新教材2023版高中化学第1章原子结构元素周期律第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律课件鲁科版必修第二册.pptx

第第1课时元素周期律课时元素周期律学业基础学业基础核心素养核心素养学考评价学考评价学业基础学业基础学业要求1结合有关数据和实验认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，构建元素周期律2体会元素周期律(表)在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用知识网络一、原子序数1概念：元素在元素周期表中的序号2原子序数与原子结构的关系：原子序数_核电荷数核电荷数质子数质子数核外电子数核外电子数二、元素周期律1原子核外电子排布及元素性质的变化规律：(1)118号元素核外电子排布的变化规律：(最外层电子排布)原子结构原子序数(a的取值)电子层数最外层电子数(x的取值)12_1_310_1_1_结论随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现_1228111838由由1到到8(第第1周期为周期为1到到2)的周期性变化的周期性变化(2)元素性质的递变规律：元素原子半径的周期性变化随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现_的周期性变化元素主要化合价的周期性变化随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现_(O、F除外)，最低负化合价呈现_的周期性变化2元素周期律(1)内容：元素的性质随着_的递增而呈周期性变化。

2)实质：元素性质的周期性变化是_周期性变化的必然结果由大到小由大到小1741原子序数原子序数原子核外电子排布原子核外电子排布即学即练1元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是()A元素相对原子质量的递增，量变引起质变B元素的金属性和非金属性呈周期性变化C元素化合价呈周期性变化D元素原子核外电子排布呈周期性变化答案：D解析：元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是原子核外电子排布呈周期性变化，故选D2随着原子序数的递增，下列不呈周期性变化的是()A化合价 B原子半径C最外层电子数 D相对原子质量答案：D解析：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、元素的化合价等均呈现周期性变化，D选项符合题意3某元素原子M层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高化合价为()A5 B6 C7 D无最高正化合价答案：C4下列元素中，原子半径最大的是()ANa BAl CS DCl答案：A解析：Na、Al、S、Cl的核外电子层数相同且核电荷数依次增大，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径依次减小，所以Na的原子半径最大5关于Na和F的叙述正确的是()A离子半径：NaF B原子半径：NaFC电子层数：NaF答案：A解析：Na和F的核外电子排布相同，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径：NaF，B错误；电子层数：NaF，C错误；钠原子最外层电子数只有1个，氟原子最外层电子数为7个，所以最外层电子数：NaMgS BPClFCKNaS2 DO2NaAl3答案：C解析：同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：NaMgS，A正确。

同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下，原子半径逐渐增大，则原子半径：PClF，B正确电子层数越多，离子半径越大；核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：S2KNa，O2NaAl3，C错误，D正确状元随笔 提升1X元素的阳离子和Y元素的阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是()A离子半径：XY B原子半径：XY C原子序数：XY D原子最外层电子数：XY，原子最外层电子数：XY，C错误、D正确；核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：XY，B错误状元随笔巧用“三看法”比较微粒半径大小一看电子层，层多半径大二看原子序数，序小半径大三看电子数，电子数多半径大适用于大部分微粒半径比较二 元素化合价与原子结构例2下列各元素性质递变情况中，错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BN、O、F元素最高正化合价依次升高CMg、Al、Si原子半径依次减小DP、S、Cl元素的最低负化合价分别为3、2、1答案：B解析：A对，Li、Be、B最外层电子数分别为1、2、3B错，N最高正价为5，O无最高正价，F无正价C对，Mg、Al、Si电子层数相同，核电荷数越多，半径越小。

D对，P、S、Cl最外层电子数分别为5、6、7，因此三种元素的最低负化合价分别为3、2、1提升2某元素的气态氢化物化学式为RH3，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为()AH2RO3 BH2RO4CHRO3 DHRO答案：C解析：R的最低化合价为3，其最高化合价为5，根据化合物中各元素的化合价代数和为0可知，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为HRO3状元随笔元素的最高正价|最低负价|8，根据元素的气态氢化物的化学式确定最低负价，进而求得最高正价，得出最高价氧化物对应水化物的化学式关键能力1.元素化合价与原子结构的关系(1)随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性的变化(正价17，负价41)2)主族元素最高正化合价原子最外层电子数(O、F除外)3)非金属元素：最低负化合价原子最外层电子数8(H、稀有气体元素除外)4)非金属元素：最高正化合价|最低负化合价|8(氢元素是2，稀有气体元素、O、F除外)2一些典型元素的化合价(1)H元素的化合价有1、1、0价如H2O、NaH、H22)F元素只有负价无正价，O元素没有最高正价3)金属元素只有正价，无负价；非金属元素既有负价，又有正价(F除外)。

4)若主族元素原子的最外层电子数(元素族序数)为奇数，则变价元素的化合价一般为一系列的奇数例如，Cl有1、1、3、5、7价；N有3、1、3、5价，但还有2、4价5)若主族元素原子的最外层电子数(元素族序数)为偶数，则变价元素的化合价一般为一系列的偶数例如，S有2、4、6价；C有4、2、4价6)多数非金属元素有变价，如O元素常见化合价为2、1、0学考评价学考评价1下列说法中正确的是()A元素性质的周期性变化是原子半径、元素的主要化合价及金属性和非金属性等的周期性变化B元素的最高正化合价等于元素原子核外电子数C从LiF，NaCl，元素的最高化合价均呈现从1价到7价的变化D电子层数相同的原子，其最外层电子数均呈现从1到8的周期性变化答案：A2下列有关NaCl的递变规律不正确的是()A原子半径逐渐减小 B最高正化合价逐渐增大C原子电子层数逐渐增多 D元素的非金属性逐渐增强答案：C解析：NaCl，原子半径逐渐减小，最高正化合价逐渐增大，元素的非金属性逐渐增强，故A、B、D均不符合题意；NaCl原子的电子层数均为3，故C符合题意3.已知：A、B、C均为主族元素，A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；B元素的阴离子半径大于A元素的阴离子半径；C和A两元素原子的最外层电子数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。

A、B、C三种元素的原子序数的关系是()AABC BBACCCAB DACB答案：C解析：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构，B元素的阴离子半径大于A元素的阴离子半径，则原子序数为AB；C和A两元素原子的最外层电子数相同，则A和C属于同一主族元素，C元素的原子半径大于A元素的原子半径，则原子序数为CA，所以A、B、C三种元素的原子序数的关系是CAB4下列各组元素性质递变情况错误的是()AN、O、F最高正价依次升高BLi、Be、B原子最外层电子数逐渐增多CP、S、Cl原子半径依次减小DLi、Na、K的原子半径依次增大答案：A解析：O没有最高正化合价，F无正价，故A错误；Li、Be、B位于第2周期，原子序数逐渐增大，则其原子最外层电子数逐渐增多，故B正确；P、S、Cl位于第3周期，原子序数逐渐增大，其原子半径逐渐减小，故C正确；Li、Na、K的原子半径依次增大，故D正确5五种前18号元素的某些性质如表所示如表所示(其中只有W、Y、Z原子核外的电子层数相同)下列说法正确的是()A.由Q与Y形成的化合物阳离子与阴离子的个数比为11BZ与X之间形成的化合物具有还原性C由X、Y、Z三种元素形成的正盐中Z元素只能呈现一种价态DW的最高正价为7元素代号XWYZQ原子半径(1012 m)37646670154主要化合价1125、31答案：B。