课题2金属的化学性质.ppt

郧阳区青山镇九年一贯制学校郧阳区青山镇九年一贯制学校 秦渊敏秦渊敏我已知道•1、请回忆上一节学习的金属的共同物理性质•常温下它们都是固体（汞除外），有金属光泽，大多具有良好的导电导热性，有延展性，密度较大，熔点较高•2、木炭的化学性质•①木炭能与氧气反应•②木炭能把氧化铜中的铜还原出来自主学习自主学习•一、金属与氧气的反应•1、为什么铝具有很好的抗腐蚀性能？•2、镁铝铁铜金5种金属，常温下，——能与氧气反应，——几乎不与氧气反应高温时，——能与氧气反应， ——也难与氧气反应•结论：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼•常温下，能与氧气反应的金属比几乎不与氧气反应的金属活泼•高温时，能与氧气反应金属比难与氧气反应的金属活泼二、金属与酸（稀盐酸、稀硫酸）的反应•请同学们看P10前三行回答：•1、金属能否与酸反应，把金属分为 与酸反应和 易与酸反应两类•结论：金属能否与酸反应，能与酸反应的金属比不易与酸反应的金属活泼•2、能与酸反应的金属，如何判断它们的活动性强弱？•结论：根据它们与酸反应的剧烈程度来判断即与酸反应越剧烈，它的活动性就越强能能不不反应物反应物 反应现象反应现象反应速度反应速度反应方程式反应方程式稀盐稀盐酸或酸或稀硫稀硫酸酸镁镁锌锌 铁铁 铜铜较慢较慢不反应不反应Mg +H2 SO4 == MgSO4 +H2 ↑Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑剧烈反应，产生大剧烈反应，产生大量量气泡气泡反应较剧烈，产生较反应较剧烈，产生较多气泡多气泡反应缓慢，有气泡产反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为生，溶液由无色变为浅绿色浅绿色无明显现象无明显现象很快很快较快较快•镁锌铁铜四种金属的活动性顺序是：•镁＞锌＞铁＞铜•镁锌铁能置换出稀盐酸和稀硫酸中的氢氢Mg + 2HCl ＝＝ H2↑ + MgCl2 Fe + 2HCl ＝＝ H2↑ + FeCl2单质单质化合物化合物化合物化合物Zn + H2SO4 ＝＝ H2↑ + ZnSO4Fe + H2SO4 ＝＝ H2↑ + FeSO4单质单质++→•1）定义）定义------由由 与与 反应，生成反应，生成 与与 的的反应叫做置换反应。

反应叫做置换反应一种单质一种单质一种化合物一种化合物另一种单质另一种单质 另一种化合物另一种化合物•2）字母通式：）字母通式：金属与盐（金属化合物）的溶液反应金属与盐（金属化合物）的溶液反应•信息：把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上会有紫红色的铜生成•说明：铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，即铁比铜的活动性强•结论：A金属能把B金属从B的化合物溶液中置换出来说明：A金属的活动性比B金属强 实验实验 现现 象象铝丝浸入硫铝丝浸入硫酸铜溶液中酸铜溶液中铜丝浸入硝铜丝浸入硝酸银溶液中酸银溶液中铜丝浸入硫铜丝浸入硫酸铝溶液中酸铝溶液中金属与某些化合物的溶液反应金属与某些化合物的溶液反应铝丝上附着一层铝丝上附着一层红色固体红色固体, ,溶液溶液颜色逐渐变淡颜色逐渐变淡. . 化学方程式化学方程式2Al+3CuSO4—Al2（（SO4））3+ 3Cu有银白色物质生成，有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变溶液由无色逐渐变为淡蓝色为淡蓝色Cu+2AgNO3—Cu（（NO3））2+ 2Ag没有明显变化没有明显变化思考思考:上面几种金属的活动性强弱如何上面几种金属的活动性强弱如何?金属能否金属能否与金属化合物发生反应的条件是什么与金属化合物发生反应的条件是什么?2Al + 3CuSO4 Al2 (SO4)3 + 3CuCu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 金属金属化合物物新金属新金属新化合物新化合物+→+以上三种金属活动性顺序为以上三种金属活动性顺序为: : Al Cu Ag 金属活动性由强到弱金属活动性由强到弱 常见金属的活动性顺序常见金属的活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序由强逐渐减弱 试一试：想一想？1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 ______ ,它的活动性就越强。

