g)＋2CO2(g)    ΔH1＝＋8.0 kJ•mol-1② 2H2(g)＋SO2(g)= S(g)＋2H2O(g)    ΔH2＝＋90.4 kJ•mol-1③ 2CO(g)＋O2(g) =2CO2(g)          ΔH3＝－566.0 kJ•mol-1④ 2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)          ΔH4下列说法错误的是（ ）A . 升高温度，能提高烟气中SO2的去除率    B . S(g)＋O2(g) = SO2(g)  ΔH＝－574.0 kJ•mol-1    C . H2O(l) = H2(g)＋1/2O2(g)  ΔH＜－1/2ΔH4    D . 反应③、④将化学能转化为热能，有利于烟气脱硫    14. （2分） (2020高一下·哈尔滨期末) 下列关于盖斯定律描述错误的是（ ） A . 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B . 盖斯定律遵守能量守恒定律C . 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D . 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热15. （2分） (2018高二下·宜昌期末) NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol (NH4)2SO4的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于（ ） A . ＋45.2 kJ·mol－1    B . －45.2 kJ·mol－1    C . ＋69.4 kJ·mol－1    D . －69.4 kJ·mol－1    16. （2分） (2019高二上·深圳期中) 已知反应： H2(g)＋ O2(g) H2O(g)   △H1N2(g)＋O2(g) NO2(g)   △H2N2(g)＋ H2(g) NH3(g)   △H3则反应4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)＋6H2O(g)的△H为（ ）A . △H1＋△H2＋△H3       B . 2△H1＋2△H2－2△H3    C . 6△H1＋4△H2＋4△H3       D . 6△H1＋4△H2－4△H3    17. （2分） (2018高二上·思南期中) 已知下列反应的热化学方程式6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3 ， 则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（ ）A . △H1﹣5△H2﹣12△H3    B . 2△H1﹣5△H2﹣12△H3    C . 12△H3﹣5△H2﹣2△H1    D . 12△H3+5△H2﹣2△H1    18. （2分） 有如下三个反应方程式 H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；△H＝ a kJ/molH2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝ b kJ/mol2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝ c kJ/mol关于它们的下列叙述正确的是（ ）A . a