山东省2013届高三1月阶段性水平测试化学.doc

高三级部 1 月份诊断性测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-l C- 12 N-14 O-16 Na -23 A1- 27 S -32 Cl -35.5 K-39 Fe- 56 Cu-64 Zn -65 Ag -108第 I 卷（选择题，共 48 分）一、选择题：（本题包括 17 小题，每小题 3 分，共 51 分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活、社会密切相关下列有关说法中，错误的是A.今夏，很多地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D.华商科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅2．以下说法正确的是A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键 B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键 C．非金属元素的原子间只能形成共价键 D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键3.设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.用石墨电极电解 Ca(NO3)2 溶液，当转移电子数为 0.2 NA 时，阴极析出 4 g 金属B.0.1 mol24Mg32S 晶体中所含中子总数为 2.8 NAC.常温下含有 NA 个 NO2、N 2O4 分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为 22.4 LD.在熔融状态下，1 mol NaHSO 4完全电离出的阳离子数目为 2NA4．下列离子方程式正确的是A．Fe(NO 3)3 溶液中加入过量的 HI（强酸）溶液：2Fe 3++2I-=2Fe2++I2B．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2++2H2O 通 电 2H2↑+2Cu+O2↑C．碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO 3+H2SO4 BaSO4+H2O+CO2↑D．用小苏打治疗胃酸（盐酸）过多：HCO ＋H ＋ CO2↑＋H 2O5．X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X 原子核内没有中子，在元素周期表中，Z 与 Y、W 均相邻；Y、Z 和 W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。

则下列有关叙述正确的是A．Y、Z 和 W 三种元素可能位于同一周期B．上述元素形成的氢化物中， W 的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高C．Y 和 W 所形成的含氧酸均为强酸D．X、Y、Z 和 W 可以组成原子的物质的量之比为 5∶1∶4∶1 的离子化合物6．下列说法正确的是A．将 Cl2 通人 FeBr2 溶液中，溶液颜色变黄，则 Fe2+被氧化， Br－ 不一定参加了反应B．CO 2、SO 3、 NO2 和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物C． 0.5 mol CH4 完全燃烧生成 CO2 和液态水时，放出 445kJ 热量其热化学方程式为CH4 （g） +2O2（g）=CO 2（g）+2H 2O（g） △H=－890kJ/molD．分别由于 和 组成的金属钛单质互称为同分异构体，它们都有“生物金属” 之称82Ti507．水溶液 X 中只可能溶有 K＋ 、Mg 2＋ 、Al 3＋ 、[Al（OH） 4]－ 、SiO 32－ 、SO 32－ 、CO 32－ 、SO42－ 中的若干种离子某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是(　　)A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K ＋ 、[Al（OH） 4]－ 和 SiO32－ 一定存在于溶液 X 中D．CO 32－ 和 SO42－ 一定不存在于溶液 X 中8．将 SO2 气体与足量 Fe2(SO4)3 溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7 溶液，发生如下两个化学反应：下列有关说法不正确的是 ①SO 2＋2Fe 3＋ ＋2H 2O===SO ＋2Fe 2＋ ＋4H ＋2－4②Cr 2O ＋6Fe 2＋ ＋14H ＋ ===2Cr3＋ ＋6Fe 3＋ ＋7H 2O2－7A．氧化性 Cr2O ＞Fe 3＋ ＞SO 22－7B．Cr 2O 能将 Na2SO3 氧化成 Na2SO42－7C．若 33.6LSO2（标准状况） 参加反应，则最终消耗 K2Cr2O7 0.5molD．反应中 Fe2(SO4)3 既是氧化剂，又是还原剂9．对于可逆反应：2A（g）+B（g） 2C（g） ，分别测定反应在不同温度下达到平衡时 B 的转化率，绘制了右下图所示的曲线，图中 a、b、c 三点分别表示不同的时刻状态。

下列分析正确的是A．该反应的△ H＜0 B．b 点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C．增大压强，可使 a 点达到 T1 温度下平衡状态 D．c 点表示的状态：v(正) ＜v(逆)10．镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点其中一种镁电池的反应原理为： ，下列说法不正确的是A．放电时，正极反应式：Mo 3S4+2xe- ＝Mo 3S42x- B．放电时， Mo3S4 发生氧化反应C．充电时，Mg 2+向阴极迁移 D．充电时，阴极反应式：xMg 2++2xe-＝xMg11、在一密闭容器中，反应 mA(g) nB(g)+nC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B 和 C 的浓度均是原来的 1.8 倍，则正确的是（ ）A、平衡向正反应方向移动了 B、物质 A 的转化率增加了C、物质 C 的质量分数增加了 D、 m<2n12.下列实验与对应的结论不符合的是A.能证明非金属性 Cl＞C＞Si B.能组成 Zn、Cu 原电池C.颜色深浅不同说明反应 ＜0 D.白色沉淀为 BaSO424NOHA13．下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是14.T ℃时，将 6 mol CO2 和 8 mol H2 充入 2 L 密闭容器中，发生反应 CO2(g)＋3H 2(g) CH3OH(g)＋H 2O(g)，容器中H2 的物质的量随时间变化如图中实线所示。

