第二章-第二节-第3课时-氯气的实验室制法-【新人教版-高中化学必修一-ppt课件】.pptx

第3课时氯气的实验室制法回顾初中所学的二氧化碳的实验装置，结合实验室制取氯气所用的二氧化锰和浓盐酸的性质，选择合适的实验装置制取氯气，培养科学探究与创新意识，提升实验能力核心素养发展目标一、氯气的实验室制法随堂演练知识落实课时对点练二、实验室制气体的制备思路内容索引 1.反应原理(1)化学方程式：_2)原理：利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl生成Cl2，该反应中MnO2为_，浓盐酸为_并且该实验还体现了浓盐酸的_一、氯气的实验室制法氧化剂还原剂酸性2.仪器装置(1)气体发生装置类型：固液 气(2)发生装置所用仪器：_3)除杂装置：装置C的作用是_装置D的作用是_分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯除去Cl2中少量的HCl气体干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)3.收集方法(1)向_排空气法(氯气密度大于空气)2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)4.验满方法观察到E中充满_色气体，则证明已集满5.尾气处理烧杯F中盛放的液体是_该液体的作用是_上黄绿NaOH溶液吸收过量的氯气，防止污染环境(1)实验室制取的Cl2中混有HCl气体，可通过盛有碱石灰的干燥管除去()(2)MnO2与稀盐酸在加热条件下也可制取Cl2()(3)在实验室制取Cl2的试剂中，HCl只作还原剂()(4)Cl2尾气也可用饱和的澄清石灰水吸收处理()判断判断正误正误1.制取Cl2的原理是利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl生成Cl2。

1)若氧化剂MnO2过量，待充分反应后，溶液中仍有HCl剩余，为什么？深度思考深度思考提示随着反应的进行，浓盐酸浓度逐渐减小，小到一定浓度将不再与MnO2反应2)KMnO4是一种很强的氧化剂，常温下即可与浓盐酸反应生成Cl2，请写出化学方程式，作还原剂的HCl占参与反应的多少？提示2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，作还原剂的HCl占参与反应的 3)“84”消毒液(主要成分为NaClO)为什么不能与洁厕剂(通常含盐酸)同时使用？提示因二者发生反应：NaClO2HCl=Cl2NaClH2O，产生的氯气是一种有强烈刺激性气味的有毒气体2.根据所学的Cl2的性质，除了观察颜色外，你还有其他的验满方法吗？提示(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满1)实验室制取氯气的反应原理是选用氧化剂(如MnO2、KMnO4等)将盐酸中的部分氯离子氧化而得到氯气2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗3)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。

4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气归纳总结返回一、设计气体制备装置的基本思路二、实验室制气体的制备思路二、气体制备装置的连接顺序三、各种装置的选择1.实验室制备气体的发生装置的选择(1)选择依据反应原理、反应物的状态、反应条件等2)装置的基本类型固体液体 气体2.实验室制备气体的净化装置的选择(1)净化原则不减少被净化气体的量；不引入新杂质；操作简便，易于分离2)净化装置装置(洗气瓶)：盛液体除杂试剂，气流方向是长管进，短管出装置(干燥管)：盛固体除杂试剂，气流方向是粗口进，细口出3.实验室制备气体的收集装置的选择(1)选择依据根据气体的密度、水溶性及是否与水或空气中的O2发生反应来确定气体的收集方法2)方法选择排水法：适用于难溶于水且不与水反应的气体，如O2、H2等向上排空气法：气体不与空气反应，且密度比空气大，如O2、CO2、Cl2等向下排空气法：气体不与空气反应，且密度比空气小，如H2等4.实验室制备气体的尾气处理装置的选择(1)选择依据：根据气体的物理性质、化学性质，将气体转化成无毒物质或吸收2)方法选择：点燃法：如CO、H2、CH4等易燃性气体可用此法，必须先验纯，再点燃。

吸收法：如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用碱液吸收2019哈尔滨六中高一期末)实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实验，装置如下图所示1)装置B、C中应盛放的试剂名称分别为_、_；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是_应用体验应用体验饱和食盐水浓硫酸 氯化氢和水蒸气随Cl2进入D中能和铁反应生成H2，H2和Cl2混合受热会发生爆炸解析浓盐酸具有挥发性，Cl2中含有HCl、H2O(g)，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去HCl、H2O(g)，得到干燥的Cl2HCl、H2O(g)都能与铁反应生成H2，H2和Cl2混合在加热时会发生爆炸2)实验时，先点燃A处的酒精灯，让Cl2充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：_解析Fe与Cl2在加热条件下反应生成FeCl3，化学方程式为2Fe3Cl2 2FeCl33)F装置所起的作用是_解析Cl2有毒，污染环境，所以不能直接排放到空气中，碱石灰的成分是CaO和NaOH，Cl2能和CaO、NaOH反应，所以可用碱石灰处理尾气；空气中有水蒸气，碱石灰还能吸收水蒸气，防止空气中的水蒸气进入D中，可作干燥剂。

