复分解反应发生的条件教案.doc

复分解反应发生的条件教学目标：学习目标：1.理解复分解反应的定义；2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生；3.知道部分酸碱盐的溶解性能力目标：1．能够通过复分解反应发生的条件，得出常见化合物之间发生反应的实质2．培养学生观察，分析问题的能力，合作探究的能力情感目标：1．初步感受对立统一的思想；教学重点与难点：1．复分解反应发生的条件；教学过程：一. 复习引入1．给出已学过的三种基本反应类型，让学生判断NaOH + HCl = NaCl + H2O属于哪种反应类型（课件展示） 2．师谈话引入 板书：复分解反应发生的条件二．出示学习目标1.理解复分解反应的定义；2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生；3.知道部分酸碱盐的溶解性 让学生对本节课的要求做到心中有数三．新授1.复分解反应（1）提出问题：给出几个已经学过的复分解反应方程式，让学生讨论这几个方程式有什么共有的特点NaOH + HCl = NaCl + H2O2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2↓BaCl2+ CuSO4= BaSO4↓+CuCl2Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2CO3 （H2O+CO2↑）得出复分解反应的概念及特点-----两化合物互相交换成分（2）师总结复分解反应的特点，课件展示。

内结合、外结合 双交换、价不变（3）检测学生对复分解反应概念的理解 ①.下列反应哪一组是复分解反应( ).MnO2A、 H2O + CO2 = H2CO3B、2H2O2 = 2H2O + O2↑C、 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑D、 2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O②.酸碱中和反应是否也属于复分解反应？为什么？2.复分解反应发生的条件 （1）出示以前学过的反应方程式，看是不是复分解反应类型一：酸 + 碱 → 盐 + 水HCl + NaOH == NaCl + H2O； H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4+ 2H2O；类型二：酸 + 盐 → 新盐 + 新酸 2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2↑+ H2O；类型三：碱 + 盐 → 新碱 + 新盐Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH； CuSO4 + 2NaOH ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4类型四：盐 + 盐→ 新盐 + 新盐CuSO4 + BaCl2 =BaSO4↓+CuCl2类型五：酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2O（2） 总结复分解反应的类型类型一：酸 + 碱 —— 盐 + 水 类型二：酸 + 盐 —— 新酸 + 新盐 类型三：碱 + 盐 —— 新碱 + 新盐 类型四：盐 + 盐 —— 新盐 + 新盐 类型五：酸 + 金属氧化物 —— 盐 + 水抛出问题---任意的酸、碱、盐两两混合一定能发生复分解反应吗？ 师讲解复分解反应的微观本质（通过动画更直接形象的展示复分解反应的微观本质）通过讲解，让学生讨论复分解反应要想发生，反应物和生成物需满足什么条件。

师总结复分解反应能否发生的“三看”一看成分：一般如有相同的离子成分，则该反应不能发生二看产物：生成物中是否有沉淀、气体或水生成只需有其中一种，反应就能发生 三看反应物的溶解性：有酸参加的复分解反应，另外一种物质可不溶于水，但需溶于酸，反应才能发生无酸参加的复分解反应，反应物均需溶于水，反应才可能发生3.部分酸碱盐的溶解性（1）复分解反应要想发生，生成物中需出现沉淀、气体或水，其中气体和水我们都认识，沉淀我们比较生疏，下面我们一起来学习常见酸碱盐的溶解性师出示总结的“溶解性口诀”和初中阶段常见的八种沉淀（六白一蓝一红褐）酸碱盐的溶解性表简记钾钠铵盐溶水快 硫酸盐除去钡铅钙氯化物不溶氯化银硝酸盐溶液都透明口诀中未有皆下沉 六白：CaCO3 BaCO3 Mg(OH)2 Al(OH)3 AgCl BaSO4一篮：Cu(OH)2一红褐：Fe(OH)3（2）师出示能生成气体和水的离子• H+ + OHˉ= H2O• NH4+ + OHˉ= NH3↑+ H2O• 2H + + CO32- = CO2↑+ H2O• H + + HCO3- = CO2↑+ H2O（3）检测学生对复分解反应能否发生的掌握情况（课本P75探究）NaOH + H2SO4NaCl + H2SO4K2CO3 + H2SO4Ba(NO3)2+H2SO44.对照本节的学习目标，让学生自我评价对本节的掌握情况5.当堂检测围绕着本节课的学习目标，出示本节的当堂检测题检测1：找出下面各反应中哪些是复分解反应？⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ⑵HCl+NaOH =NaCl+H2O ⑶H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2HCl⑷2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓⑸Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2⑹CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O⑺CuO+2HCl=CuCl2+H2O⑻CuSO4+BaCl2= BaSO4 ↓+ CuCl2检测2：判断下列反应能否发生，能发生的写出反应方程式 1．BaCl2+H2SO4= 2．Na2CO3+ HCl= 3．K2SO4+HCl= 4．FeCl3+ NaOH= 5．KCl+AgNO3= 6．K2SO4+NaNO3= 7．Fe(OH)3+ HNO3= 8．Ba(OH)2+ HCl=检测3、(河南2011年中考题)能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 【 】A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．BaCI2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、Na2CO3、AgNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl板书设计：酸碱盐的溶解性复分解反应AB+CD=AD+CB类型发生条件类型一：酸 + 碱 → 盐 + 水类型二：酸 + 盐 → 新盐 + 新酸类型三：碱 + 盐 → 新碱 + 新盐类型四：盐 + 盐 = 两种新盐类型五：酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水反应物：有酸参加可不溶，无酸参加都要溶生成物：有生成物有气体或沉淀或水概念由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应八种沉淀能生成气体和水的离子- 6 -。