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    高考化学选择题知识点汇总完整版    2020高考化学选择题知识点汇总完整版目录阿伏加德罗常数 (3)氮及其重要化合物 (15)钠及其重要化合物 (42)碳、硅及其重要化合物 (53)物质的组成、性质和分类 (68)氧、硫及其重要化合物 (80)氧化还原反应 (106)氧化性、还原性的强弱比较与应用 (141)氯及其重要化合物 (153)阿伏加德罗常数【考点深度剖析】阿伏伽德罗常数的六个常考方向：1.从特殊物质的组成与结构上设置陷阱[破题方法] 记“组成”，突破陷阱①记最简式相同的物质，如NO2和N2O4，乙烯和丙烯(C3H6)等，如：质量相同的乙烯和丙烯所含的原子数、电子数均相等②特殊物质的结构，如Na2O2是由Na＋和O2－2构成，而不是Na＋和O2－；NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子等③熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，常考查的特殊微粒如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl、—OH、OH－等④记住物质中所含化学键的数目，如1 mol硅中含Si—Si键的数目为2N A,1 mol SiO2中含Si—O键的数目为4N A，再如H2O2、C n H2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1等。

⑤记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等例1用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是( )A．常温下，1 L pH＝3的硫酸溶液中，SO2－4的数目约为5×10－4N AB．1 mol氨基(—NH2)中含有电子的数目为10N AC．一定条件下，1 mol N2与3 mol H2充分反应，转移电子的数目可能为2N A D．3 mol NO2和H2O完全反应，被还原的NO2分子数目为1N A【答案】B【解析】根据溶液中的电荷守恒可知，c (H ＋)＝2c (SO 2－4)，故c (SO 2－4)＝c H ＋2＝1.0×10－3mol ·L －1× 12＝5.0×10－4 mol ·L －1，则n (SO 2－4)＝c (SO 2－4)·V ＝5×10－4 mol ·L －1 × 1 L ＝5×10－4 mol ，A 项正确；1个—NH 2中含有9个电子， 1 mol —NH 2中含有9N A 个电子，B 项错误；1 mol N 2与3 mol H 2若完全反应时，转移6N A 电子，而N 2与H 2的反应为可逆反应，1 mol N 2与3 mol H 2不可能全部反应，故转移电子的数目要小于6N A ，有可能为2N A ，C 项正确；由化学方程式3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 可知，3 mol NO 2和H 2O 完全反应，生成1 mol 还原产物NO ，D 项正确。

例2设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( ) A ．2 g D 162O 中含有的质子数、中子数、电子数均为N A B ．78 g Na 2O 2和Na 2S 的混合物中含有的Na ＋数一定为2N A C ．标准状况下，5.6 L O 2作氧化剂时转移的电子数一定为N A D ．500 mL 2 mol ·L －1Na 2CO 3溶液中含C 的微粒总数一定为N A 【答案】C例3设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A．23 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5N AB．标准状况下，11.2 L乙烷和乙烯的混合气体中含有的碳原子数为N AC．11 g由2H和18O组成的水中所含的中子数为4N AD．在一定条件下，28 g N2和6 g H2充分反应，生成NH3的分子数小于2N A 【答案】C【解析】11 g由2H和18O组成的水的物质的量为0.5 mol，1 mol这种水中含有的中子数为12N A，故11 g该水中所含的中子数为6N A，C错误例4 N0为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是( )A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0D. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0【答案】B【解析】1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中，溶质NaAlO2和溶剂H2O中均含有氧原子，因此含有的氧原子数大于2N0，A项错误；石墨烯中1个六元环中含C原子的个数为6×13＝2,12 g石墨烯中C的物质的量为1 mol，则六元环的个数为0.5N0，B项正确；25 ℃时，pH＝13的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，由于没有提供溶液的体积，OH－的数目无法确定，C项错误；1 mol —OH所含电子数为9N0，而1 mol OH－所含电子数为10N0，D项错误。

