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化学中常用的物理量一doc.doc

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    • 2014 级高一化学学案 编审: 时间:2014-9-23 1第 3 节 化学中常用的物理量—物质的量(一)课前 预习学案 编号:004班级: 姓名: 学号: (是、否)面批 时间: 【教师寄语】坚持就是一种能力使用说明】预习中的疑难问题和上完课后改正的内容请用红笔标出学习目标】①了解物质的量、摩尔质量的定义②掌握物质的量与微粒数目、摩尔质量之间的相互关系 ③能运用公式进行有关物质的量的简单计算学习重点】①物质的量及其单位、摩尔质量的概念②物质的量与微粒数目、摩尔质量之间的换算自主学习】 (阅读教材 P20-22,完成下列问题)一 物质的量及其单位——摩尔【A 层】1、物质的量是国际单位制七个基本 之一,符号为 2、是描述物质所含 的一种物理量,通过它可以把物质的宏观量(如质量、体积)与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来3、单位: 简称: 符号: 注意:①每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个的微粒,因为阿伏加德罗常数很庞大;例如:6.02×10 23 粒大米平均分给 13 亿人,则每人可得 11.57 百万吨大米。

      所以阿伏加德罗常数用于微观世界才有意义②物质的量是专用名词,描述对象是微粒集体,使用时必须用化学式指明微粒种类4、摩尔是___________的单位, 1mol 任何微粒所含的微粒数与 0.012kg12C(一种碳原子) 所含的碳原子数相等实验表明,0.012kg 12C 所含的碳原子数为 物理量 长度 质量 时间 电流强度 热力学温度 物质的量 发光强度单位 秒 安培 开尔文 坎德拉单位符号 s A K cd2014 级高一化学学案 编审: 时间:2014-9-23 25、0.012kg 12C 所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数,它也是一个物理量,用符号 表示,单位 ,数值为____________________.6、物质的量是用 作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量如 6.02×1023 个水分子的物质的量就是 1mol,3.01×10 23 个水分子的物质的量就是 B 层】7、物质的量(n) 、阿伏伽德罗常数( NA) 、微粒数(N)三者之间的关系 提示:含有 6.02×1023 个粒子的任何粒子集合体计量为 1 mol。

      二、摩尔质量1.概念: 的物质所具有的质量叫做摩尔质量符号: 单位: 或 2. 以 g·mol-1 为单位时,摩尔质量与相对原子质量(或相对分子质量)比较, 相同练习:① H 2 的相对分子质量是 ,1molH 2 的质量是 ,H 2 的摩尔质量是 C 层】3.物质的量(n) 、物质的质量( m)和物质的摩尔质量的关系 预习检测1..摩尔( )A.是物质的数量单位 B.是物质的质量单位C.是物质的量的单位 D.既是物质的数量单位又是物质的质量单位2..下列关于物质的量的说法中正确的是( )A.是表示物质多少的单位 B.是表示物质数量的单位C.是以克为单位的质量单位 D.是国际单位制中七个基本物理量之一2014 级高一化学学案 编审: 时间:2014-9-23 3第 3 节化学中常用的物理量——物质的量(一)课堂探究学案 编号:004班级: 姓名: 学号: (是、否)面批 时间: 【课堂探究】知识点一 物质的量及其单位——摩尔【A 层】1、什么是物质的量?(1)是国际单位制七个基本 之一,符号为 。

      2)是描述物质所含 的一种物理量,通过它可以把宏观量与微观粒子的数量联系起来3)单位: 简称: 符号: 【注意】(1)这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合等微观粒子,不能指宏观颗粒2) “物质的量” 是一个专用名词,不能拆开,也不能漏掉“的”,更不能多加字如:“物质的质量、物质的数量” 例如,不能说“氢气的量、硫酸的量”, “氢气的物质量”而应说“ 氢气的物质的量、硫酸的物质的量”3) “摩尔”是一个单位,是“物质的量”这个物理量的单位,就像“ 米”是“长度”的单位一样它的符号是 mol,简称摩B 层】 【练习 1】关于摩尔的哪种说法是正确的 ( )A.摩尔是表示物质数量的单位B.摩尔是表示物质多少的单位C.摩尔是既表示物质所含微粒数的数量,又能表示物质的质量的具有双重意义的单位D.摩尔是巨大数目的微粒集合体表示物质的量的国际单位E.物质的量是以摩尔为单位计量微观粒子数目的物理量2014 级高一化学学案 编审: 时间:2014-9-23 4F.物质的量就是物质的质量G.摩尔是表示微观粒子多少的物理量(4)摩尔只适用于微观粒子,不适用于宏观物体。

