复分解反应_总复习专题.ppt

复习专题复习专题1.掌握复分解反应发生的条件掌握复分解反应发生的条件 2.会运用复分解反应的条件判会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应断物质间能否相互反应 3.掌握复分解反应发生的实质掌握复分解反应发生的实质4.会运用复分解反应解决物质会运用复分解反应解决物质的鉴别、除杂、推断等问题的鉴别、除杂、推断等问题 学习目标学习目标1、化合价口诀一价：氢、氯、钾、钠、银（氯为负）二价：氧、钙、钡、镁、锌（氧为负）三铝、四硅不记了铜一、二，铁二、三铜、汞二价最常见负一：氢氧、硝酸根；负二：碳酸、硫酸根；正一价的是铵根相关回顾2、酸、碱的溶解规律、酸、碱的溶解规律酸：酸：除除硅酸外其余酸均硅酸外其余酸均溶溶碱：碱：氢氧化氢氧化钾钾、氢氧化、氢氧化钠钠、氢氧化、氢氧化钡钡、、氨水氨水，四碱，四碱溶溶，，Ca(OH)2微溶微溶，其，其余的全余的全不溶不溶3、盐的溶解性规律、盐的溶解性规律钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶；溶；盐酸盐盐酸盐(Cl-)：除：除AgCl不溶（初中阶段），其不溶（初中阶段），其余全溶；余全溶；硫酸盐硫酸盐(SO42-)：除：除BaSO4不溶（初中阶段），不溶（初中阶段），CaSO4、、Ag2SO4微溶，其余全溶；微溶，其余全溶；碳酸盐碳酸盐(CO32-)：除：除K2CO3、、Na2CO3、、(NH4)2CO3溶，溶，MgCO3微溶，其余不溶微溶，其余不溶。

1.复分解反应复分解反应概念概念由两种化合物互相交换成分，生成由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应另外两种化合物的反应一、复分解反应回顾一、复分解反应回顾初中化学能发生复分解反应的物质主要为： 酸、碱、盐主要体现在 ①酸、碱、盐两两之间发生的反应②有酸、碱、盐参加的反应（初中只要求酸与金属氧化物的反应）主要五大反应表达式1.盐盐 + 酸酸 → 新盐新盐 + 新酸新酸（酸一般指盐酸（酸一般指盐酸HCl，硫，硫H2SO4酸，硝酸酸，硝酸HNO3））Na2CO3+ 2HCl =NaCl+H2O+CO2↑2.盐盐 + 碱碱 → 新盐新盐 + 新碱新碱（若不为铵盐，生成物之一必为沉淀）（若不为铵盐，生成物之一必为沉淀）K2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ KOH2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑ +2H2O3.盐盐 + 盐盐 → 新盐新盐+新盐新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）条件）AgNO3+NaCl=AgCl ↓ +NaNO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4 ↓ +2NaCl4.酸酸+碱碱→盐盐+水水HCl+NaOH=NaCl+H2O5.酸酸+ 金属氧化物金属氧化物 → 盐盐 + 水水(酸除锈）酸除锈）F2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OF2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O2.复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件(2)、对生成物的条件要求、对生成物的条件要求:生成物生成物中有中有沉淀沉淀或有或有气体气体或有或有水水生成时，生成时，复分解反应才可以发生。