2.从气体摩尔体积的使用条件及物质所处的状态角度设置陷阱[破题方法] 重“两看”，突破陷阱例5设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为N AB．常温常压下，17 g NH3所含的原子数为4N AC．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的Na＋数为0.2N A【答案】B3.从物质的量(或质量)与状况方面设置陷阱设置一些与计算无关的干扰条件，如给出非标准状况下的气体的物质的量或质量，干扰正确判断[破题方法] 排“干扰”，突破陷阱①物质的量或质量与物质所处状况无关②物质的量或质量确定时，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关例6设N A为阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是( )A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】A项，乙烯和丙烯的分子式分别为C2H4、C3H6，二者的最简式均为CH2,14 g乙烯和丙烯混合4.从电解质溶液中的“弱粒子”方面设置陷阱常在难电离、易水解粒子的数目计算，电解质组成，溶液体积等因素上设置陷阱。

[破题方法] 审“题目”，突破陷阱①是否指明了溶液的体积②是否有弱电解质或可水解的盐，如1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L－1的乙酸钠溶液中含有CH3COO－的数目不相等且都小于0.1N A③所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；而0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关例7设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A．1 L 0.1 mol·L－1 NaF溶液中含有0.1N A个F－B．32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2N AC．48 g O2和O3的混合气体中含有3N A个氧原子D．1 mol H2O中含有2N A个共价键【答案】A例8设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A．室温下，1 L pH＝12的氨水溶液中含有0.01N A个NH＋4B．1 mol FeCl3与沸水反应生成胶体后，含有N A个Fe(OH)3胶粒C．常温常压下，11.2 L O2和O3的混合气体含有0.5N A个分子D．78 g Na2O2固体中含有离子总数必为3N A【答案】D【解析】室温下，1 L pH＝12的氨水溶液中OH－的浓度为0.01 mol·L－1，根据电荷守恒c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH＋4)，c(NH＋4)5.从氧化还原反应中电子转移的数目方面设置陷阱[破题方法] 记“特殊”，突破陷阱常考氧化还原反应转移的电子数说明：Cl2和Fe的反应中，无论Cl2的量多少，反应产物均是FeCl3，故1 mol Fe参加反应失去3 mol e－；1 mol Cl2和H2O反应时，由于该反应为可逆反应，Cl2转移电子数小于1 mol或N A例9N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，28 g N2所含电子数为10N AB．46 g钠充分燃烧时转移电子数为2N AC．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中Cl－数为0.1N AD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A 【答案】B例10 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( ) A ．1 mol Cl 2与足量NaOH 溶液反应，转移的电子数为N A B ．常温常压下，11.2 L 甲烷中含有的氢原子数小于2N A C ．1 mol 碳烯(∶CH 2)所含的电子数为6N A D ．t ℃时，1 L pH ＝6的纯水中含OH －数为10－6N A 【答案】C【解析】1 mol Cl 2与足量NaOH 溶液反应，转移的电子数为N A ，A 项叙述正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L ·mol －1，故常温常压下，11.2 L 甲烷的物质的量小于0.5 mol ，则含有的氢原子个数小于2N A ，B 项叙述正确；1 mol 碳烯中含8 mol 电子，即含8N A 个电子，C 项叙述错误；pH ＝6的纯水中c (H ＋)＝10－6mol ·L －1，而纯水显电中性，故纯水中c (OH －)＝10－6mol ·L －1，则OH －的物质的量为n ＝cV ＝10－6 mol ·L －1×1 L ＝10－6 mol ，OH －数为10－6N A ，D 项叙述正确。

例11 N A 代表阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是( ) A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ．1 L 0.1 mol ·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3离子数之和为0.1N AC ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD ．235 g 核素23592U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A【答案】C【解析】A 项，丙醇的结构简式为CH 3CH 2CH 2OH(1-丙醇)或CH 3CHOHCH 3(2-丙醇)，60 g 丙醇的物质的量为1 mol ，含有7 molCH 键、2 molCC 键、1 molCO 键和1 molOH键，故所含共价键总数为11N A B 项，据C 原子守恒可得n (HCO －3)＋n (CO 2－3)＋n (H 2CO 3)＝1 L ×0.1 mol ·L －1＝0.1 mol ，故HCO －3和 CO 2－3离子数之和小于0.1N A C 项，Na 与O 2反应生成钠的氧化物(Na 2O 、Na 2O 2等)，Na 由0价升高到＋1价，23 g 钠的物质的量为1 mol ，充分燃烧时转移电子数为N A 。

D 项，核素235 92U 发生裂变反应：23592U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10－1＝9；235 g 核素23592U 的物质的量为1。