2022年高中一年级上学期化学期中试卷.docx

　　天才不是天生的，而是后天训练出来的成就越大的人，似乎越勤奋，越爱学习 ！下面课件网为您推荐高中一年级上学期化学期中试卷　　可能用到的相对原子质量　　Na-23 C-12 S-32 H-1 O-16 Cl-35 Mn-55 N-14　　一、选择题　　 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是　　A.是否有丁达尔现象 B.是否能通过滤纸　　C.分散质粒子的大小 D.是否均一、透明、稳定　　 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　A.78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为NA　　B.标准状况时，24 L水含氢原子数为2NA　　C.1mol氦气所含原子个数为 2 NA　　D.在25℃，101KPa 下， 2 g H2所含质子个数为 NA　　 实验室做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是　　①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙　　A.①②③④ B.②③④⑥⑨ C.③④⑧⑨⑩ D.②⑤⑦⑨⑩　　 下列关于氯水的叙述中，正确的是　　① 新制氯水中只含Cl2分子和H2O分子　　② 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色　　③ 氯水光照时有气泡冒出，该气体为Cl2　　④ 氯水放置数天后，溶液的酸性将减弱　　⑤ 新制氯水呈黄绿色，久置氯水无色　　⑥ 新制氯水漂白作用强，久置氯水无漂白作用　　A.①③④ B.②③④ C.③⑤⑥ D.②⑤⑥　　 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液，当它们的体积比为321时，三种溶液中Cl- 的物质的量之比为　　A.111 B.123 C.321 D.343　　 下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是　　A.HCl+NaOH=NaCl+H2O B.Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O　　C.Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O D.NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O　　 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是　　A.Na+、Mg2+、SO42-、Cl B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-　　C.Na+、H+、Cl-、CO32- D.K+、Fe3+、SO42-、OH-　　 下列叙述正确的是　　A.同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等　　B.任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等　　C.同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小　　D.同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等　　 下列说法正确的是　　A.铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生蓝色的烟　　B.将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到有红色的铜生成　　C.生活中常用的 “84” 消毒液中的有效成分是NaCl　　D.次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分　　10. 下列关于氧化物的叙述正确的是　　A.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物　　B.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物　　C.碱性氧化物都能与水化合生成碱　　D.酸性氧化物都能与水化合生成酸　　1 如图所示，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮绳紧系在试管口，实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是　　A.U形管内的红水退色　　B.试管内溶液变红　　C.气球a被吹大　　D.U形管中水位d　　1 苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）若榨汁时加入维生素C，可以有效防止这种现象发生这说明维生素C具有　　A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性　　1 下列化学反应中，离子方程式表示正确的是　　A.少量金属钠加到冷水中Na+2H2O=Na++OH-+H2↑　　B.铁粉加到盐酸中2Fe+6H+=2Fe 3++3H2↑　　C.石灰石溶解在稀HCl中CO32-+ 2H+=CO2↑+ H2O　　D.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合Ba2++2OH- + SO +2H+=2H2O+ BaSO4↓　　1 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物该成果发表在世界的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是　　A.金刚石属于金属单质 B.制造过程中元素种类没有改变　　C.另一种化合物为NaCl D.这个反应是氧化还原反应　　1 新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox ）（3　　有关上述转化过程的下列叙述正确的是　　A. MFe2O4表现了还原性 B. MFe2Ox表现了还原性　　C. SO2和NO2表现了还原性 D. SO2和NO2发生了分解反应　　1 使6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到48L气体（标准状况），48L气体的质量是　　A.8 g B. 2 g C. 4 g D. 11g　　二、填空题　　1 （12分）（1）有下列物质①石墨；②银；③氢氧化钠固体；④稀硫酸；⑤熔融氯化钾；⑥醋酸；⑦液态氯化氢；⑧硫酸钡；⑨氨气；⑩蔗糖。

其中能导电的有 ；属于电解质的有 ；属于非电解质的有 　　（2）实验证明，下面六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物FeSO4 Fe2（SO4）3 Fe（NO3）3 NO HNO3 H2O，在这六种物质中，产物是 ，还原剂是 ，被还原的元素是 　　1（13分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤　　（1） 请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式　　① ② ③ ④ ⑥　　（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式　　（3）检验腐蚀废液中含有Fe3+的实验操作是　　（4）废液加入过量①后，可能发生的离子方程式　　1（8分）右图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容现需要480 mL 1 molL-1的稀硫酸用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有　　① 胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒　　请回答下列问题　　（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_________________（写仪器名称）　　（2）经计算，所需浓硫酸的体积约为________mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数____49%（填“>” 、“　　（3）①③⑤　　20.【（1）的第3空3分，其余每空2分，共13分】　　（1）漏气　 漏斗中的液体能全部流入试管，说明试管中压强与外界相同　　（2） 或单线桥 略　　（3）剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成　　（4）碱石灰　 防止空气中的H2O、CO2进入C装置　　2 （6分）　　（1）0.4mol （2） 14g。