      不能说“1 mol 铁钉”“ 1 mol 汽车”,因“物质的量”所计量的对象是微观粒子,而不是宏观物体5)使用摩尔表示物质的量时必须指明粒子的种类,必须指明微粒的种类,如原子、分子、离子等, 或者用化学式来表示练习 2】判断下列说法是否正确: ( )A.1 摩尔氧 B.1 摩尔 O C.2 摩尔 大米 D.3 摩尔 H2O E.0.5 摩尔 Na【C 层】 (6)物质的量不仅能表示物质微粒数的多少,还可以表示物质的组成,例如:1 molCO2 由 1 molC 和 2 molO 组成练习 3】0.5molNa 2SO4 中含有的 Na+的物质的量为( )SO4 2-的物质的量是( )所含阴阳离子的物质的量的和为( )A.0.5mol B.1.5 mol C.0.5 mol D.1 mol【交流•研讨】1mol 微粒到底有多少,其衡量基准是什么?知识点二 阿伏加德罗常数1、符号: 单位: 常用的数值为 mol-12、物质的量(n) 、阿伏加德罗常数( NA ) 、离子数(N)之间的关系式: 【注意】①阿伏加德罗常数带有单位,其单位是 mol-1 。

      ②阿伏伽德罗常数数值巨大,作用于宏观物质没有实际意义③物质的量相同的任何物质所含指定粒子数相同,反之,凡是指定粒子数相同的各物质的物质的量也相同A 层】 【练习 4】1、下列说法是否正确(1) 1mol Na+ 中含有 NA 个钠离子 ( )2014 级高一化学学案 编审: 时间:2014-9-23 5(2) 1mol H2O 中含有 6.02×1023 个水分子 ( )(3) 1mol 氢中含有 NA 个氢原子 ( )(4) 1mol CO2 含有 NA 个氧原子 ( )(5) 1mol H2O 中含有 1molH2 和 1mol O ( )【B 层 】2、计算并填空(1) 1molO2 含有 个 O2 分子, 个 O 原子(2) 1molNaOH 中含有 molNa+ 个 Na+ mol OH-, 个OH-(3) 1mol H2SO4 和 1molHCl 所含的分子数是否相等?H 原子数是否相等?(4) 3.01×1023 个 H2SO4 的物质的量为 mol,含 mol O。

      5) 1.5molFe2(SO4)3 中含 mol Fe3+ , mol SO42-知识点三: 摩尔质量因为 1molFe 的质量是 g ,1mol NaCl 的质量是 g ,1mol O2 的质量是 g 由此得出 1mol 任何物质的质量,是以 为单位,在数值上都等于它的 或 1、摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量,符号为 ,单位用 表示 2、摩尔质量、质量、物质的量之间的关系: 【注意】①摩尔质量与 1 mol 粒子的质量含义不同,但有一定的联系例如, H2O 的摩尔质量为 18 g·mol-1 ,1 mol H 2O 的质量是 18 g例如:下列物质的摩尔质量为 Cl2 、Cl - 、H 2SO4 ②当摩尔质量的单位取“g·mol -1 ”时,其数值与相对原子质量、相对分子质量或式量数值相等,但物理意义、单位都不同。

      在计算或使用时要注意区分例如,M r(H2O)=18,而M(H2O)=18 g·mol -1 A 层】【练习】.下列关于摩尔质量的描述或应用正确的是 ( )2014 级高一化学学案 编审: 时间:2014-9-23 6A.1molOH- 的质量为 17g/mol B.二氧化碳的摩尔质量为 44gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对分子质量D.一个钠原子的质量约为 23/6.02×1023g【交流·研讨】请完成下式,并结合该式具体说明物质的量是如何把宏观量与所含微粒的数量联系起来的微观粒子数目)N n(物质的量) m(物质质量)5、下列叙述中错误的是 ( )A.H 2SO4 的摩尔质量是 98 B.2mol NO 和 2mol NO2 含原子数相同C.等质量的 O2 和 O3 中所含氧原子个数相同D.等物质的量的 CO 和 CO2 中所含碳原子数相等【当堂检测】A 层1.关于摩尔质量的说法正确的是 ( )A.摩尔质量实际上就是物质的质量 B.摩尔质量的单位是 g·mol-1C. 不同的物质,摩尔质量一定不同 D.摩尔质量的大小与一个粒子的质量无关2.1gN 2 含有 m 个分子,则阿伏加德罗常数的值可表示为 ( )A、 B、 C、28m D、8143.05 mol H 2 含有 ( )A.05 个 H2 分子 B.602×10 23 个 H 原子C.602×10 23 个 H2 分子 D.1 个 H 原子【B 层】4.0.5mol O 2 中含有 ( )A.1 个氧原子 B.6.02×1023 个氧分子 C.1mol 氧原子 D.0.5 个氧分子5.下列说法中,不正确的是 ( )A、0.5mo。

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