复分解反应才可以发生1)、考虑反应发生的基本条件：、考虑反应发生的基本条件：反应物有酸时无要求无酸时碱、盐反应物有酸时无要求无酸时碱、盐要可溶于水要可溶于水复分解反应要发生，一般应考虑两复分解反应要发生，一般应考虑两方面的条件：方面的条件：根据复分解反应发生条件总结判断两化合物能否发生根据复分解反应发生条件总结判断两化合物能否发生复分解反应的步骤复分解反应的步骤书写出两反应物第一步：判断反应物的溶解情况，即有酸参加反应物无有酸参加反应物无有酸参加反应物无有酸参加反应物无要求，无酸参加碱盐必溶要求，无酸参加碱盐必溶要求，无酸参加碱盐必溶要求，无酸参加碱盐必溶满足第一步条件后第二步：反应物相互交换成分相互交换成分（即两反应物中阳离子与阳离子互换位置或也可阴离子与阴离子互换位置）后，将形成的两种新物质书写在生成物位置注意：书写新注意：书写新物质化学式时一定要根据化合价口诀物质化学式时一定要根据化合价口诀第三步：判断生成物中有无水水或气体气体或沉淀沉淀生成如满足第三步条件最后配平配平并标上气体或沉淀符号气体或沉淀符号Na2           1、交换位置：、交换位置： Cl+ CO3Na2       H2、定化学式：（根据化合价口诀）、定化学式：（根据化合价口诀）NaCl+H2CO3例：3、配、配    平：平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2Na2CO3+HClHCl+Na2CO3CO3+ HCl可溶可溶可溶可溶例题例题1 1、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应的是（的是（ ）） A.A.氯化钠和硫酸钾氯化钠和硫酸钾 B.B.硫酸铜和氢氧化铁硫酸铜和氢氧化铁 C.C.碳酸钠和氯化钡碳酸钠和氯化钡 D.D.碳酸钙和氢氧化铜碳酸钙和氢氧化铜NaCl ＋＋ K2SO4—CuSO4＋＋Fe(OH)3 —Na2CO3 ＋＋BaCl2＝＝CaCO3 ＋＋ Cu(OH)2—溶溶溶溶溶溶不溶不溶溶溶溶溶不溶不溶不溶不溶不反应不反应不反应不反应不反应不反应2NaCl＋＋BaCO3↓ C例题例题2、下列物质能在水溶液中大量共存的是、下列物质能在水溶液中大量共存的是(         )A  CuSO4和和NaOH                B   Ba(NO3)2和和Na2SO4C  Na2CO3和和HCl                 D  CaCl2和和KNO3 D例题例题3、下列同组物质能在水溶液中共存的是（、下列同组物质能在水溶液中共存的是（        ））A、、NaOH  KNO3  H2SO4     B、、Ba(OH)2  NaCl    K2SO4C、、K2CO3    KCl     HCl      D、、BaCl2    KOH    NaNO3D巩固练习：巩固练习：判断下列反应是否能发生：判断下列反应是否能发生：不反应不反应（（1））Fe(OH)3 + H2SO4(3) HNO3 ＋＋ BaSO4 － － －(4) HNO3 ＋＋ BaCO32Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2（（SO4））3+6H2O2HNO3 ＋＋ BaCO3=Ba（（NO3 ））2+H2O+CO2↑BaSO4既不溶于水也不溶于酸既不溶于水也不溶于酸（（2））KOH ＋＋ Ba(NO3)2 － － －不反应不反应（（5））Ba(OH)2 ＋＋ CaCO3 －－（（8））FeCl3 ＋＋ BaCO3 －－（（7））Ba(NO3)2 ＋＋ Na2CO3 －－不反应不反应 Ba(NO3)2 ＋＋ Na2CO3=BaCO3 ↓+ 2NaNO3 CaCO3不溶于水不溶于水不反应不反应 BaCO3不溶于水不溶于水（（6））Ba(OH)2 ＋＋ CuSO4 Ba(OH)2 ＋＋ CuSO4 = BaSO4 ↓+ Cu（（OH））2 ↓           1、、AgNO3 + HCl            2、、 K2CO3+ Ca(OH)2             3、、Na2CO3+ CaCl2            4、、Na2SO4 + HCl 5、、H2SO4 + BaCl26、、Ba(OH)2+ KCl 7、、CuSO4 + NH4NO38、、HNO3 +  NaOH AgCl↓+↓+HNO3CaCO3↓↓+    KOHCaCO3↓↓+     NaClBaSO4↓+     HClNaNO3 + H2O【【强化练习强化练习】】判断下列反应能否发生，判断下列反应能否发生，若能反应，请完成化学反应方程式若能反应，请完成化学反应方程式不反应不反应不反应不反应不反应不反应222游戏规则：探险队正在举办一次探险活动，目游戏规则：探险队正在举办一次探险活动，目标是距出发点标是距出发点100公里处的小屋，但中途危机公里处的小屋，但中途危机四伏，能绕过危险，抵达终点者胜出。