2. 在金属活动性顺序里：位于 ____ 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_____3. 在金属活动性顺序里：位于_____ 的金属能把位于____ 的金属从它们的化合物的 _____里置换出来靠前靠前氢氢后面后面溶液溶液氢氢前面前面（K、Ca、Na除外！）顺口溜•钾钙钠镁铝•锌铁锡铅氢•铜汞银铂金•氢前金属置酸氢•前金能把后金盐液换1.1.判断下列物质能否发生反应？若能，判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式写出相关化学方程式 （（（（1 1））））银与稀盐酸银与稀盐酸银与稀盐酸银与稀盐酸 （（（（2 2））））锌与硫酸铜溶液锌与硫酸铜溶液锌与硫酸铜溶液锌与硫酸铜溶液 （（（（3 3））））铜与硫酸锌溶液铜与硫酸锌溶液铜与硫酸锌溶液铜与硫酸锌溶液 （（（（4 4））））铝与硝酸银溶液铝与硝酸银溶液铝与硝酸银溶液铝与硝酸银溶液 （（（（5 5））））银与氯化铜溶液银与氯化铜溶液银与氯化铜溶液银与氯化铜溶液 （（（（6 6））））镁与硫酸亚铁溶液镁与硫酸亚铁溶液镁与硫酸亚铁溶液镁与硫酸亚铁溶液 解答：解答：可发生反应的：可发生反应的：（（2）（）（4）（）（6））化学方程式：化学方程式：(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe市场上有些不法分子将黄铜市场上有些不法分子将黄铜( (铜、锌合金铜、锌合金) )充当黄金出售，而谋取暴利。

你能用所充当黄金出售，而谋取暴利你能用所学知识设计实验来揭穿他们吗？学知识设计实验来揭穿他们吗？方法一方法一: 将它将它进行灼烧进行灼烧方法二方法二: 将它将它放入稀盐酸中放入稀盐酸中方法三方法三:将它将它放入硝酸银溶液中放入硝酸银溶液中小小 结：结：1 1、金属的化学性质：、金属的化学性质：（1）大多数金属能与O2反应（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应2 2、判断常见金属活动性的方法、判断常见金属活动性的方法（1）金属与氧气反应的难易程度（2）金属与酸反应的剧烈程度（3）金属能否与金属化合物的溶液反应一、金属的化学性质：一、金属的化学性质：1、与氧气反应、与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）2、氢前金属、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）盐酸（稀硫酸）（置换反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来置换出来二、置换反应（二、置换反应（A+BC==B+AC））三、金属活动顺序及其应用三、金属活动顺序及其应用（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢） 学完本学完本课题你应该知道课题你应该知道板书设计•第八单元 课题2 金属的化学性质•一、 金属的化学性质•1、金属与氧气的反应•4Al+3O2 =2Al2O3 （氧化膜抗腐蚀） • 点燃•空气中： 2Mg+O2 == 2MgO• 点燃•氧气中： 3Fe+2O2 == Fe3O4•2、金属与酸的反应•现象：金属表面有气泡冒出。

•Mg+ 2HCl = MgCl2+H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑•Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ Cu与稀盐酸不反应•结论：（1）根据反应剧烈程度可知同种金属活动性：• Mg >Zn >Fe >Cu• （2）活动性较强的金属才能与酸反应生成氢气板书设计•3、金属与某些金属化合物溶液的反应•2Al＋3CuSO4 =3Cu＋Al2(SO4)3 •Cu + 2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag•结论：(1)三种金属活动性顺序：•Al >Cu >Ag•(2)活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出来•二、 置换反应•1、定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应•2、特点：A+BC=AC+B课外探索课外探索1、如何设计实验鉴别铁铜银的活动性顺序？①中间单质，两边溶液 ②两边单质，中间溶液2、相同质量铝镁铁锌与足量的同种酸反应，生成氢气由多到少的次序是？铝镁铁锌 3、足量的铝镁铁锌与相同质量的同种酸反应，生成氢气由多到少次序是？一样多4、请把我们学过的置换反应进行归类？①C与金属氧化物 ②氢气与金属氧化物 ③金属与酸5、把锌片放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，固体物质情况如何？①锌把银置换不完 ②锌把银刚好置换完 ③锌把铜置换不完 ④锌把铜刚好置换完 ⑤锌过量。