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不锈钢与氯离子 不锈钢与氯离子含氯离子高的废水都不能使用不锈钢产品与之接触，氯离子会腐蚀不锈钢， 因此我想问如下两个问题： GW7 x6C$S 411、氯离子浓度到多高的时候才会腐蚀不锈钢？2、氯离子腐蚀不锈钢的原理是什么？3、循环水排水 氯离子含量 80mg/l ， 304 可行否？管道、泵等材料选型应如何？ poS0R9P"T 谢谢！ 1、25PPM 以下 另外也和温度和压力有关系 5L3&Km7&p x+Y7M 2、氯离子对不锈钢钝化膜的破坏 9B#%%K& Cp 处于钝态的金属仍有一定的反应能力，即钝化膜的溶解和修复（再钝化）处于动平衡状态 当介质中含有活性阴离子（常见的如氯离子）时，平衡便受到破坏，溶解占优势其原因是 氯离子能优先地有选择地吸附在钝化膜上， 把氧原子排挤掉， 然后和钝化膜中的阳离子结合 成可溶性氯化物，结果在新露出的基底金属的特定点上生成小蚀坑（孔径多在 20〜30卩爼），这些小蚀坑称为孔蚀核， 亦可理解为蚀孔生成的活性中心 氯离子的存在对不锈钢的钝态起 到直接的破环作用 对含不同浓度氯离子溶液中的不锈钢试样采取恒电位法测量的电位与电 流关系曲线中可以看出阳极电位达到一定值， 电流密度突然变小， 表示开始形成稳定的钝化 膜，其电阻比较高，并在一定的电位区域（钝化区）内保持。

随着氯离子浓度的升高，其临 界电流密度增加， 初级钝化电位也升高， 并缩小了钝化区范围 对这种特性的解释是在钝化 电位区域内， 氯离子与氧化性物质竞争， 并且进入薄膜之中， 因此产生晶格缺陷， 降低了氧 化物的电阻率因此在有氯离子存在的环境下，既不容易产生钝化，也不容易维持钝化 在局部钝化膜破坏的同时其余的保护膜保持完好， 这使得点蚀的条件得以实现和加强 根据 电化学产生机理， 处于活化态的不锈钢较之钝化态的不锈钢其电极电位要高许多， 电解质溶液就满足了电化学腐蚀的热力学条件， 活化态不锈钢成为阳极， 钝化态不锈钢作为阴极 腐 蚀点只涉及到一小部分金属， 其余的表面是一个大的阴极面积 在电化学反应中， 阴极反应 和阳极反应是以相同速度进行的， 因此集中到阳极腐蚀点上的腐蚀速度非常显著， 有明显的穿透作用，这样形成了点腐蚀3、80PPM 304 应该不可以 容易产生点蚀和应力腐蚀破裂 选材 ：碳钢、 316L 钛管 ，双相钢 2205CL-对不锈钢腐蚀见下表：不同浓度、温度的 CL-对不锈钢的腐蚀…氯离子含量60 C80 C120 C130 C=10 ppm304304304316= 25 ppm3043043163 1 66M5+n qX= 50 ppm304316316Ti= 80 ppm316316316Ti= 150 ppm316316TiTi= 300 ppm316TiTiTi> 300 ppmTiTiTiTi在循环水中，如果用不锈钢，氯离子浓度标准规定标准没有记住，好像是石化循环水的什么标准，可以允许达到700mg/l。

是不是由于ph的问题，循环水的ph值一般都是大于 7的 中性和碱性环境中好像 氯离子的腐蚀还是可以接受的腐蚀原因是因为 CL 离子具有强的渗透性， 特别容易在焊缝及材料裂纹、 夹杂等地方发生腐 蚀可以选用碳钢加内衬（ PP/PE/PTFE 等）材料，也可以选用钛材，不过价格有点贵！。