吸收多余的Cl2，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入D中(4)用石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：_解析Cl2和Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，化学方程式为2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O返回解析由MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2可知，二氧化锰是氧化剂，HCl中氯元素部分化合价升高，HCl既表现还原性，又表现酸性；氯化锰是可溶于水的强电解质，在离子方程式中应写成离子符号1.下列关于实验室制氯气的说法中错误的是A.该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂B.HCl表现还原性和酸性C.该反应的离子方程式为MnO24H4Cl MnCl22H2OCl2D.该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的1235随堂演练知识落实42.(2019湖北荆州中学高一月考)某化学小组用图示装置制取氯气，下列说法不正确的是A.该装置图中至少存在两处明显错误B.为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理C.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化 钾试纸，可以证明是否有氯气逸出D.该实验中收集氯气的方法不正确12354解析MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应，图中缺少加热装置，实验时一般不用长颈漏斗，氯气有毒，气体不能直接排放到空气中，应有尾气吸收装置，A、B正确；氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，C正确；氯气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，装置中的收集方法正确，D错误。

123543.某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2下列分析中不正确的是A.中可用分液漏斗代替长颈漏斗B.中缺少加热装置C.中盛放的NaOH溶液可以净化氯气D.中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气12354解析可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，A正确；二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，B正确；中可以用饱和食盐水净化氯气，C错误；中氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止污染空气，D正确123544.(2019甘肃省静宁一中期末)实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气时，有14.6 g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用石灰乳吸收，可制得漂白粉的质量是A.14.3 g B.25.4 g C.28.6 g D.50.8 g12354解析发生反应为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O、2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，可得关系式：4HCl(被氧化)2Cl2CaCl2Ca(ClO)2，设生成漂白粉的质量为m，则：4HCl(被氧化)CaCl2Ca(ClO)2436.5 g254 g14.6 g m(漂白粉)123545.(2020山东济宁高一期末)某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，请回答问题：(1)A装置中仪器a的名称是_，KMnO4的作用是_。

12354分液漏斗作氧化剂解析a为分液漏斗；在反应过程中，Cl元素化合价升高，因此KMnO4的作用是作氧化剂2)C装置盛放的试剂是_，其作用是_12354浓硫酸解析由上述分析可知，B中试剂为饱和食盐水，目的是除去氯气中的氯化氢气体，装置C的作用是干燥气体(或除去氯气中的水蒸气)，因此C中所装试剂为浓硫酸干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)(3)写出D装置中反应的离子方程式：_12354Cl22OH=ClClOH2O解析氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为：Cl22OH=ClClOH2O返回解析氯气的密度比空气大，应选择向上排空气法收集题组一氯气的实验室制法1.下列关于实验室用二氧化锰制取氯气的叙述不正确的是A.二氧化锰与浓盐酸共热B.缓慢加热反应C.用向下排空气法收集氯气D.多余氯气常用较浓的碱液吸收课时对点练123456789 10A组基础对点练2.在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应使用分液漏斗而不能使用长颈漏斗，下列有关理由叙述错误的是A.防止氯气扩散到空气中造成污染B.便于控制加入盐酸的量C.长颈漏斗便于添加液体D.尽量避免氯化氢挥发到空气中123456789 10解析用分液漏斗既可防止氯化氢气体和氯气挥发，污染环境，同时又可控制滴加盐酸的量和快慢，从而控制反应速率，提高盐酸的利用率。

3.实验室制备氯气的化学方程式是MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2下列关于实验室制氯气的说法中错误的是A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B.每生成1个Cl2，转移2个电子C.每消耗87 g MnO2，起还原作用的HCl为146 gD.生成的氯气中含有水蒸气和HCl123456789 10123456789 10解析在MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2中，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，每生成1个Cl2转移2个电子；但在参加反应的146 g HCl中，只有73 g HCl被氧化，即起还原作用的HCl为73 g；由于浓盐酸易挥发且反应加热，因此生成的氯气中含有水蒸气和HCl气体4.在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验下列收集Cl2的正确装置是123456789 10123456789 10解析集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能排气，则瓶内压强增大到一定程度，可能将橡胶塞压出，A项错误；因为Cl2比空气的密度大，Cl2应从短管进，B项错误；C项装置既能收集Cl2，又能进行尾气处理且能防倒吸，正确；由于Cl2和NaOH反应，所以不能收集到Cl2，D项错误。

5.下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是A.将混有HCl杂质的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质B.实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化剂作用C.实验室用如图装置除去Cl2中的少量HClD.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水法收集123456789 10解析Cl2通入饱和NaHCO3溶液会反应生成CO2，引入新的杂质，并且消耗Cl2，A不正确；实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和还原剂的作用，B不正确；用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体时，导气管应长进短出，C不正确；Cl2难溶于饱和食盐水，故可以用排饱和食盐水法收集Cl2，D正确123456789 10A.图中：如果MnO2过量，盐酸就可全部消耗B.图中：如果倒置的量筒充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时 间光照，量筒内最后剩余气体为HCl和氧气C.图中：生成蓝色的烟D.图中：湿润的有色布条。