原子结构示意图和离子PPT课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三单元 物质构成的奥秘,课题,3,原子结构和离子,复习,1,、什么是原子？,2,、原子是怎样构成的？,3,、原子带电吗？为什么？,原子是化学变化中的最小粒子原子,原子核,质子（,+,）,中子（,0,）,核外电子,（一）,（,+,）,核电荷数,=,质子数,=,电子数,电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层思考,】,电子在核外的空间里做高速的运动它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？,排布特点,1,：电子在核外是,分层排布,的,（电子在核外是按照能量由低高，由里外分层排布的）,一、核外电子的排布,核 外 电 子 的 排 布 规 律：,先 排 内 层，后排 外 层第 一 层 上 最 多 排,2,个 电 子第 二 层 上 最 多 排,8,个 电 子最 外 层 上 最 多 排,8,个 电 子原子的结构 可用原子结构示意图简明地表示二、原 子 结 构 示 意 图,1,、画 法：画 圆 圈 ，标 核 电，弧 线 呈 扇 面，数 字 一 条 线8,2 6,氧,O,+11,2 8 1,钠,Na,弧 线 表 示 电 子 层，,“,2”,表 示 第 一 层 上 排 有 两 个 电 子。

6”,表 示 第 二 层 上 排 有,6,个 电 子表 示 原 子 核 内 有,8,个 质 子2,、表示意义：,以氧原子结构示意为例,2 6,+8,+8,写出下列元素的符号和原子,序数，画出其原子结构示意图硫 镁 铍,氯 氟 氩,练一练,练一练,硫,S,铍,Be,氟,F,氩,Ar,+16,2,8,6,+12,2 8 2,镁,Mg,+4,2 2,+9,2 7,氯,Cl,+17,2 8 7,+18,2 8 8,找一找：,根据所画出的原子结构示意图，你发现原子结构与元素的分类以及化学性质有什么样的关系？,归纳,：各元素原子最外电子数目的特点,最外层电子数决定了元素的化学性质二、离子,（,1,）离子是由原子失去或得到电子形 成的2,）离子也是构成物质的一种微粒3,）阳离子：带正电荷的微粒,（,4,）阴离子：带负电荷的微粒,阅读课本,71,页，离子是怎样形成的？,离子的表示,离子可以用离子符号表示如,Cl,（氯离子），,Na,（钠离子），,Mg,2,（镁离子），,SO,4,2,（硫酸根离子）等；,右上角的数字和符号表示每个该离子所带的电荷数，如,Ca,2,中的,2,表示“每个钙离子带,2,个单位的正电荷”。

原子与离子的关系,失去电子,得到电子,原子,阴离子,阳离子,失去电子,得到电子,在原子里,:,核电荷数（）质子数（）核外电子,在阳离子里,:,核电荷数（）质子数（）核外电子数,在阴离子里,:,核电荷数（）质子数（）核外电子数,选填,=,=,=,=,=,接着练,用原子结构示意图表示：,1,、比镁原子少,1,个质子的原子；,2,、原子核只有,1,个质子的原子；,3,、核电荷数为,18,的原子；,+11,+1,1,+18,2 8 8,。