XX高一化学必修1第一章知识学习总结要点归纳.pdf

XX 高一化学必修 1 第一章知识点归纳第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一化学实验安全1遵守实验室规则2.了解安全措施1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理2）烫伤宜找医生处理3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀 NaHco3 溶液淋洗，然后请医生处理4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖3掌握正确的操作方法例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等二混合物的分离和提纯1过滤和蒸发实验 11 粗盐的提纯1 1 / 5 5：注意事项：（1）一贴，二低，三靠2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅2蒸馏和萃取3（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质实验 1-3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。

弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约 10mL 液体,停止加热现象：随着加热,烧瓶中水温升高至 100 度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水注意事项：温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-防液体暴沸冷凝管中冷却水从下口进，上口出先打开冷凝水，再加热溶液不可蒸干萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来仪器：分液漏斗,烧杯2 2 / 5 5步骤：检验分液漏斗是否漏水量取 10mL 碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入 4mLccl4,盖好瓶塞用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡将分液漏斗放在铁架台上,静置待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.注意事项：A检验分液漏斗是否漏水B萃取剂：互不相溶,不能反应c上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出四除杂1原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分2注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去第二节化学计量在实验中的应用一物质的量的单位摩尔1物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2摩尔（mol）：把含有 6.021023 个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔3阿伏加德罗常数把 6.02X1023mol-1 叫作阿伏加德罗常数3 3 / 5 54物质的量物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n=N/NA5摩尔质量（m）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量2）单位：g/mol 或 g.mol-1数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量6物质的量=物质的质量/摩尔质量二气体摩尔体积1气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积2）单位：L/mol 或 m3/mol2物质的量=气体的体积/气体摩尔体积 n=V/Vm3（1）0101kPa,Vm=22.4L/mol（2）25101kPa,Vm=24.8L/mol三物质的量在化学实验中的应用1物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的浓度2）单位：mol/L,mol/m3（3）物质的量浓度溶质的物质的量/溶液的体积 cB=nB/V2一定物质的量浓度的配制4 4 / 5 5（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。

2）主要操作A检验是否漏水；B配制溶液1 计算；2 称量；3 溶解；4 转移；5 洗涤；6 定容；7摇匀；8 贮存溶液注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶B使用前必须检查是否漏水c不能在容量瓶内直接溶解D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移E定容时，当液面离刻度线 12cm 时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止3溶液稀释cV=c5 5 / 5 5。