2025学年北师大万宁附中化学高二第一学期期中考试试题含解析.doc

2025学年北师大万宁附中化学高二第一学期期中考试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温常压下，10mL某气态烃与50mL O2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为35mL，则此烃的化学式为( )A．C3H6 B．C5H12 C．C2H4 D．C6H62、如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（ ）A．CO32- B．HCO3- C．Na+ D．NH4+3、下列说法正确的是（ ）A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯4、已知室温时Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9下列说法中不正确的是A．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以均可以做胃病患者的钡餐试剂（提示：可溶性重金属钡盐是剧毒物质）B．虽然BaSO4和BaCO3溶解度相差较小，但BaCO3可以转化为BaSO4C．室温下，饱和BaSO4和BaCO3混合溶液中，c(SO42-)/c(CO32-)＝4.4×10－2D．分别用等体积的水和0.010 mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大5、当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是(　　)A．1s B．2s C．2px D．2pz6、在一个1L的密闭容器中加2molA和1molB发生反应： 2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，达到平衡时C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。

维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L,C的体积分数仍为a% 的是A．6mol C+2mol D B．4mol A+2mol BC．1mol A+0.5mol B+1.5mol C D．3mol C+5mol D7、298K时，在FeCl3溶液中加少量锌粒后，Fe3+被还原成Fe2+据此某学习小组设计如图所示的原电池装置下列有关说法正确的是A．正极电极反应为Zn-2e-= Zn2+B．左边烧杯中溶液的红色变浅C．Pt电极上有气泡出现D．该电池的总反应为：3Zn+2Fe3+= 3Zn2++2Fe8、下列有关化学用语表示正确的是A．－CHO的电子式：B．聚丙烯的结构简式： C．2－乙基－1，3－丁二烯的键线式：D．丙烷分子的比例模型为：9、下列有关实验的现象描述正确的是（ ）A．钠在Cl2 中燃烧，产生黄色火焰，伴有黄烟B．向FeCl3(aq)中滴入KSCN(aq)，产生红色沉淀C．用氨水可鉴别Al3+和Na＋D．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量10、区分强电解质和弱电解质的依据是（ ）A．溶解度的大小 B．属于离子化合物还是共价化合物C．是否存在电离平衡 D．导电性的强弱11、下列反应过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是A．氢气和氧气燃烧生成水 B．氯气和钠燃烧生成白烟C．氯化氢气体溶解于水 D．食盐水蒸发结晶12、下列说法正确的是（）A．ΔH<0的反应均是自发反应B．ΔS为负值的反应均不能自发进行C．冰在室温下自动融化成水，是熵增的重要结果D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程13、下列关于铝热剂的有关叙述中正确的是（ ）A．利用铝热剂的反应，常用于冶炼某些高熔点的金属B．铝热剂就是指铁和氧化铝混合后的物质C．铝热反应需用镁带和氯酸钾引燃，所以铝热反应是一个吸热反应D．工业上常用铝热反应来大量冶炼金属铝14、某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

该温度下，下列说法正确的是A．含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag＋B．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3C．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.02 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点15、25℃、101kPa 下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H=-414kJ·mol-1②2Na(s)+ O2(g)=Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1 下列说法正确的是 ( )A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H =-317kJ/mol16、原子结构示意图为的元素是A．Li B．Na C．Al D．K17、类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是（ ）A．由跟直接化合可得，类推出跟直接化合可得B．金属镁失火不能用灭火，类推出金属钠失火也不能用灭火C．与反应生成和，类推出与反应生成和D．相同温度下的溶解度比的溶解度小，类推出的溶解度也小于的溶解度18、在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是(　　)A．中和时所需NaOH的量 B．CH3COOH的电离程度C．H＋的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量19、下列叙述错误的是（ ）A．化石能源物质内部蕴含着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类所利用D．吸热反应没有利用价值20、室温时，下列有关电解质的说法正确的是A．pH相等的HNO3和HCN两种酸溶液中，c()＞c(CN-)B．NaHB溶液呈酸性，可推知H2B在水中不能完全电离C．往NH4Cl溶液中加入镁粉，可生成两种气体D．Na2CO3溶液中通入CO2所得的中性溶液中：c(Na+)=2()21、已知反应Na2S2O3＋H2SO4 = S↓＋SO2↑＋H2O，下列各组实验中反应最快的是 组号反应温度（℃）参加反应的物质水体积(mL)Na2S2O3H2SO4体积（mL）浓度（mol·L－1）体积(mL)浓度（mol·L－1）A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210A．A B．B C．C D．D22、下列说法正确的是（　　）A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键D．在化合物Na2O2中，存在极性共价键二、非选择题(共84分)23、（14分）现有原子序数小于20的A，B，C，D，E，F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B，D两元素原子核内质子数之和的1/2；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。

回答下列问题1）用电子式表示C和E形成化合物的过程________________2）写出基态F原子核外电子排布式__________________3）写出A2D的电子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ键，________(填“含”或“不含”)π键4）A，B，C共同形成的化合物化学式为________，其中化学键的类型有________24、（12分）乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、B、C、D都是含碳化合物1)写出下列反应的化学方程式并写出③、④的反应类型：反应①：_____________反应②：_______________反应③的反应类型：______________反应④的反应类型：______________2)乙醇分子中不同的化学键如图：请用①~⑤填写化学反应中乙醇的断键位置Ⅰ.与活泼金属反应，键______________断裂Ⅱ.在Cu或Ag催化下和O2反应，键______________断裂25、（12分）某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质并测定某药片中FeSO4的含量，回答下列问题1)探究FeSO4溶液的酸碱性。

实验测得FeSO4溶液呈______(填“酸性”、“中性”、“碱性”)，原因为______(用离子方程式表示)2)利用如图装置探究FeSO4的稳定性已知：绿矾为FeSO4·7H2O晶体，受热分解产物为4种氧化物①实验中观察到Ⅰ中固体逐渐变为红棕色，Ⅱ中有白色沉淀生成Ⅱ中现象表明绿矾分解产物有_____________(填化学式)②预测Ⅲ中现象为_________，设计实验证明Ⅲ中现象有可逆性，操作和现象为：取少量Ⅲ中溶液于试管中，___________③Ⅳ中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气反应的化学方程式为_____3)缺铁性贫血往往口服主要成分为FeSO4的药片现用氧化还原滴定法测定某品牌药片中FeSO4含量，反应原理为：MnO+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O称取8.0g药片，剥掉表面糖衣，将药片捣碎，配成100mL溶液，用KMnO4溶液滴定滴定次数待测FeSO4溶液体积/mL0.1000 mol/LKMnO4溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0025.11225.000.5630.56325.000.2225.11该药片中FeSO4的质量分数为______，若盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后没有润洗，则测定结果将______。

填“偏大”、“偏小”、“不变”)26、（10分）二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O1）试剂X是________(填化学式)；操作A的名称是________2）分析上述流程，写出反应Ⅱ的化学方程式：________________________________3）用ClO2处理过的饮用水常含有一定量有害的ClO2-我国规定饮用水中ClO2-的含量应不超过0.2 mg·L－1测定水样中ClO2、ClO2-的含量的过程如下：①量取20 mL水样加入到锥形。