实验十六葡萄糖酸锌的制备及含量测定ppt课件.ppt
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实验十六.葡萄糖酸锌的制备及含量测定,一.实验目的: 1.了解葡萄糖酸锌的制备方法; 2.了解锌盐的含量测定方法二、实验原理,通过葡萄糖酸钙与等摩尔的硫酸锌发生如下 反应来制备葡萄糖酸锌 Ca(C6H11O7)2 + ZnSO4==Zn(C6H11O7)2+ CaSO4,三、仪器与试剂,电炉 电子天平 抽滤装置 酸式滴定管 烧杯 蒸发皿 恒温水浴 量筒 ZnSO47H2O 葡萄糖酸钙 NH3-NH4Cl缓冲溶液 95%乙醇 铬黑T指示剂 0.1molL-1EDTA-2Na标准溶液,四、实验内容,1、 葡萄糖酸锌的制备 粗品的制备： 量取40mL蒸馏水置烧杯中，加热至8090,加入6.7gZnSO47H2O使完全溶解，将烧杯放在90水浴中，再逐渐加入10g葡萄糖酸钙，并不断搅拌在90 水浴中静止保温20min趁热抽滤（滤渣为CaSO4，弃去） ，滤液移至蒸发皿中，并小火加热浓缩至粘稠状，（如浓缩过程中产生沉淀，需过滤）滤液冷至室温，加20mL95%乙醇（降低葡萄糖酸锌的溶解度），并不断搅拌，此时有大量的胶状葡萄糖酸锌析出，充分搅拌后，用倾泻法去除乙醇液于胶状沉淀上，再加20mL95%乙醇，充分搅拌后，沉淀慢慢转成晶体状，抽滤至干，即得葡萄糖酸锌粗品（母液回收）。
重结晶： 将粗品加10mL水，加热（90）至溶解，趁热抽滤，滤液冷至室温，加20mL95%乙醇，充分搅拌后，抽滤至干，即得精品，在50烘干样品中锌含量的测定,准确称取0.8g葡萄糖酸锌，溶于20mL水中（可微热），加10mLNH3NH4Cl缓冲溶液，加铬黑T指示剂4滴，用0.1molL-1EDTA-2Na标准溶液滴定至溶液呈蓝色样品中锌的含量计算如下：,。
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