2022年高考押题预测卷03（天津卷）-化学（全解全析）.docx

2022年高考原创押题预测卷03【天津卷】化学·全解全析1.C2.B3.A4.C5.D6.D7.D8.B9.A10.D11.C12.A1.C【解析】【详解】A．二氧化碳安全无毒，是空气的成分，不会造成污染，因此可替代氟利昂做制冷剂，更环保，A正确；B．冬奥会上采用紫外杀菌技术对和笔记本电脑进行消毒，这是由于蛋白质在紫外线作用下会发生变性而失去其生理活性，因此该消毒方法是利用紫外线使蛋白质变性的性质，B正确；C．碳纤维是碳元素的单质，不属于高分子化合物，而属于无机非金属材料，C错误；D．采用氢燃料电池车，开发了全新的车载光伏发电系统，可减少化石燃料的燃烧，减少污染物的排放，符合“绿色出行”理念，D正确；2.B【解析】【分析】A．金属晶体中原子半径越小，电荷越大，熔点越高；B．离子晶体中阴阳离子半径和越小，电荷越大，熔点越高；C．原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越高；D．分子晶体中相对分子质量越大，熔点越高，含有氢键的熔点较高详解】A．Al、Mg、Na都是金属晶体，Al、Mg、Na电荷数顺序：Al＞Mg＞Na；原子半径顺序：Al＜Mg＜Na，金属晶体中原子半径越小，电荷越多，熔点越大，所以熔点顺序：Al＞Mg＞Na，故A错误；B．MgO、NaCl、KCl都是离子晶体，镁离子半径小于钠离子、钾离子半径，氧负离子半径小于氯离子半径；离子晶体中阴阳离子半径和越小，电荷越大，熔点越大；所以熔点高低顺序为：MgO＞NaCl＞KCl，故B正确；C．晶体硅、金刚石、碳化硅都是原子晶体，因键长C-C＜C-Si＜Si-Si，原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越大，则熔点为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故C错误；D．AsH3、PH3、NH3都是分子晶体，分子晶体中相对分子质量越大，熔点越大，NH3中含有氢键，则熔点最高，所以熔点顺序为：NH3＞AsH3＞PH3，故D错误；故选B。

3A【解析】【详解】A．Ne是10号元素，原子核内有10个质子，火星陨石中的20Ne是质子数为10，质量数为20的一种核素，A错误；B．火星大气中的40Ar和36Ar质子数相同，而中子数不同，因此二者互为同位素，B正确；C．镁锂合金属于合金，合金是金属材料，C正确；D．“祝融号”使用的太阳能电池是将光能转化为电能的装置，D正确；故合理选项是A4.C【解析】【详解】A. N2H4由分子构成，在反应中N元素化合价由-2升高至0价，被氧化,故A说法正确；B. 双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子可做其分解催化剂，故B说法正确；C.H2O2分子间也存在氢键，其沸点较水高（150℃左右），故C错误；D. N2H4中含N-N、H2O2中含O-O、N2含氮氮三键，都属于非极性键，（断3个，成3个），故D正确故答案选D5.D【解析】【详解】A．的质子数为8，核外电子数为10，离子结构示意图：，A错误；B．SO2的价层电子对数为3，故VSEPR模型是平面三角形，B错误；C．基态氯原子的电子排布式：1s22s22p63s23p5，C错误；D．两个相同的原子或者原子团排列在双键两边是反式结构，故反-2-丁烯结构简式为，D正确；故选D。

6.D【解析】【详解】A．容量瓶不能用于溶液的稀释，选项A错误；B．除去乙烯时，乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入了新的杂质，选项B错误；C．装置内的漏斗不能使用长颈漏斗，反应生成的氧气会从长颈漏斗中溢出，不能实现实验目的，选项C错误；D．乙醇和苯甲酸乙酯互溶且沸点相差较大，可以采用蒸馏法分离，选项D正确答案选D7.D【详解】A．白磷的结构简式为，其分子式为，摩尔质量为124g/mol，1mol含有6molP-P键，31g的物质的量为0.25mol，则所含的P-P数为1.5，故A错；B．分子式为C2H6O的物质可能为或，若为时，4.6g该有机物所含的C-H数为0.6NA，若为时4.6g该有机物所含的C-H数为0.5NA，故B错；D．氧化性Cl2强于S，所以Cl2能将铁氧化为=3价而S不能，所以0.1molFe分别与足量Cl2、S完全反应，转移电子数前者为0.3NA个、后者为0.2NA个，故C错；D．标况下SO2和H2混合气体2.24L，则其物质的量为0.1mol，由于1mol得到2mol被还原为1molSO2；没生成1molH2所转移的电子的物质的量为2mol，所以足量的镁粉与一定量的浓硫酸充分反应，放出SO2和H2混合气体2.24L(标准状况)，转移电子数为0.2NA，故D正确；答案选D。

