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浅谈勒夏特列原理在化工生产中的综合应用 【摘要】有机化学反应绝大多数具有一定的可逆性不管是有机反应条件的选择，有机合成路线的确定，还是有机产物产率的提高、原料的充分利用，都可以发现勒夏特列原理渗透于其中现就本人在一线教学中的一些感悟分享于各位同仁关键词】化学平衡 原理 化工生产 应用G633.7 A 2095-3089（2020）05-0169-01Le Chatelier原理在生产，生活和科学研究实践中被广泛使用工业合成氨、硫酸、硝酸工业、高炉炼铁等生产中的适宜条件的选择，日常生活中电冰箱等家用电器的使用，科研当中有关化学反应机理的研究，反应条件的控制等方面，都要用到勒夏特列原理的内容一、Le Chatelier原理和化学反应的方向对于物质之间交换组分的反应，反应的方向通常取决于是否存在物质质量以易溶，易挥发或难以电离的形式与系统分离在溶液中更容易掌握复分解反应，但在研究中发现了一些“矛盾”例如：1.CO2和SiO2酸性的强弱如果CO2气体进入Na2SiO3水溶液中，则会沉淀出H3SiO3的沉淀，这表明H2CO3的酸性比H3SiO3强但是，在高温下，SiO2可以与K2CO3溶液反应，得到K2SiO3和CO2。

肯定是不对的H3SiO3从CO2沉淀到Na2SiO3水溶液中足以表明H2CO3比H3SiO3酸性更强由于在水溶液中离子化的H2CO3的H+浓度很大，它将SiO2 -在Na2SiO3中结合形成H3SiO3，这更难以电离H3SiO3从体系中不断沉淀分离，这是符合化学平衡原理的;但高温下，SiO2和 K2CO3混合后，二者有交换成分的倾向，由于二氧化碳是一种气体，它可以从反应系统中逸出，从而在产生二氧化碳的方向上移动化学平衡这并不能说明 SiO2的酸性比 CO2强2.K和Na的金属活动性比较在金属活性序列表中， K在 Na之前，表明 K比 Na更金属，但在实际生产中，我们却是用金属 Na跟熔融状态的 KCl反应制取 K的，这又怎么解释了？Na原子失电子能力不如K原子然而，在高温下，Na原子总是有机会与K原子碰撞，导致电子交换： Na+K+ ？葑K+Na+，由于 Na的沸點比 K高，高温下 K转变为蒸汽状态从反应体系中脱离出去，这导致上述平衡向前移动，从而实现钠取代的钾反应3.到底是强制弱还是弱制强“强酸制弱酸”的原理广泛用于无机化学中但将H2S气体通入CuSO4溶液，却有H2SO4生成这不能说明H2S的酸性比H2SO4强。

HBr和HI都是强酸，但在实验中它们都是用中强酸H3PO4和相应的卤化物制成的在无机化学中有一个普遍的原理那就是强酸制弱酸因为强酸在水溶液中完全电离，所以通过电离产生的H+和弱酸离子结合形成弱酸离子，其难以离子化并从系统分离，使化学平衡向产生弱酸的方向移动而 H2S与 CuSO4溶液的反应，主要是 H2S电离少量的 S2-与 Cu2+结合形成 CuS沉淀，其几乎不溶于水并且几乎不溶于酸沉淀物从溶液中分离，导致化学平衡向H2SO4形成的方向移动在水溶液中，HBr、HI都可以与 H3PO4的盐发生反应制取 H3PO4，但将 NaBr、KI等与 H3PO4共热时，卤离子又与 H+结合形成 HX气体而脱离反应的倾向，一旦从系统中除去卤化氢，它将使平衡沿着产生 HX的方向移动这实际上是符合“难挥发酸制取挥发酸”的原理二、Le Chatelier原理在高考化学中的应用化学反应速率和化学平衡广泛用于弱电解质的电离平衡通过积极改变Le Chatelier原理，很容易解释外部条件对电离平衡的影响升温：平衡向电离的方向移动电离是吸热的）稀释：平衡在电离方向上移动稀释后离子浓度降低，并且离子碰撞与组分结合的可能性降低）浓度：电解质分子的浓度增加或溶液中离子的浓度降低，并且平衡向电离方向移动。

酸碱度：在电离平衡系统中添加酸或添加碱可以改变电离平衡水的电离平衡，应用勒夏特列原理，也能更深入的领会温度、酸碱度、含弱电解质离子的盐等因素的影响与弱酸和弱碱Ka，Kb的电离平衡常数相比，化学平衡常数K向前迁移它还加深了对弱电解质的电离平衡和电离平衡常数K的理解盐水解平衡是化学平衡中非常重要的测试点盐水解的问题基本上是化学平衡的迁移要通过化学平衡移动原理的迁移应用，掌握温度、浓度（包括稀释）、酸碱度等外界条件的变化对盐的水解平衡的影响，并能在解题中运用自如三、结束语科学技术是第一生产力，我们在学习化学学科知识的同时，要善于将其应用于生产实践，把我们书本知识转化为生产力能够充分的利用勒夏特列原理解决一些实际问题，把化工生产率进一步提高，进而使我国的综合国力不断提高参考文献：[1]邓宝沧.化学平衡的移动[J]. 东方娇子讲练测三维整合，2015（5）：69[2]张福涛.勒夏特列原理的应用[D].陕西：延安大学，2010 -全文完-。