【部编】2021年高二下学期期末考试化学试题带解析_1.docx

2021年高二下学期期末考试化学试题带解析一、选择题（共21题）1.对下列物质进行的分类正确的是（）A.纯碱、烧碱均属于碱B.CuSO45H2O属于纯净物C.凡能电离出H＋的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子2.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够导电，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A.X只能是盐类B.X可能为非电解质C.X一定为电解质D.X可以是任何化合物3.下列离子方程式书写正确的是（）A.烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH－＋HCO3－==H2O＋CO2↑B.铝粉与烧碱溶液反应：2Al＋2OH－＋H2O==2AlO2－＋2H2↑C.氢氧化铝与氢溴酸：Al(OH)3+3HBr==Al3++3H2OD.过量CO2通入漂白粉溶液中：CO2+H2O+ClO-==HCO3-+HClO4.已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化成Cu2+，浓H2SO4也可以将Br-氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3。

由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为（）A.浓H2SO4Br2Fe3+Cu2+B.浓H2SO4Cu2+Fe3+Br2C.Br2浓H2SO4Fe3+Cu2+D.Fe3+Cu2+Br2浓H2SO45.下列既能发生氧化还原反应，又能发生复分解反应的离子组是（）A.Na+、H+、ClO-、S2-B.NH4+、Na+、MnO4-、I-C.K+、Ba2+、Br-、NO3-D.Mg2+、Ag+、OH-、PO43-6.符合下图中阴影部分的物质是()A.Na2CO3B.Cu2(OH)2CO3C.NaClD.NaHCO37.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是()A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl8.对于反应2P＋4H2O2＋2NaOH===Na2H2P2O6＋4H2O，下列有关该反应的说法正确的是(　　)A.P是氧化剂B.氧化性H2O2﹥Na2H2P2O6C.1molH2O2反应，转移电子1molD.Na2H2P2O6中磷元素的化合价为＋3价9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）A.c（ClO-）=1.0mol/L的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42-B.常温下，=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-C.由水电离的c（H+）=110-12mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-D.滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-10.下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是(　　)选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2＋、NO3－、K＋稀H2SO43Fe2＋＋NO3－＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OBFe3＋、I－、ClO－NaOH溶液Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓CMg2＋、HCO3－、Cl－NaOH溶液HCO3－＋OH－===CO32－＋H2ODAl3＋、Cl－、NO3－稀氨水Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓A.11.下列说法不正确的是(　　)A.Na2O2能与CO2反应生成O2，可用作呼吸面具的供氧剂B.硅是半导体材料，可用于制备光导纤维C.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D.Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器12.下列叙述中正确的是(　　)A.两份质量相同的Al分别加入到足量NaOH溶液和盐酸中充分反应，盐酸增加的质量大B.两份质量相同的S分别与足量NaOH溶液和Na反应，两者转移的电子数相同C.相同物质的量的CO2、H2O分别与足量Na2O2反应，生成气体的物质的量相同D.H2分别通过灼热的CuO和Fe2O3粉末，当转移电子数相同时，Fe2O3减轻的质量大13.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在，该白色粉末可能为(　　)A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO414.镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。

工业制备镓的流程如下图所示：下列判断不合理的是(　　)A.Al、Ga均处于ⅢA族B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C.Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2D.碱性：Al(OH)3Ga(OH)315.向29.6gFe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1molL－1硫酸400mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为(　　)A.16.8gB.21.6gC.23.2gD.26.4g16.下列各组物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是(　　)①Na2O2和H2O　②Al和NaOH溶液　③MnO2和浓盐酸共热　④铜片和浓硫酸共热A.只有①②B.只有①③C.只有②③D.只有③④17.有一包白色粉末，可能由碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：①称取10.6克该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液②在无色溶液中加入过量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液和白色沉淀；将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为10g由上述实验得出的下列判断中，正确的是(　　)A.白色粉末中肯定含有硝酸钾，可能含有碳酸钠B.白色粉末中肯定含有硝酸钾，可能含有硝酸钡C.白色粉末中不含碳酸钠和硝酸钡，只含有硝酸钾D.白色粉末中不含硝酸钡和硝酸钾，只含有碳酸钠18.在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则下列结论正确的是(　　)A.滤液中一定有Fe(NO3)3B.滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC.滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无ZnD.滤渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn19.ag镁铝合金投入xmL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入ymL1mol/LNaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为(a＋1.7)g，则下列说法不正确的是(　　)A.镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NAB.沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3混合物C.x＝2yD.a的取值范围为0.9ga1.2g20.下列各组溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是(　　)A.FeBr2和Cl2B.Ba(OH)2与H2SO4C.HCl与Na2CO3D.Ca(HCO3)2与NaOH21.已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断不正确的是(　　)A.化合物KCrO2中Cr元素为＋3价B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D.实验③证明氧化性：Cr2OI2二、多项选择（共1题）1.根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（）A.SO2B.Na2SO4C.SD.Na2S三、填空题（共3题）1.现有下列8种物质：①Na2CO3　②NaHCO3　③HCl　④NH4HCO3　⑤C2H5OH　⑥Al　⑦食盐水　⑧CH3COOH(1)上述物质中属于强电解质的是________(填序号)，属于弱电解质的是________(填序号)，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________(填序号)2)④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为_________________3)⑥与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________2.工业上常用铁质容器盛装冷浓酸为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_________。

2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y①甲同学认为X中除外还可能含有若要确认其中的，应先用_______（选填序号）a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性溶液②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g由于此推知气体Y中的体积分数为____________3.已知:A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素,A是原子半径最小的元素,B元素基态原子的2p轨道上只有两个电子,C元素的基态原子L层只有2对成对电子,D是元素周期表中电负性最大的元素,E2+的核外电子排布与Ar原子相同,F的核电荷数是D和E的核电荷数之和请回答下列问题:(1)分子式为BC2的立体结构为____;F2+的核外电子排布式为____2)A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性:B____C(填“大于”或“小于”);A、C两元素可组成原子个数比为1∶1的化合物,C原子的杂化类型为____3)A2C所形成的晶体类型为____;F单质形成的晶体类型为____,其采用的堆积方式为____。

4)F元素氧化物的熔点比其硫化物的____(填“高”或“低”),请解释其原因_______四、综合题（共2题）1.（一）在Fe(OH)3胶体溶液中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化1)先出现红褐色沉淀，原因是__________________________________________2)随后红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色，写出反应的离子方程式_______________3)最后溶液颜色加深，原因是_________，此反应的离子方程式_______________4)用稀盐酸代替HI稀溶。