沪教版化学知识点汇总.docx

高三化学考纲知识点和常考知识点汇总第一部分化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na f N&O f NaO2 f NaOH 一■ N&CO3 f NaHCO3 f NaCl 一■ NaNa - NaOH . CaCO f CaCl2 . CaCO3 f CaO fCa(OH)2 - NaOH2、Mg 一 MgO — MgCl2 一 M g (O H ) 2 一 MgSO4 一 MgCl 2 一 Mg3、Al 一 A2O3 ― A1C13 一 Al(OH)3 ― A12(SO4)3 一 A l (O H) 3 一 Al 2O3 — Al - NaAlO 一A l (OH ) 3 一 AlCl3 - NaAlO2铝热反应：4、Fe 一 FeO3 一 FeCl3 一 Fe( N O3)3 一 Fe(OH)3 一 Fe2(SO4)3 - FeSO4 一 Fe(OH)2 一 Fe(OH)3 f FeCbf Fe(SCN)35、Cu 一 CuO — CuSO4 一 Cu(OH)2 一 CuO 一 Cu 一 CuC[Cu(NH 3)4]SO46、Cf COf CO2 f CO f CO f CaCO3 - Ca(HCO3)2 - CO2 - Al (OH )37、Si 一 SiO2 一 Na2SiO3 一 H2SQ3 一 SiO2 一 Si(粗硅)一 SiCl 一 Si (纯硅)一 SQ 一 SiF48、NH 3 f N2 f NOf NO2 f HNO 3 f NO2 f N2O4NH 3 f NH4Cl - NHf NH3 H2O . (NH4”SO4 f NH3 f NO f HNC3 f Cu(NO3)2 -NO2 f HNO3 f( 》NO29、H2s 一 S 一 SO SO3 一 H2SO4 一 SO2 — H2SO4 ― BaSO410、Cl2 一 HCl 一 Ql一 NaClO 一 Cl 一 Ca(ClO)2 一 HClO 一 O金属+Cl2、、卤素间的置换、H2s+Cl2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2： Mg+H+、Fe+H+、Na+H?。

Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H +、Al+OH 、*Zn+OH 、Fe+ H2O、H2O+C、*Si+HF 、*Si+NaOH、O2： KMnO 4> Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解 H2O2、O3、*KClO 3、* HNO 3N2： * NH 3+Cl2Cl2： MnO2+HCl、KMnO4+HCl;电解 NaCl、电解饱和食盐水； NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO 3+HClNO: N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2NO2： NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO 3(s)+H2SO4(浓)CO2： CO32 +H+ ; NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaC03、MgC03分角军；浓 H2SO4+C、 浓HNO3+C；有机物燃烧 CxHyOz +2；NH3： NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH 、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解CO: C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+CCH4： CH3COONa+NaOHC2H4： CH3CH2OH与浓硫酸加热、 CH3CH2CI与NaOH醇溶液C2H2 ： CaC2 + H 2O三、化学反应与水有着密切的关系12、生成水：(1)化合反应：H2+O2(2)分解反应：Mg(OH) 2、Al(OH) 3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、CuSO4 5H2O、H2c204 5H2O、 Na2CO3 XH2O、NH3 H2O、 * HNO 3、 *FeS04 7H2O(3)复分解反应： 酸与 CuO、Al 2O3、Fe2O3、Fe3O4；碱与 CO2、SiO2、SO2(4)置换反应： 金属氧化物+H2(5)重要氧化还原反应：强氧化性酸(H2SO4、HNO3)与金属、非金属的反应(Cu、C) ; KMnO 4、MnO 2 与 HCl 反应；KMnO 4 + H 2SO4 + H 2C2O4(6)有机反应：乙醇脱水、醇 +竣酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧 CXHyOz + O213、与水反应：Na、K、Mg、Fe、Na2。

