浓硫酸和稀硫酸的性质.ppt

单击此处编辑母版标题样式,,单击此处编辑母版文本样式,,第二级,,第三级,,第四级,,第五级,,*,*,*,专题4 硫、氮和可持续发展,,硫酸的制备,,和性质,学习目标,1、复习巩固稀硫酸的性质；,,,2、,掌握浓硫酸的特性,和硫酸的应用一．硫酸的物理性质,,,纯硫酸是无色粘稠的油状液体,,沸点338,℃,，不易挥发，,,与水以任意比例互溶，,,溶于水时放出大量热,,,思考：浓硫酸的稀释？,一．硫酸的物理性质,,,思考：浓硫酸的稀释？,,,,酸入水，沿器壁，,,边加酸，边搅拌,水,浓硫酸,二、知识回顾：稀硫酸的性质,H,2,SO,4,= 2H,+,+ SO,4,2－,,,稀硫酸是,二元强酸,，,具有,酸的通性,,讨论：稀硫酸具有哪些酸的通性 ？举例稀硫酸的性质——酸的通性,,1．可以使紫色石蕊试液变红,,2．与碱反应：,,H,2,SO,4,+2NaOH = Na,2,SO,4,+H,2,O,,3．与金属反应：,H,2,SO,4,+Zn = ZnSO,4,+H,2,↑,,4．与金属氧化物：,H,2,SO,4,+CuO = CuSO,4,+H,2,O,,5．与某些盐反应:,H,2,SO,4,+BaCl,2,= BaSO,4,↓+2HCl,三、浓硫酸的性质,浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，因而浓硫酸具有一些独特的性质。

[实验探究１],三、浓硫酸的特性,,1．,吸水性,结论：浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂,浓硫酸,不能用来干燥碱性或还原性的气体，如：,,NH,3,、H,2,S、HBr、HI,问：暴露于空气中一段时间的浓硫酸会有什么变化，为什么？,[实验探究2],蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象，并加以解释现象,颜色 白—棕—黑,体积膨胀，呈海绵状,试管发热,品红褪色,结论与解释,蔗糖脱水炭化,有气体生成,浓硫酸吸水放热,二氧化硫生成,2,．脱水性:,2.脱水性,方程式,C,12,H,22,O,11,,浓H,2,SO,4,12C＋11H,2,O,结论：,浓硫酸具有,脱水性,和氧化性,C + 2H,2,SO,4,（浓）,= CO,2,↑+ 2SO,2,↑+2H,2,O,,,区分：,吸水性,脱水性,----吸收现成的水,----,按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，形成水分子问：如果不慎沾到浓硫酸时应怎么办？,先用布小心拭去，再用大量水冲洗后涂上NaHCO,3,溶液，严重者要及时就医问：如果不慎沾到浓硫酸时应怎么办？,,,往盛有浓H,2,SO,4,的试管中加入铜片加热把反应,,生成的气体通入品红溶液，再通入到尾气处理的,,溶液中。

观察现象并写出反应的化学方程式实验探究3,,,实验现象：常温下，无明显现象；加热后，品红溶液褪色，反应后生成的水溶液呈现蓝色Cu + 2H,2,SO,4,(浓) = CuSO,4,+ SO,2,+ 2H,2,O,结论：浓硫酸有,强氧化性,（请标出电子的转移情况）,,注,,,意,,（1）参加反应的浓硫酸只有一半被还原,（2）在与铜的反应中，浓硫酸既表现出强,氧化性,，又表现出,酸性,深入分析,,Cu + 2H,2,SO,4,(浓)= CuSO,4,+ SO,2,+ 2H,2,O,,0,+6,+6,+4,+2,还原剂,氧化剂,失去2e,－,得到2e,－,学会对比,稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？,稀硫酸,浓硫酸,,,,,由电离出的,H,+,引起的，,可氧化金属活动顺序表氢前的金属,由硫酸分子中,+6价硫元素引起的,，可氧化金属活动顺序表氢后的金属,具有,弱氧化性,具有,强氧化性，,能氧化大多数的金属（除Au、Pt）,有浓硫酸参与的反应，大多数是氧化还原反应，反应中浓硫酸作氧化剂,,A. 加热，浓H,2,SO,4,能氧化大多数金属(除Au、Pt)，一般不产生H,2,；,,B. 常温下，浓H,2,SO,4,使 Fe、Al钝化 ；,,C. 浓H,2,SO,4,与金属反应,表现酸性和氧化性,3,．强氧化性,,⑴与金属反应,C + 2H,2,SO,4,(浓) == 2SO,2,↑+ CO,2,↑+ 2H,2,O,,加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（如C、S）,,加热时，浓硫酸与非金属反应只,体现浓硫酸的强氧化性，不体现酸性。

2)与非金属反应：,三、浓硫酸,S +,,2,,H,2,SO,4,(浓）= 3SO,2,+ 2H,2,O,四,三、硫酸的用途,[思考2]:,请你根据日常生活知识归纳,硫酸的用途,1、区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是（ ）,,A.各取少许溶液分别放入铜片,,B.分别与石蕊试液作用,,C.用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上,,D.各取少许溶液分别放入铝,2、硫酸具有下列性质　：,①酸性：②吸水性，③脱水性，　④强氧化性,在下列变化中，硫酸体现的性质为（填序号）：,,⑴,把浓硫酸露置在空气中，质量会增加　）,,⑵,铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体　）,,⑶,把锌粒入稀硫酸里，会产生氢气　）,,(4),常温下可用铁或铝制容器贮存浓硫酸　）,2、硫酸具有下列性质　：,①酸性：②吸水性，③脱水性，　④强氧化性,在下列变化中，硫酸体现的性质为（填序号）：,,(5),用浓硫酸干燥H,2,、O,2,、Cl,2,等　，但不能用来干燥NH,3,、HI、H,2,S等气体 (　）,,(6),纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑　）,,(7),浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。

　）,[课堂练习],,,3.问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故思考：,,（1）铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？在此铁罐出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什么性质？,,（2）清洗此铁罐时一定要远离火源，为什么呢？,,（3）道路被破坏，树木被烧死的,,原因是什么呢？,,（4）如何处理被泄露的硫酸呢？,3．（1）冷的浓硫酸能使铁钝化，所以可将浓硫酸密闭在铁罐中铁罐出口处腐蚀严重，说明浓硫酸具有吸水性2）稀硫酸与铁反应生成氢气，有火源可能引起爆炸3）浓硫酸的强腐蚀性4）洒石灰参考答案：,,,,品红,,溶液,高锰,,酸钾,,溶液,品红,,溶液,澄清,,石灰水,。