2024—2025学年湖北省云学名校联盟高二上学期10月联考化学试卷.doc

2024—2025学年湖北省云学名校联盟高二上学期10月联考化学试卷一、单选题(★★) 1. 中华传统文化博大精深， 蕴含着丰富的化学知识下列说法错误的是 A． “高奴县出脂水， 燃之如麻， 但烟甚浓”， 所述“脂水”就是现在的石油B． “烈火焚烧若等闲”涉及的碳酸钙分解反应在低温下能自发进行C． 《本草经集注》中写到“如握雪不冰， 以火烧之， 紫青烟起， 仍成灰， 乃真硝石也硝石”是指D． “煮豆燃豆其， 豆在釜中泣”， 这里的能量变化主要是化学能转化为热能 (★★) 2. 生活中处处有化学， 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A． 可中和酸并受热分解， 产生大量气体， 可用作食品膨松剂B． 具有漂白性， 可用作葡萄酒的添加剂C． 氯化钙能够吸水， 可用作豆腐的制作过程中的凝固剂D． 乙烯能够发生加成反应， 可用作果实催熟剂 (★★★) 3. 欲除去下列物质中混有的少量杂质， 所用试剂和分离方法均正确的是 选项物质杂质试剂分离方法A乙醇水生石灰蒸馏B乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液过滤C乙烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气DCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气 A． AB． BC． CD． D (★★★) 4. 设 N A为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是 A． 将和充入密闭容器中， 充分反应后， 容器内分子数目为0.1NAB． 常温常压下， 甲基()含有电子数目为7NAC． 的乙醇溶液与足量的钠反应生成分子数目为0.05NAD． 与混合光照充分反应后分子总数目为1.5NA (★★★) 5. 解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是 A． 用石英和焦炭制取粗硅： B． 向氨水中通入过量： C． 碳酸氢铵溶液与足量的溶液混合后加热： D． 向溶液中加入稀硫酸： (★★★) 6. 海洋是一个资源宝库， 海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。

下列是海水利用的部分过程， 有关说法正确的是 A． 制纯碱： B． 提取镁： 海水C． 制漂白粉： 漂白粉D． 提取溴： 液溴 (★★) 7. 下列说法错误的是 A． 在反应热的测定实验中， 用温度计测定盐酸起始温度后， 直接测定氢氧化钠溶液的温度， 会使中和反应反应热测定值偏大B． 甲烷燃烧热为， 则C． 相同条件下， 稀盐酸和稀溶液反应的中和热与稀硫酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热相等D． 恒温恒容时， 和充分反应生成， 放出热量， 其热化学方程式可表示为 (★★) 8. 下列事实中， 不能用勒夏特列原理解释的是 A． 打开可口可乐瓶塞， 可产生大量气泡B． 实验室制取乙酸乙酯时， 将乙酸乙酯不断蒸出以提高其产量C． 恒温密闭容器中反应达到平衡后， 缩小体积增大压强气体颜色变深D． 实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 (★★★) 9. 某有机物的结构如图所示， 下列关于该有机物的说法错误的是 ①一定共平面的碳原子最多有9个 ②含有5种官能团 ③能使酸性 溶液和溴水褪色， 且原理相同 ④ 该有机物分别与足量 或 反应， 产生气体在相同条件下体积不相等 ⑤该有机物能发生加成反应， 取代反应， 氧化反应， 水解反应， 加聚反应 A． ①②④B． ②③④C． ②③⑤D． ①③④ (★★★) 10. 反应A→C分两步进行： ①A→B， ②B→C。

反应过程能量变化曲线如图所示(E 1、E 2、E 3、E 4表示活化能)下列说法错误的是 A． 稳定性： C＞A＞BB． 若反应②为可逆反应， 则E4为逆反应的活化能C． 若E1＞E3， 反应A→C决速步为反应①D． 反应A→C的△H=E2- E1+ E4-E3 (★★★) 11. 根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是 A向两个同规格烧瓶中分别装入等比例的和混合气体， 并分别浸泡于热水和冷水中， 一段时间后， 两烧瓶内颜色深浅不同的转化存在限度B向两支盛有的酸性溶液的试管分别加入的溶液和的溶液， 观察高锰酸钾溶液褪色所需时间探究草酸浓度对反应速率影响C将某铁的氧化物用稀盐酸溶解， 再滴入2滴酸性溶液， 酸性溶液褪色该氧化物中一定含有D常温下， 向溶液中加入溶液， 将带火星的木条放在试管口， 木条复燃氧化性： A． AB． BC． CD． D (★★★) 12. 我国科研人员将单独脱除 的反应与制备 的反应相结合， 实现协同转化 已知： 反应①单独制备 ， 不能自发进行： 反应②单独脱除 ， 能自发进行 协同转化装置如下图(在电场作用下， 双极膜中间层的 解离为 和 ， 并向两极迁移)。