8.B【解析】【详解】A．c中含羟基，可发生消去反应形成双键，A项正确；B．该反应由两个反应物得到一个产物，为加成反应，B项错误；C．反应物中的原子全部进入目标产物c，原子利用率100%，C项正确；D．两者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D项正确；故选：B9.A【解析】【详解】A．各种离子之间不反应，都是无色离子，能够大量共存，故A正确；B．Fe3+、S2-之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．滴加甲基橙显红色的水溶液呈酸性，Fe2+、NO在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液呈酸性或碱性，HCO在酸性、碱性环境下均不能大量共存，故D错误；故选：A10.D【解析】【详解】A项，醋酸和醋酸钠的混合液一定存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，正确；B项，CH3COOH的电离常数Ka=[c(CH3COO-)·c(H+)]/ c(CH3COOH)，由图知pH=4.75时c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，则CH3COOH的电离常数Ka=10-4.75，正确；C项，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)= c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)-c(OH-)= c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L，正确；D项，由图知随着酸性的增强CH3COOH浓度增大，CH3COO-浓度减小，图中实线代表CH3COO-，虚线代表CH3COOH，由图知pH=5时c(CH3COO-) c(CH3COOH)，错误；答案选D。

11.C【解析】【详解】A．实验研究表明：二氧化碳电还原需要严格控制电解液的pH为7左右，所以阴极水相电解液应选择接近中性的溶液，A不正确；B．催化吸附剂，不能降低控速反应的焓变，B不正确；C．若CO的法拉第效率为80%，当电机输出1mol电子时，则转移电子的物质的量为0.8mol，理论上生成CO的物质的量为0.4mol，标况下体积为8.96L，C正确；D．在乙醇和乙烯中，碳元素都显-2价，若忽略副反应，则理论上制备等物质的量的乙醇与乙烯耗电费用比为1:1，D不正确；故选C12.A【解析】【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态时X原子s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，即1s22s22p2，则X为C，Y最外层电子数是内层电子总数的一半，则Y为P，Y与Z、W在周期表中位置均相邻，则Z为S，W为As，据此分析解题详解】A．由分析可知，Y为P，Z为S，为同一周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA反常，则第一电离能：P＞S即，A正确；B．同一主族，从上到下，原子半径增大，同一周期，从左到右，原子半径减小，由分析可知，Y为P，Z为S，W为As，则原子半径：S＜P＜As即，B错误；C．由分析可知，X为C，X的最高价氧化物对应水化物即H2CO3是弱酸，C错误；D．由分析可知，Y为P，W为As，为同一主族元素，从上往下非金属性依次减弱，则简单气态氢化物的稳定性也依次减弱，即PH3＞AsH3即，D错误；故答案为：A。

13.（14分）【答案】(1)     1s22s22p3     大于(2)NH3> AsH3>PH3(3)sp、sp2(4)          12     体心     棱心     【解析】(1)N为7号元素，基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：I1(N)大于I1(O)2)分子中N原子的电负性比较强，在氨气分子间存在氢键，导致沸点升高；NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为NH3> AsH3>PH33)能形成双键的N原子除σ键、π键，还存在孤电子对，采用sp2杂化；形成叁键的2个氮原子为直线型结构，为sp杂化，故N原子的杂化轨道类型为sp、sp24)①晶胞参数为a nm ，La与N间的最短距离为面对角线的一半，为；由图可知，与La紧邻的N个数为12②在LaWN3晶胞结构的另一种表示中，W处于各顶角位置，则可以将晶胞向外延伸，在新的晶胞中，La处于8个W构成的立方体的体心位置，N处于2个W构成的棱的棱心位置③设LaWN3的式量为Mr，阿伏加德罗常数的值为NA；晶胞中La原子位于顶点一个晶胞中La原子数目为，W原子位于晶胞内部，一个晶胞中W原子数目为1，N原子位于面心，一个晶胞中N原子数目为，则晶胞质量为；晶胞参数为a nm，则晶胞体积为，所以密度为g·cm-3。

14.（18分）【答案】(1)C20H24ON2S(2)     羟基、羧基     消去反应(3)          15(4)+NaOH+NaBr(5)     26     、(6)【解析】【分析】A的分子式为C8H9Br，B能与O2、Cu加热时反应生成C（），则B的结构简式为，A的结构简式为；C与HCN、H+发生题给已知I的反应生成D，D的结构简式为，D与浓硫酸、加热反应生成E，E与SOCl2、加热反应生成F，结合F的分子式C9H7ClO和题给已知II的第一步可知，E的结构简式为，F的结构简式为；F与H发生题给已知II的第二步反应生成I；据此分析作答1)由I的结构简式可知，I的分子式为C20H24ON2S；答案为：C20H24ON2S2)D的结构简式为，D中官能团的名称为羟基、羧基；E的结构简式为，D在浓硫酸存在、加热条件下发生消去反应生成E；答案为：羟基、羧基；消去反应3)根据分析F的结构简式为； C的结构简式为，联想苯和甲醛的结构，结合单键可以旋转可知，C中最多有15个原子共面（图中红框中的8个C、6个H和1个O原子可共面）；答案为：；154)A的结构简式为，B的结构简式为，A与NaOH水溶液共热发生水解反应生成B，反应的化学方程式为+NaOH+NaBr；答案为+NaOH+NaBr。

5)D的结构简式为，D的分子式为C9H10O3，不饱和度为5；D的同分异构体与NaOH溶液反应时，1molD最多可消耗3molNaOH，能水解，且能发生银镜反应，则D的同分异构体中含有HCOO—和苯环直接相连、酚羟基；若苯环上有3个侧链，3个侧链为HCOO—、—OH和—CH2CH3，苯环上3个侧链不相同时有10种位置，即有10种同分异构体；若苯环上有4个侧链，4个侧链为HCOO—、—OH和2个—CH3，先固定2个—CH3的位置有、、，后采用“定一移二”法，苯环上有2个H原子分别被HCOO—、—OH代替有6种同分异构。