若不幸四伏，能绕过危险，抵达终点者胜出若不幸 “遇难遇难”（发生化学反应），写出相应的反应（发生化学反应），写出相应的反应方程式以示失败；若顺利通过，则需说明理由，方程式以示失败；若顺利通过，则需说明理由，并回头找出危险，写出反应方程式并回头找出危险，写出反应方程式轻松一刻轻松一刻NaClBaSO4H2SO4HClCa(OH)2 NaOHCu(OH)2 BaCl2 Na2CO3CaCO3起点起点思考：酸碱盐为什么可以发生复分解反应?酸、碱、盐从结构上来说有什么共同点？酸、碱、盐都是由离子构成的酸：H+ + 酸根离子（Cl-、SO42-、CO32-、NO3-）如：盐酸 HCl= H+ + Cl- 硫酸 H2SO4= H+ + SO42-碱：金属阳离子+OH-如：氢氧化钠 NaOH=Na++ OH- 氢氧化钙 Ca(OH)2= Ca2++OH- 盐：金属阳离子+酸根离子如：氯化钠 NaCl = Na++ Cl- 碳酸钠 Na2CO3= Na++ CO32-记住有颜色的离子：Cu2+蓝色； Fe2+绿色；Fe3+黄色；MnO4-紫黑色3、复分解反应发生的实质CaCa2+2+、、OHOH－－－－ H H+ +、、SOSO4 4 2 2 －－－－CaCa2+2+、、SOSO4 42 2－－－－ 反应前反应前反应前反应前反应后反应后反应后反应后溶液中离子种类发生改变溶液中离子种类发生改变溶液中离子种类发生改变溶液中离子种类发生改变( (有离子发生了化学变化）有离子发生了化学变化）有离子发生了化学变化）有离子发生了化学变化） Ca(OH)2＋ H2SO4——CaSO4 + 2H2O——√溶液中反应的离子变化溶液中反应的离子变化H20H H+ +、、SOSO4 42 2－－－－NaNa+ +、、COCO3 3 2 2 －－－－NaNa+ +、、SOSO4 42 2－－－－反应前反应前反应前反应前反应后反应后反应后反应后溶液中离子种类发生改变溶液中离子种类发生改变溶液中离子种类发生改变溶液中离子种类发生改变( (有离子发生了化学变化）有离子发生了化学变化）有离子发生了化学变化）有离子发生了化学变化） H2SO4＋Na2CO3—— Na2SO4+ + H2O——CO2↑√溶液中反应的离子变化溶液中反应的离子变化H20CaCa2+2+、、OHOH－－－－ NaNa+ +、、COCO3 3 2 2 －－－－NaNa+ +、、OHOH－－－－反应前反应前反应前反应前反应后反应后反应后反应后溶液中离子种类发生改变溶液中离子种类发生改变溶液中离子种类发生改变溶液中离子种类发生改变( (有离子发生了化学变化）有离子发生了化学变化）有离子发生了化学变化）有离子发生了化学变化） Ca(OH)2＋ Na2CO3—— 2NaOH+——CaCO3↓√溶液中反应的离子变化溶液中反应的离子变化K2SO4 + NaNO3×NaNa+ +、、SOSO4 42 2－－－－ K K+ +、、NONO3 3－－－－K K+ +、、SOSO4 42 2－－－－反应前反应前反应前反应前反应后反应后反应后反应后溶液中离子种类没有改变（所有离子未发生化学变化）溶液中离子种类没有改变（所有离子未发生化学变化）溶液中离子种类没有改变（所有离子未发生化学变化）溶液中离子种类没有改变（所有离子未发生化学变化） Na2SO4 + KNO3 ——NaNa+ +、、NONO3 3－－－－溶液中反应的离子变化溶液中反应的离子变化复分解反应发生实质的探究复分解反应发生实质的探究BaBa2 2＋＋＋＋SOSO4 42 2－－－－ClCl－－－－ClCl－－－－NaNa＋＋＋＋NaNa＋＋＋＋BaSOBaSO4 