2024中考化学知识点(人教版).pdf

影2”中老化母学问克总辂第7章 无 土比也考世界考冏点1、化学是探讨物质的组成、结构、性质以及变更规律的基础科学2、物理变更和化学变更的本质区分：有无新物质生成变更和性质的区分：性质中有“能”“可以”“简洁”等字眼3、绿 色 化 学-环 境 友 好 化 学（化合反应符合绿色化学反应）四特点P 6（原料、条件、零排放、产品）核心：利用化学原理从源头消退污染4、蜡烛燃烧试验（描述现象时不行出现产物名称）（1）火焰：焰心、内 焰（最光明）、外 焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H20：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾C 02：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中02的量削减，C C h 和H?0 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径一一科学探究一般步骤：提出问题一猜想与假设一设计试验一试验验证一记录与结论一反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变更、变更过程及其现象；7、化学试验（化学是一门以试验为基础的科学）一、常用仪器及运用方法（一）可以干脆加热的仪器是一一试管、蒸发皿、燃烧匙用堪只能间接加热的仪器是一一烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网一受热匀称）（二）测容器一一量筒量取液体体积时，量筒必需放壬稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平量筒不能用来加热，不能用作反应容器量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜（三）称量器一一托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克留意点：（1）先调整零点（2）称量物和祛码的位置为“左物右码”3）称量物不能干脆放在托盘上一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量4）祛码用镶壬夹取添加祛码时，先加质量大的祛码,后加质量小的祛码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零祛码放回祛码盒四）加热器皿一一酒精灯（1）酒精灯的运用要留意“三不”：不行向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不行用燃着的酒精灯干脆点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不行吹熄2）酒精灯内的酒精量不行超过酒精灯容积的2 也不应少于L”（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心用酒精灯的处焰加热物体4）假如酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在试验台上燃烧时，应刚好用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

五）夹持器一一铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1Z 1处试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分别物质及加液的仪器一一漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出二、化学试验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中2、药品取用的总原则取用量：按试验所需取用药品如没有说明用量，应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以12mL为宜多取的试剂不行放回原瓶，也不行乱丢，更不能带出试验室，应放在另一干净的指定的容器内三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或干脆用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 块状及条状药品：用镜子夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上,（以免药品被污染）标签应向着手心,（以免残留液流下而腐蚀标签）。

拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外,放回原处液体试剂的滴加法：滴管的运用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、运用过程中，始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，马上用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管运用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻，若导管口有气泡冒出,松开手掌，导管口部有水柱上升,稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜,试管受热时先匀称受热,再 集中加热2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的如，加热时使试管与桌面约成四角，受热时，先使试管匀称受热,然后给试管里的液体的空工部加热，并且时常地上下移动试管，为了避开伤人，加热时切不行将试管口对着自己或他人四）过滤 操作留意事项：一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二 低（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍旧浑浊的可能缘由有：承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损（五）蒸发 留意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉,以避开固体因受热而迸溅出来。

3）热的蒸发皿要用好堪钳夹取，热的蒸发皿如需马上放在试验台上，要垫上石棉网六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2cCh）溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解,再用水冲洗5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干其凌草完 我但收网的变大学同点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）2、空气的成分和组成空气成分02N 2C02稀有气体其它气体和杂质体积分数21%7 8%0.03%0.94%0.03%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；Ch约占1/5,可支持燃烧；N2约占4/5,不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：液面上升小于1/5缘由：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？丕能缘由：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？丕能缘由：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、S0,、氮的氧化物）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为C O、S O z N O,、O 3和可吸入颗粒物等。

3）空气污染的危害、爱护：危害：严峻损害人体健康，影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等爱护：加强大气质量监测，改善环境状况，运用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，主动植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH,等）酸 雨（NO?、SO?等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气（1）氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供应呼吸（2）氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热磷产生大量白烟，黄色火焰，放热*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出光明的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热镁发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁猛烈燃烧,火星四射，生成黑色固体（F e 3O 4）,放热石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝在空气中不行燃烧3）氧气的制备：产业制氧气一一分别液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变更）试验室制氧气原理 2H2O2幽 兽2H A +O2 t2KMnO4 K2M11O4+MnO2+O2 t2 K C 1 O 3MnQ22 K C 1+3 O 2（4）气体制取与收集装置的选择（见第6 单元，即第12页）发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：依据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和留意点（以高镒酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查一装一定一点一收一移一熄（谐音：茶庄定点收利息）b、留意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管裂开药品平铺在试管的底部：匀称受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高镒酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡匀称连续冒出时再收集（刚起先排出的是试管中的空气）试验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管裂开用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能变更其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变更的物质。

一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用8、常见气体的用途：氧气:J供 呼 吸（如潜水、医疗急救）I支 持 燃 烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性爱护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、X e等的总称）：爱护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条能够复燃二氧化碳：澄清的石灰水变浑浊氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应猛烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造第三单元 物质构戚奇陟学冏点一、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变更中的最小微粒性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的分子、原子都是构成物质的微粒区分化学变更中，分子可分，原子不行分化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子二、原子的结构1、原子的构成(1)原子是化学变更中的最小粒子2)原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数=核内质子数=原子序数=核外电子数(在原子中)。

3)原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在肯定的间隔(和分子性质一样)4)相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比原子的质量主要集中在原子核上相 对 原 子 质 量 仁 质 子 数+中 子 数，2、元素(1)元素：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称确定元素种类的是核电荷数或核内质子数)地壳中含量最多的元素：氧、硅、铝、铁、钙；生物细胞中含量最多元素：氧、碳(2)元素的分类金属元素、非金属元素、稀有气体元素3)元素符号每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子由原子干脆构成的物质元素符号可以表示一种物质)比如：N 表示氮元素(宏观)，也可以表示一个氮原子(微观)而F e表示铁元素，也可以表示一个铁原子；还可以表示铁这种物质假如表示几个原子或者分子、离子就在符号左边加个数字：5N 表示5 个氮原子这时候就只有一个微。