酸碱中和滴定-误差分析.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,根据实验结果，请同学分析误差产生的原因：,滴定操作过程中引起的误差；,读数不准引起的误差误差分析,一、滴定前实验准备过程中产生的误差,错误操作,引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况,滴定管未用待装液润洗：,装待测液,装标准液,锥形瓶用待测液润洗,偏小,偏大,偏大,误差分析直接利用中和滴定原理：,C,待,=,C,标,.V,标,V,待,误差分析直接利用中和滴定原理：,C,待,=,C,标,.V,标,V,待,错误操作,引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况,滴定管中有气泡，尖嘴未充满，滴定后消失：,装待测液,装标准液,偏小,偏大,误差分析直接利用中和滴定原理：,C,待,=,C,标,.V,标,V,待,错误操作,引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况,滴定管调“0”后，未将尖嘴部挂着的余液除去：,装待测液,装标准液,偏高,偏低,误差分析直接利用中和滴定原理：,C,待,=,C,标,.V,标,V,待,错误操作,引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况,滴定时漏液,滴定时锥形瓶中液体溅出,滴定结束后，尖嘴挂着余液,二、滴定过程中产生的误差：,偏高,偏低,偏高,三、读数引起的误差：,C,待,=,C,标,.V,标,V,待,偏高,1,滴定时,起始读数正确，达到终点后,仰视,刻度线,引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况,(滴定时),2,滴定时,起始读数正确，达到终点后,俯视,刻度线,引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况,偏低,C,待,=,C,标,.V,标,V,待,V=V(后)-V(前)，读数偏大,C,待,=,C,标,.V,标,V,待,引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况,3.,滴定,前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线,先偏小,后偏大,偏高,先俯后仰,0,实际读数,正确读数,1。

盛放盐酸的滴定管未用标准液润洗,2取待测液时滴定管未用待测液润洗,3水洗后又用待测液润洗锥形瓶,4读标准液体积时开始时仰视,5读标准液体积时开始时俯视,6读待测液体积时开始时仰视,7锥形瓶有水,8读标准液体积时终点时仰视,9滴定结束滴定管下挂一滴液未流下,误差分析,用盐酸滴定氢氧化钠,偏高,偏低,偏高,偏低,偏高,偏高,无影响,偏高,偏高,小结：,掌握误差分析的依据；,学会用有序的思维方式去分析问题和解决问题；,落实各种错误操作最终对待测液浓度的影响归纳总结,滴定时,读,数不准引,起的误差,所消耗标准液的体积,引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况,滴定开始读数,滴定结束读数,平视,仰视,平视,俯视,仰视,俯视,俯视,仰视,偏高,偏低,偏低,偏高,取液时,读数不准引起的误差,所取待测液的体积,引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况,滴定开始读数,滴定结束读数,仰视,平视,平视,俯视,仰视,俯视,平视,仰视,偏高,偏高,偏低,偏高,1用已知浓度的盐酸去滴定待测的烧碱溶液，用酚酞作指示剂，以下操作中，能导致所测定的碱溶液浓度偏低的是,A.酸式滴定管未用标准液来润洗,B.指示剂由红色变无色时，即认为滴,定终点，摇后又变红,C.滴定时，有酸液外漏,D.盛待测液的锥形瓶用碱液润洗,B,巩固练习,2.下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是：,A.向锥形瓶里的待测液中加入一定量的蒸馏水将待测液稀释,B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡,C.盛放标准酸液的滴定管未用标准液润洗,D.滴定前仰视刻度线读数，滴定后俯视刻 度线读数,A,3.酸碱完全中和时(),A、酸与碱的物质的量一定相等,B、酸所能提供的H,+,和碱所能提供的OH,-,的物质的量相等,C、酸与碱的质量相等,D、溶液呈中性,B,4.用标准NaOH滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有下列杂质时，会引起滴定结果偏低的是(),ANaCl,BNa,2,O,CNa,2,CO,3,DNaHCO,3,B,。