4氯化钡与硫酸钠反应氯化钡与硫酸钠反应结论：结论：当反应物中所含离当反应物中所含离子之间结合有子之间结合有沉淀沉淀生成时，复分解反生成时，复分解反应能够发生应能够发生 实质：实质：旁观者：旁观者：Cl-和和Na+复分解反应发生实质的探究复分解反应发生实质的探究Na+Na+COCO3 32 2－－－－ClCl－－－－H+ClCl－－－－H+H2O碳酸钠和盐酸反应碳酸钠和盐酸反应结论：结论：当反应物中所含离子当反应物中所含离子之间结合有之间结合有______生生成时，复分解反应能成时，复分解反应能够发生够发生 COCO2 2实质：实质：旁观者：旁观者：Cl-和和Na+气体气体K K+ +OH-H+NONO3 3－－－－H2OKOH和稀和稀HNO3反应反应复分解反应发生实质的探究复分解反应发生实质的探究结论：结论：当反应物中所含离子当反应物中所含离子之间结合有之间结合有______生生成时，复分解反应能成时，复分解反应能够发生够发生 实质：实质：旁观者：旁观者：NO3-和和K+水水结论复分解反应能发生的实质：反应物中所含的离子之间结合发生化学变化生成了水或气体或沉淀，即反应物中的离子之间不能共同存在同一溶液中（简称不能共存）。

离子结合能发生反应小结：H+与OH- ；OH- 与NH4+ ；H+与CO32-；H+与HCO3- ；Cl-与Ag+； SO42- 与Ba2+CO32- 除K+、Na+、NH4+外都能反应OH-除K+、Na+ 、Ca2+、Ba2+外都能反应，由其不能与Ag+ 共存（因为没有氢氧化银这种物质）四、不能共存离子对四、不能共存离子对H+OH-Mg2+Cu2+Fe3+Al3+NH4+Ag+Cl-CO32-Ba2+Ca2+SO42-例例4：下列各组离子在溶液中不反应的是（　：下列各组离子在溶液中不反应的是（　    ））A、、Ca2+   Cl-   Na+   CO32-            B、、H+    K+    NO3-   OH-C、、H+    Na+   SO42-   CO32-         D、、K+   Na+   NO3-   SO42-D例例5：在碱性溶液中能大量共存的离子是（：在碱性溶液中能大量共存的离子是（          ））A、、Ca2+      Mg2+     Cl-     CO32-B、、Ba2+     Fe3+      SO42-    Cl- C、、H+       Ba2+     NO3-    Cl-D、、K+      Na+       SO42-     NO3-D注意题干中的隐含条件注意题干中的隐含条件颜色颜色或者或者PH练习练习1:下列各物质能在下列各物质能在PH=1的溶液中大量存在，且能得到无色的溶液中大量存在，且能得到无色溶液的是（溶液的是（         ））A、、NaNO3          HCI          Na2SO4            B、、NaNO3        NaCI        CuSO4C、、NaCI          Na2SO4      Na2CO3       D、、NaOH        BaCI2         Na2SO4练习练习2：下列离子能在：下列离子能在PH＜＜7的溶液中大量共存，并形成无色溶的溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（液的是（         ））A、、Cu2+、、SO42-、、Na+、、OH-      B、、K+、、Na+、、CO32-、、Cl-C、、K+、、Fe3+、、NO3-、、SO42-      D、、Na+、、Cl-、、K+、、NO3-DA在中考题型中，并不会要求学生们书写这些沉淀或离子对的化学式，记住它们，是为了能灵活运用于解题。

