精修版高考化学专题精讲：元素周期律、元素周期表【含例题】.doc

精品文档▪高考化学第2讲　元素周期律　元素周期表[考纲要求]　1.理解元素周期律的实质了解元素周期表(长式)的结构(周期、族、区)及其应用2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律5.了解元素电离能的含义，并能说明元素的某些性质；了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系；了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律考点一　元素周期表1． 世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式2． 原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数3． 编排原则(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行4． 元素周期表的结构5． 元素周期表中的特殊位置(1)分区①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。

②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质2)过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素3)镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素4)锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素5)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素结构巧记口诀横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七尚不满纵行称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族说明　①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ；②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0深度思考1． 下面的虚线框中每一列、每一行相当于元素周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表请在下面的虚线框中用实线画出元素周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线和第Ⅷ族的轮廓答案2． (1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是________________。

2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为________答案　(1)x＋2、x＋8、x＋18、x＋32　(2)n＝m＋5或n＝m＋15或n＝m＋29解析　(1)因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序数可以是x＋2、x＋8、x＋18、x＋322)对于第一、二、三周期，同一周期的ⅡA族和VⅡ族元素的原子序数只相差5，而对于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数则相差15；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数则相差293． 若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为________________答案　y＝x＋m或y＝x＋n解析　当A、B在ⅠA族和ⅡA族时，y＝x＋m，当A、B在ⅢA～ⅦA族时，y＝x＋n反思归纳元素周期表结构中隐含的两条规律1． 同周期主族元素原子序数差的关系(1)短周期元素原子序数差＝族序数差；(2)两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差；两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差＝族序数差＋10，六周期元素原子序数差＝族序数差＋24；(3)四、五周期的ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11，六周期为25。

2． 同主族、邻周期元素的原子序数差的关系(1)ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32；(2)ⅡA族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32；(3)ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、321． 下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是 (　　)答案　C解析　本题常因对元素周期表的结构掌握不牢固造成错误根据元素周期表中每周期所含有的元素的种类数分别为2、8、8、18、18、32，分析比较得出C符合题意2． 如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为 (　　)A．5x＋10 B．5xC．5x＋14 D．5x＋16答案　A解析　考点二　元素周期律及应用1． 定义元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律2． 实质元素原子核外电子排布周期性变化的结果3． 具体表现形式同周期(左→右)同主族(上→下)原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)＞r(阳离子)逐渐增大性质　化合价最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)负化合价＝－(8－主族序数)相同最高正化合价＝主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱4. 元素金属性强弱的比较(1)结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强。

2)位置比较法5． 元素非金属性强弱的比较(1)结构比较法：最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强2)位置比较法6． 元素周期表、元素周期律的应用(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素(2)预测元素的性质(由递变规律推测)①比较不同周期、不同主族元素的性质如金属性Mg＞Al，Ca＞Mg，则碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3，Ca(OH)2＞Mg(OH)2(填“＞”、“＜”或“＝”)②推测未知元素的某些性质如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等3)启发人们在一定区域内寻找新物质①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等深度思考1． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小 (　　)(2)电子层数越多，半径越大 (　　)(3)在主族元素中，最高正化合价均等于主族序数 (　　)(4)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强 (　　)(5)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强(　　)(6)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱(　　)(7)在Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池中，因为Al作负极，Mg作正极，所以Al的金属性大于Mg (　　)答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× (7)×2． (1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是________。

①HCl的溶解度比H2S大　②HCl的酸性比H2S强　③HCl的稳定性比H2S大　④HCl的还原性比H2S弱　⑤HClO4的酸性比H2SO4强　⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS　⑦Cl2能与H2S反应生成S　⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧　⑨还原性：Cl－＜S2－(2)有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将A、C相连后投入稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是________答案　(1)③④⑤⑥⑦⑧⑨　(2)B＞A＞C解析　(1)元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解性无关，所以①不符合题意；氢化物的酸性强弱和元素原子得电子能力大小没有固定的对应关系，所以②也不符合题意，其他均符合题意2)由金属B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强，可判断失电子能力B＞A；又根据A与C形成原电池，C作正极，可判断失电子能力A＞C，故三种金属元素的原子失电子能力B＞A＞C3． 根据第ⅡA族、第ⅦA族元素性质的递变规律，回答下列问题：(1)Be(OH)2的溶解性：________溶于水，属于________性氢氧化物。

2)砹(At)属于________色固体，HAt________稳定，水溶液呈________性，其酸性________(填“大于”或“小于”)HBr的酸性；AgAt________溶于水答案　(1)难　两(2)有　不　酸　大于　不题组一　综合判断元素在周期表中的位置1． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)原子的最外层有2个电子的元素一定是ⅡA族元素 (　　)(2)元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素 (　　)(3)原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期 ⅠB族 (　　)(4)俄罗斯专家首次合成了一个X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族(　　)(5)位于第四周期第ⅡB族 (　　)(6)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 (　　)(7)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素 (　　)(8)某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 (　　)答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√　(6)× (7)×　(8)×2． 2012年5月30日，国际理论与应用化学联合会正式确定了第114号和第116号元素的名称。

下列有关这两种元素的说法错误的是 (　　)A．两种元素位于同一周期B．116号元素位于第ⅥA族C．两种元素都是活泼的非金属元素D．114号元素的原子半径比116号元素的大答案　C解析　以第118号元素(尚未发现)为参照，可知第114号和第116号元素均在第七周期，分别位于第ⅣA族和第ⅥA族，故A、B正确；由于第六周期中第ⅣA族的铅和第ⅥA族的钋都是金属元素，又由于同主族元素自上而下金属性逐渐增强，所以第114号和第。