高考化学离子共存--离子的检验和推断知识点专题汇总.docx

考纲要求　1.掌握常见离子的检验方法2.了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存考点一　离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存2．熟记常考离子的性质颜色MnO(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)氧化性ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O还原性S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解显酸性NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解显碱性AlO、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－酸式酸根离子HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO注意　既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子3．熟记相互促进的水解反应Al3＋CO、HCO、S2－、HS－、AlO、ClO－Fe3＋CO、HCO、AlO、ClO－4.离子共存判断题中常见的限制条件限制条件分析解读无色溶液有色离子不能大量共存使甲基橙呈红色或pH＝1溶液显酸性，无大量的OH－及弱酸的酸根离子遇酚酞呈红色或pH＝13溶液呈碱性，无大量的H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式根离子与Al反应放出H2溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1溶液可能显酸性，也可能显碱性通入足量的CO2(或NH3)溶液呈酸性(或碱性)因发生氧化还原反应而不能大量共存能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存“一定”“可能”还是“不能”大量共存确定是“可能性”还是“肯定性”加水稀释，减小说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c(H＋)减小，而c(OH－)增大]某溶液的lg ＝12该溶液呈酸性深度思考指出下列离子组不能共存的原因。

1)Na＋、OH－、SO、Fe3＋_________________________________________________________________________________________________________________________2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－___________________________________________________________________________________________________________________________3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－_______________________________________________________________________________________________________4)含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO______________________________________________________________________________________________________。

5)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO、SiO、Ca2＋_____________________6)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O_______________________7)使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO______________________8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Al3＋、Na＋、SO__________________________________________________________________________________________9)pH＝0的溶液中：Al3＋、NH、Ca2＋、ClO－_________________________________________________________________________________________________________答案　(1)Fe3＋与OH－反应生成沉淀(2)I－能被ClO－氧化(3)Fe3＋与SCN－发生络合反应，Fe3＋与I－发生氧化还原反应(4)NO在酸性条件下能氧化Fe2＋(5)Ca2＋与SO、SiO反应生成沉淀(6)S2O与H＋反应：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O(7)Cu2＋、Fe3＋与OH－反应生成沉淀(8)溶液可能呈碱性也可能呈酸性，NO在酸性溶液中与铝粉反应不能放出氢气，Al3＋在碱性溶液中不能大量共存(9)ClO－与H＋生成弱电解质HClO不能大量共存1．下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的是________。

①Na＋、H＋、CH3COO－、Cl－②Ba2＋、Na＋、CO、NO③Na＋、HCO、H＋、NO④Al3＋、Fe3＋、NO、SO⑤K＋、Na＋、AlO、NO⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－⑦Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SO⑧K＋、Na＋、SiO、NO答案　①②③⑥2．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是________①H3O＋、NO、Fe2＋、Na＋②Na＋、Fe3＋、I－、Cl－③H＋、S2－、SO、SO④SO、NO、Na＋、H＋⑤I－、ClO－、K＋、H＋⑥Na＋、K＋、MnO、Cl－⑦Fe3＋、Ca2＋、H＋、NO答案　①②③⑤3．下列各组离子因水解相互促进而不能大量共存的是________①Al3＋、HCO、Cl－、K＋②Al3＋、SiO、Na＋、Cl－③Fe3＋、NH、SO、S2－④Fe3＋、Cl－、Na＋、CO⑤Al3＋、Fe3＋、SCN－、Cl－⑥Na＋、Al3＋、NO、AlO⑦Na＋、Ca2＋、HCO、HSO⑧S2O、Na＋、H＋、SO⑨Na＋、Al3＋、SO、S2－答案　①②④⑥⑨4．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是____________________。

1)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－(2)含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO(3)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO(4)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O(5)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO(6)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO、Al3＋、Na＋、SO(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na＋、K＋(8)常温下＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋(9)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO、SO(10)使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、SO(11)使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NO答案　(3)(7)(8)解析　(1)Fe3＋与SCN－、I－不能大量共存；(2)在酸性条件下NO能氧化Fe2＋；(4)2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O；(5)pH试纸显蓝色，溶液呈碱性，Cu2＋、Fe3＋不能大量共存；(6)与铝粉反应放出氢气的溶液，可能呈强酸性或碱性，若为酸性条件，有NO存在不能产生H2，若为碱性，Al3＋不能大量共存；(8)＝1×10－12溶液呈碱性，CO、AlO圴大量共存；(9)Fe3＋、Al3＋易水解，中性条件下，生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀；(10)甲基橙显红色的溶液，呈酸性，SO不能大量共存；(11)使酚酞显红色的溶液呈碱性，Cu2＋、Fe2＋不能大量共存。

考点二　离子的检验和推断1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色离子试剂现象注意Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SO稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀Fe3＋NaOH溶液红褐色沉淀NH浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热CO稀盐酸和澄清石灰水澄清石灰水变浑浊SO、HSO、HCO有干扰SO稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色HSO有干扰I－氯水(少量)，CCl4下层为紫色Fe2＋①KSCN溶液和氯水②铁氰化钾溶液K3[Fe(CN)6]①先是无变化，滴加氯水后变红色②生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2先加KSCN溶液，无变化，再加氯水Fe3＋KSCN溶液红色苯酚溶液紫色Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色2．离子推断的“四项基本原则”(1)肯定原则根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。

2)互斥原则在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)3)电中性原则溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)4)进出原则通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰3．电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液一定存在SO(×)(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO(×)(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO(×)2．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是否正确？为什么？答案　判断错误，检验Fe2＋时，应先加KSCN溶液，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。

3．怎样检验溶液中既有Cl－，又有SO？答案　向试液中，先加足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，过滤后，再向滤液中加入AgNO3溶液，仍有白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀HNO3题组一　排除干扰，确定离子1．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是(　　)A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，。