W2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；水解反应：澳乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质四、物质的检验、除杂14、检验物质的试剂：无机一紫色石蕊、无色酚Mt品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、有机一银氨溶液、新制 Cu(OH)2、FeCl3、KMnO 4溶液、滨水、水、 NaOH、碘水15、物质的检验、除杂13 种气体：H2、O2、Cl2、HCl、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、H2S、CH4、C2H4、C2H214 种离子：NH4+、Na+、K+、、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+;Cl、Br、I、SO42、CO32、9种有机物：乙 醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烧、葡萄糖、淀粉、蛋白质11 种沉淀：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH) 2、Fe(OH)2、Fe(OH)3> CaCO3、BaCO3、 MgCO3、三澳苯酚五、其他无机反应16、Na2s2O3+ H2SO4、CaO+SiO2、KOH+CO 2、 KHCO3分解、Ba(OH)2 8H2O + NH 4Cl六、原电池、电解池反应17、铜一锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾） 、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌一氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀。

18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、 电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀七、物质的制备制金属：电解法 一Na、Mg、Al ; CO还原法一Fe；铝热法一Mn、Cr、V海水提碘：海带 一海带灰一滤液一通氯气一萃取一蒸储一碘粗盐提纯：粗盐 一溶解一过量BaCl 2一过量Na2CO3一过滤一适量盐酸一蒸发结晶制胆矶（CuSO4 5H 2粗铜粉一O2+稀硫酸一过滤一蒸发（水浴最佳）制热饱和溶液 一冷却 结晶制绿矶（FeSO4 7H2废铁屑一Na2CO3除油一稀硫酸（50~70C）一趁热过滤一冷却结晶 一洗涤一吸干水八、盐类水解19、NH4CI、CuSO4、FeC'、AlCl 3、Na2CO3、NaHCO3> 醋酸钠、苯酚钠九、有机反应类型和物质的转化20、有机反应类型取代反应：CH4+CI2、CH3CH2Br与NaOH水溶液、CH3CH2OH与HBr、苯与液澳、苯与浓 硝酸、苯酚与浓澳水、乙醇与醋酸水解反应：澳乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应加成反应：乙烯与滨水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙快与澳水、丁二烯与澳水、乙醛与氢气、 苯与氢气消去反应：乙醇与浓硫酸并加热、澳乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热酯化反应：醇与酸反应生成酯和水加聚反应：乙烯聚合、异戊二烯聚合缩聚反应：乳酸（CH3CHOHCOOH ）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂氧化反应：CH3CH20H f CH3CHO f CH 3COOH银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧酚类的氧化，*苯胺易被氧化还原反应：不饱和键（双键、三键、苯环、 C=O）加氢、硝基被还原成氨基21、有机物的转换关系（1） CH3CH3 f CH3CH2CI . CH=CH2 f CH3CH2OH^ CH2=CH2-CH3CH2BL CH3CH2OH"TCH2-CH2^L 」n#fCH3CHO f CH3COOHf CH 3COOCH2CH3 f CH3CH20H f CH2=CH2 fCOONaOOCCHCOONaCHOCOOHCOOHOHCOOHCOOH(3)ONaOHNaOH / H 2OOHCu / O2 O-CH3CCHOOOCCH3OHBrBro* CH3CC00HH2 1一回0* H +册 CH^ C」OHnCH3双分子酯化成环(4)淀粉葡萄糖酒精CO2葡萄糖淀粉⑸由 CH3cH2cHQi 制”3cHQCH3CH2CH^OH -^CH3CH2CH2X 2cHnM/与1 CH^C出匚出。

比chOOC(6)由苯酚制0H0H苗催化剂HCNo

3）、磁铁矿（Fe3O4）、干冰（固体 CO2）、石英和水晶（SCOOH11、酸：醋酸（CH3COOH）、*水杨酸（/ V OH）、* 草酸（H2c2O4?2H2蚁酸（HCOOH ）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12、碱：烧碱（NaOH）、石灰（Ca（OH）2）、碱石灰（NaOH与CaO及少量水的混合物）13、盐：纯碱（Na2CO3）、绿矶［FeS04 7H2］、重晶石（BaSO4）、大理石（CaCO3）、胆矶 （CuS04?5H2明矶［KAl（SO 4）2 12H2O］、熟石膏 2CaSO4?H2漂白粉［Ca（ClO）2与CaCl2的混合物］14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（CaC2）、电石气（乙快）、氟里昂（氟氯煌）、福尔马 林（HCHO）、甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯）、*四种氨基酸的结构和名称 （甘 氨酸、谷氨酸、丙氨酸、苯丙氨。