二、中考演练二、中考演练题型一：物质间的反应（共存）题型一：物质间的反应（共存）1.1. 分分别将下列各将下列各组物物质同同时加入水中，加入水中，能得到无色透明溶液的是能得到无色透明溶液的是 （（ ））A．．CuSO4、、KOH、、 NaCl     B．．Ba(OH)2、、K2SO4、、 HClC．．NaCl、、  BaCO3、、 KNO3    D．． HCl、、 Na2SO4、、 KCl D题型二：鉴别题型二：鉴别完成鉴别题时，首先考虑物质本完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等沉淀、指示剂颜色变化等解题要点解题要点 2.下列下列试剂中，能把中，能把KOH溶液、稀溶液、稀H2SO4、、CaCl2溶液一次溶液一次鉴别出来的是出来的是  （（     ））A．．KCl溶液溶液          B．．K2CO3溶液溶液      Ｃ．Ｃ．NaNO3溶液溶液    D．稀．稀盐酸酸B3. 现有有①①NaCl、、②②Mg(NO3)2、、③③NaOH、、④④FeCl3四种溶液，不用其他四种溶液，不用其他试剂就可就可将它将它们逐一逐一鉴别出来，其出来，其鉴别顺序是序是     （（     ））A．．④②③①④②③①　　      B．．④③②①④③②①　　   C．．④②①③④②①③ 　　     D．．③④①②③④①②B利用化学方法除杂时，要注意三个方面：利用化学方法除杂时，要注意三个方面：1. 所加试剂所加试剂只只与与杂质杂质反应，反应，不不与被提纯与被提纯 物反应；物反应；2. 不不引入新的杂质；引入新的杂质；3. 最好最好将杂质转化为提纯物。

同时也要将杂质转化为提纯物同时也要注意观察所加试剂的量是注意观察所加试剂的量是适量适量还是还是过量过量解题要点解题要点题型三：除杂质题型三：除杂质4.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（剂及操作方法均正确的是（ ））物质物质杂质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法除杂质应选用的试剂和操作方法ACaOCaCO3加入足量的水充分溶解后，过滤、蒸发加入足量的水充分溶解后，过滤、蒸发BNaCl固体固体Na2CO3固体固体加入过量盐酸，蒸发加入过量盐酸，蒸发CKNO3溶液溶液KOH溶液溶液加入适量的加入适量的CuSO4溶液，过滤溶液，过滤DCu(NO3)2溶液溶液AgNO3溶液溶液加入过量的铁粉，过滤加入过量的铁粉，过滤B解决推断题，首先要寻找题目的突破口常用的突破口有物质本身特殊的颜色，反应时的特殊现象，特殊的条件等题型四：推断题题型四：推断题解题要点解题要点5. 有一包白色粉末，可能含有有一包白色粉末，可能含有FeCl3、、CuSO4、、Na2SO4、、MgCl2 、、NaCl、、Na2CO3中的一种或几种中的一种或几种,现做下列做下列实验：：a.取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液，推断：不可取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液，推断：不可能存在能存在                                   。

    b.在上述溶液中，加在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到溶液，看不到变化，推断：化，推断：不可能存在不可能存在                             c.另取少量固体加另取少量固体加盐酸，看不到任何酸，看不到任何变化，推断：不可化，推断：不可能存在能存在                                                从以上从以上实验中，得出中，得出该固体粉末可能含有固体粉末可能含有                                                     FeCl3、、CuSO4MgCl2Na2CO3Na2SO4 、、NaClMg(OH)2+H2SO4=Ba(OH)2+HNO3=k2CO3+HCl=BaSO4+HCl=AgCl+HNO3=Mg(OH)2+Na2SO4=NaOH+CuCl2=Na2CO3+BaCl2=CaCO3+BaSO4=AgNO3+NaCl=课后练习：课后练习：判断下列反应能否发生，判断下列反应能否发生，若能反应，请完成化学反应方程式若能反应，请完成化学反应方程式。