图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H 2 的物质的量随时间的变化下列说法正确的是A．反应开始至 a 点时 v(H2)＝1 mol·L-1·min-1B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应 H＞0甲 乙 丙 丁A FeCl3 FeCl2 Fe2O3 Fe(OH)3B Cu CuO CuSO4 CuCl2C S SO2 SO3 H2SO4D NH3 NO NO2 HNO3甲 乙 丙 丁 C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为 0.12515． 25℃时，某溶液中由水电离产生的 C(H＋ )和 C(OH－ )的乘积为 10－20 mol2·L－2 ，下列叙述正确的是（ ）A．该溶液的 pH 一定是 10 B. 该溶液可能 pH=4C．该溶液中加入 Al 一定产生 H2 D. 不会有这样的溶液16.CO 与 H2 在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO（g） +2H2（g） CH3OH（g） 在容积均为 1L 的 a、b、c、d、e 五个密闭容器中分别充入等量的 1molCO 和 2molH2 混合气体，控温。

实验测得相关数据如下图 1 和图 2下列有关说法正确的是A.该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应B.K1＜K 2（K 为该条件下反应的平衡常数）C.反应进行到 5min 时，a、b 两容器中平衡正向移动，d、e 两容器中平衡逆向移动D.将容器 c 中的平衡状态转变到容器 d 中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压化学试题第 II 卷（非选择题，共 52 分）17． （ 13 分）A、B、C、D 、E 为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A 和 D 最外层电子数相同；B、C 和 E 在周期表中相邻，且 C、E 同主族B、C 的最外层电子数之和等于 D 的原子核外电子数， A 和 C 可形成两种常见的液态化合物请回答下列问题：；（1 ） B 的原子结构示意图 　　　 ； （2 ） C、 D、E 三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是 （填具体离子） ；由 A、B、 C 三种元素按 4：2：3 组成的化合物所含的化学键类型属于 　　 3 ）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D 组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为： 。

4 ）在 100mL18mol/L 的浓的 A、C、E 组成酸溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 ；（填序号）a． 7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，反应的离子方程式为： 5 ） A、C 两元素的单质与熔融 K2CO3 组成的燃料电池，其负极反应式 　　　　　　　　　 　　　用该电池电解 1L1mol/LNaCl 溶液，当消耗标准状况下 1.12LH2 时，NaCl 溶液的 PH＝（假设电解过程中溶液的体积不变）18.（ 7 分）已知 2A（g）+B（g） 2C（g） ，向容积为 1L 的密闭容器中加入 0. 50mol A和 0. 25mol B，在 500℃时充分反应，达平衡后测得 ，放出热量 Q1 140.LmolCckJ1 ）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是______________（填字母编号）a.v（C）=2v （B） b.单位时间内生成 2mol A 的同时消耗 1molBc.容器内压强保持不变 d.容器内气体的密度保持不变（2 ）若在相同的容器中只加入 0. 50mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量 Q2 kJ，则 Q1 与 Q2 之间的关系式可表示为_____________________（用含 Q1、Q 2 的代数式表示） 。

3 ）已知 K（300 ℃）＞K（ 350℃） ，该反应是__________（填“放”或“吸” ）热反应（4 ） 500℃时，上述反应的化学平衡常数 K=____________________若反应温度升高，A 的转化率___________________（填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 5 ）某温度下，A 的平衡转化率 与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由 a变到 b 时，化学平衡常数 K（a）___________K（b） （填“＞” 、 “＜”或“=” ）19.（ 16 分）铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用1 ）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是 （填装置序号） ，该装置中正极电极反应式为 ；为防止金属 Fe 被腐蚀，可以采用上述 （填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为 2 ）新型固体 LiFePO4 隔膜电池广泛应用于电动汽车电池反应为FePO4＋Li LiFePO4，电解质为含 Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许 Li+自由通过而导电。

该电池放电时 Li+向 极移动（填“正”或“负” ） ，负极反应为 Li-e-=Li+，则正极反应式为 3 ）铁在元素周期表中的位置是 氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：①。