必修二第一章物质结构元素周期律知识点总结.doc

第一章 物质结构 元素周期律 1.1 元素周期表知识概要：一、元素周期表1.元素周期表的发现与发展：1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表当原子结构的奥秘被发现以后，元素周期表中的元素排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，周期表也逐渐演变成我们常用的这种形式按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2.元素周期表的结构：（1）元素周期表的排列原则横行：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列纵行：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排列2）周期具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行周期类别周期序数起止元素起止原子序数元素种数电子层数短周期1H~He1~2212Li~Ne3~10823Na~Ar 11~1883 长周期 4K~Kr19~36184 5Rb~Xe37~54185 6Cs~Rn55~86326不完全周期 7Fr~Uub87~11226(若排满也是32)7（口诀：三短、三长、一不全）（3）族按电子层数递增的顺序，把不同横行中最外层电子数相同的元素由上而下排成纵行，元素周期表共有18个纵行，它们又被划分为16个族。

列数123456789101112131415161718类别主族 副族 VIII族副族 主族/名称IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIII族IBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0族（口诀：18纵行16族，每到2 3分主副，8 9 10成VIII族）（4）元素周期表的结构周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数原子序数　＝　核电荷数　＝　质子数　＝　核外电子数　　　 短周期（第1、2、3周期）　　　　　周期：7个（共七个横行）　周期表　　　　　　　　　　　　　 长周期（第4、5、6、7周期）　　　　　　　　　　　　　　　　主族7个：ⅠA-ⅦA族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB　　　　　　　　　　　　　　　　第Ⅷ族1个（3个纵行）　　　　　　　　　　　　　　　　零族（1个）稀有气体元素（5）认识周期表中元素相关信息26 Fe 铁3d6 4s2 55.85 随堂检测（一）1.已知某主族元素的原子结构示意图如下,判断其位于第几周期?第几族?2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的(　　)A.相对原子质量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数C.相对原子质量和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数3.下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数),其中正确的是(　　)A.2341119　 B.210111819C.611121324D.671431324.相邻周期同一主族的两种元素的原子序数差可能为几,同一周期ⅡA、ⅢA的两种元素的原子序数差可能为几?5.已知元素的原子序数,可以推断元素原子的(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　①质子数　②核电荷数　③核外电子数　④离子所带电荷数A.①③ B.②③ C.①②③ D.②③④6.由长周期元素和短周期元素共同构成的族是(　　)①0族　②主族　③副族　④第Ⅷ族A.①② B.①③ C.②③ D.③④7.下列说法中正确的是(　　)A.现行元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素一定属于同一族C.非金属元素的最外层电子数都≥4D.同周期元素的电子层数相同二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素：（1）碱金属元素的原子结构规律： 碱 金 属 元 素元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数锂Li312钠Na1113钾K1914铷Rb3715铯Cs5516（2）碱金属元素原子结构与性质的关系：从原子结构上看：相同点：最外层都只有一个电子。

不同点：随核电荷数增加，原子半径增大从化学性质上看：相似性：化学性质都很活泼，都能与氧气等非金属单质及水反应产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似 △ 4Li+O2===2Li2O △ 2Na+O2===Na2O2 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2K+2H2O===2KOH+H2↑递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强所以从Li到Cs的金属性逐渐增强（还原性：Li＜ Na ＜K ＜Rb ＜Cs）结论：①原子结构的递变性导致化学性质的递变性　　②金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强3）碱金属物理性质的相似性和递变性： 物质名称颜色和状态密度/(g·cmˉ3)熔点/℃沸点/℃锂银白色，柔软0.534180.51347钠银白色，柔软0.9797.81882.9钾银白色，柔软0.8663.65774铷银白色，柔软1.53238.89688铯略带金属光泽，柔软1.87928.40678.4相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。

递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常） ②熔点、沸点逐渐降低②碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性2.卤族元素： （1）卤素原子结构示意图结构相同点：最外层都是7个电子结构不同点：随核电荷数增加，电子层数增加，半径增大2）卤素单质的物理性质元素名称元素符号核电荷数单质颜色和状态密度熔点/℃沸点/℃氟F9F2淡黄绿色气体1.69g/L(15℃)—219.6—188.1氯Cl17Cl2黄绿色气体3.214g/L(0℃)—101—34.6溴Br35Br2深红棕色液体3.119g/cm3(20℃)—7.258.78碘I53I2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.4 【规律】卤素单质的物理性质变化规律： 颜色：由浅→深 密度：由小→大 熔、沸点：由低→高（3）卤素单质与氢气反应条件产物稳定性化学方程式F2暗处很稳定H2+F2==2HFCl2光照或点燃较稳定 光照或点燃H2+Cl2========2HClBr2加热稳定性差 △H2+Br2===2HBrI2不断加热不稳定 △H2+I2====2HI结论随核电荷数的增加，卤素单质与H2反应变化：烈程度：逐渐减弱 ②生成HX的稳定性：逐渐减弱（4）卤素单质间的置换反应2NaBr +Cl2 ＝2NaCl + Br2 氧化性：Cl2﹥Br2 ； 还原性：Cl－﹤Br－ 2NaI +Cl2 ＝2NaCl + I2 　 氧化性：Cl2﹥I2 ； 还原性：Cl－﹤I－2NaI +Br2 ＝2NaBr + I2 氧化性：Br2﹥I2 ； 还原性：Br－﹤I－　　结论：　 单质的氧化性：依次减弱,对于阴离子的还原性：依次增强5. 非金属性的强弱的判断依据：1. 从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。

2. 同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：3. 原子结构和元素性质的关系：原子结构决定元素性质，元素性质反应原子结构同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性随堂检测（二）1.关于碱金属元素的下列叙述中错误的是(　　)A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子B.依Li、Na、K、Rb、Cs,单质熔、沸点升高,密度增大C.随核电荷数递增,氢氧化物碱性增强D.随电子层数增加,原子半径增大,金属还原性增强2.下列关于碱金属的叙述中正确的是(　　)A.碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B.碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1 g·cm-3的轻金属C.碱金属元素随原子半径增大,原子核吸引最外层电子的能力增强D.碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物3.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素,试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质(　　)A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀硝酸4.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是(　　)A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来5.钠和锂有相似的化学性质,下列说法中,能较好地解释这个事实的是(　　)A.都是金属元素 B.原子半径相差不大C.最外层电子数相同 D.化合价相同6.下列有关第ⅦA族元素说法中不正确的是(　　)A.原子最外层电子数都是7 B.熔、沸点:F2

可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动下列说法不正确的是(　　)A.此碱金属可能是钾或钠B.反应过程中煤油不会燃烧C.碱金属上下运动是由于与水反应产生了H2D.若是金属钾则上下运动的幅度比钠小三、核素（1）元素：具有相同核电荷数的同。