高二化学：选修3：1[1]1原子结构3（新）.ppt

第第一一节节 原原子子结结构构第一章第一章五、电子云与原子轨道五、电子云与原子轨道思考思考: : 宏观物体与微观物体（电宏观物体与微观物体（电子）的运动有什么区别子）的运动有什么区别? ?宏观物体的运动特征：宏观物体的运动特征：•可以准确地测出它们在某一时刻可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；所处的位置及运行的速度；•可以描画它们的运动轨迹可以描画它们的运动轨迹微观物体的运动特征：微观物体的运动特征：电子的质量很小，只有电子的质量很小，只有9.11×10-31千克；千克；核外电子的运动范围很小（相对于核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）；宏观物体而言）；电子的运动速度很大；电子的运动速度很大；测不准测不准1 1、电子云、电子云图中图中 表示原子核，一个小黑点代表表示原子核，一个小黑点代表电子在这里出现过一次电子在这里出现过一次Ø小黑点的小黑点的疏密疏密表示电子在表示电子在核外空间核外空间单位体积内单位体积内出现的出现的概率概率的大小1 1s s电子在原子核外电子在原子核外出现的概率分布图出现的概率分布图★★量子力学中将量子力学中将这种电子云轮廓这种电子云轮廓图称为图称为“原子轨道原子轨道”a．．s电子的原子轨道（电子云）形电子的原子轨道（电子云）形状状 是以原子核为中心的球体，只有是以原子核为中心的球体，只有一个伸展方向一个伸展方向 2 2、原子轨道、原子轨道 2 2．．p p电子云电子云/ /原子轨道的形状是纺锤形原子轨道的形状是纺锤形（或称为哑铃形），其伸展方向是互向（或称为哑铃形），其伸展方向是互向垂直的三个方向（垂直的三个方向（P Px x、、P Py y、、P Pz z）。

P电子原子轨道半径同样随着电子原子轨道半径同样随着n增大而增大增大而增大科学探究科学探究观察图观察图1-141-14，这些图称为，这些图称为原子的原子的电子轨道表示式电子轨道表示式1 1．每个原子轨道最多只能．每个原子轨道最多只能容纳容纳几几个电子？个电子？2 2．当电子排在同一个能级内时，．当电子排在同一个能级内时，有什么规律？有什么规律？★★核外电子排布规则核外电子排布规则: :1.1.能量最低原理能量最低原理 ：：原子的电子排布遵循原子的电子排布遵循构造原理使整个原子的能量处于最低状构造原理使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理态，简称能量最低原理2.2.泡利不相容原理：在泡利不相容原理：在一个原子轨道里，最多一个原子轨道里，最多只能容纳只能容纳2 2个电子，而且个电子，而且它们的自旋状态相反它们的自旋状态相反 3.3.洪特规则：当电子排布在同一能级的洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同 4.4.补充规则：补充规则：相对稳定的状态相对稳定的状态全充满（全充满（p6，，d10，，f14））全空时（全空时（p0，，d0，，f0））半充满（半充满（p3，，d5，，f7））24Cr原子的电子排布图原子的电子排布图:1s22s22p63s23p63d54s1不是不是3d44s2例：例：↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↓↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↓其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（ ）ABCDC↑↑↑↓↑↓↑↑↑↑↑↓当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是 （ ）A.碳原子由基态变为激发态 B.碳原子由激发态变为基态C .碳原子要从外界环境中吸收能量D.碳原子要向外界环境释放能量A C 小结：小结：1．各原子轨道的能量高低比较．各原子轨道的能量高低比较（（1））ns