下列分析错误的是 A． 反应②为放热反应， 其释放的能量可以用于反应①B． 正极电极反应式： C． 当消耗时， 正极区溶液质量增重D． 一段时间后， 负极区溶液碱性减弱， 正极区溶液酸性减弱 (★★★) 13. 烯烃催化制备醛的反应机理如图所示， 下列说法错误的是 A． 该过程原子利用率为B． 降低了该反应的活化能C． 反应过程中钴原子形成的共价键数目没有发生变化D． 上述过程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成 (★★★) 14. 在一定温度下， 发生反应 起始时， 当 的量不变， 与平衡时 的体积分数关系如图所示下列说法错误的是 A． 由图可知b点对应起始时B． e点时未达到平衡状态， 此时C． a、b、c三点中， a点时的转化率最高D． a、b、c三点的平衡常数： 二、多选题(★★★) 15. 向一恒容密闭容器中充入A、B、C三种气体， 在一定条件下发生反应， 各物质的物质的量浓度随时间的变化如图1所示若从t 2时刻开始， 每个时刻只改变一个且不重复的条件， 物质C的反应速率随时间变化如图2所示下列说法错误的是 A． 起始B的浓度为0.02mol/LB． 由图2可知， t4时刻反应物的转化率最小C． t3时改变的条件只能是降低反应温度D． 平衡后， 在恒温恒容下再充入一定量的气体A， 达到新平衡后， A的体积分数不变 三、解答题(★★★) 16. I． 如图是中和反应反应热测定实验装置。

组装仪器后， 先加入 盐酸， 然后再加入 溶液， 通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热回答下列问题： (1)该实验装置仪器A的名称是 _______ (2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 ， 又知中和反应后生成溶液的比热容 ， 为了计算中和热， 某学生记录实验数据如下： 实验次数反应物的温度/℃反应前体系的温度/℃反应后体系的温度/℃温度差/℃盐酸溶液123.023.223.126.5222.923.123.026.3323.623.423.527.0424.424.224.328.7依该学生的实验数据计算， 该实验测得的中和热 _______ (结果保留一位小数) (3)上述实验结果与 有偏差， 产生偏差的原因可能是 _______ (填字母) a． 配制稀盐酸定容时俯视刻度线 b． 把 溶液分多次倒入盛有盐酸的小烧杯 c． 将氢氧化钠溶液换成了等体积等浓度的氨水 d． 做本实验的当天室温较高 II． 用量气法测量化学反应的速率 (4)下图测定化学反应速率时， 操作和药品无误， 结果测定速率偏大， 从装置缺陷的角度分析可能的原因是 _______ (5)若将上图中的注射器改为U形量气管如图， 为了准确地测量 的体积， 在读取反应后左管中液面的读数时， 应注意 _______ (填字母)。

a． 视线与凹液面最底端相平 b． 等待片刻， 待右管液面不再上升时读数 c． 读数时应上、下移动右管， 使左、右两管液面相平 d． 反应结束立即读数 III． (6)一定条件下， 在水溶液中均为 的下列离子 的能量( )相对大小如表所示已知 在水溶液中发生歧化反应生成 和 写出该反应的热化学方程式： _______ 物质能量(k)060906340 (★★★) 17. 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用， 回答下列问题： (1)在2L恒定不变的密闭容器中发生合成氨反应， 在m、n两种条件下分别达到平衡状态， 测得 的物质的量与反应时间的关系如图所示 ①n条件下， 的平均反应速率 _______ ②相对m而言， n可能改变的条件是 _______ (2)关于合成氨工艺的下列理解， 正确的是 _______ (填字母) A． 控制温度(500℃左右)远高于室温， 是为了提高反应的限度和加快的反应速率 B． 当温度、压强一定时， 在原料气( 和 的比例不变)中通入少量稀有气体， 有利于提高 平衡转化率 C． 将氨气液化后及时从平衡混合物中分离出去， 有利于反应正向进行且反应速率加快 D． 分离空气可得 ， 通过天然气和水蒸气反应可得 ， 原料气须经过净化处理， 以防止催化剂中毒和安全事故发生 E． 增大体系压强既可以提高平衡体系中 的百分含量， 又能加快反应速率 (3)合成氨反应中， 正反应速率 ， 逆反应速率 ， 、 为速率常数。

正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图所示： ①表示正反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为 _______ (填“a”或“b”) ② 时， 合成氨反应的平衡常数 ______ (用 和 代数式表示)， ______ (填数值) (4)合成氨反应中逆反应速率(v)与氨气的体积分数(x)的关系如图所示， 若降低温度再次达到平衡时， 可能的点为 _______ (填字母) (★★★) 18. 2024年巴黎奥运会我国获得24枚铜牌， 铜牌的主要成分为铜和少量的锌已知从一种废甲醇催化剂(主要成分为 等)中回收铜和锌的一部分工艺流程如图所示 回答下列问题： (1)下列关于焙烧1的说法不正确的是 _______ A． 焙烧时通入适当过量空气 B． 将废催化剂粉碎后焙烧 C． 焙烧时产生气体直接排放到空气中 (2)控制“浸取温度为 之间， 浸取后锌元素主要以[Zn(NH 3) 2] 2+存在 ①浸取ZnO的化学方程式为 _______ ②控制温度需采取合适的加热方式是 _______ 温度需在 之间的原因是 _______ (3)“抽滤”是减压过滤， 下列关于抽滤”优点的说法， 正确的是 _______ 。

A． 过滤速度快　　B． 过滤后所得固体较干燥　　　C． 固体和液体分离不完全 (4)用乙醇代替水洗涤胆矾的优点为 _______ (5)已知该废甲醇催化剂中ZnO的质量分数为 ， 10kg该废甲醇催化剂经上述转化最终得到 ， 则锌的提取率为 _______ 元素提取率 ) (★★★) 19. 是一种廉价的碳资源， 可采用“ 催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用。