2024—2025学年江苏省连云港市高三上学期期中调研考试化学试卷.doc

2024—2025学年江苏省连云港市高三上学期期中调研考试化学试卷一、单选题(★) 1. 侯德榜发明的侯氏制碱法造福了全人类侯氏制碱法中的“碱”指的是 A． B． C． D． (★★) 2. 反应 可用于航天器中吸收 下列说法正确的是 A． 的结构示意图为B． 中子数为8的氧原子： C． 为极性分子D． 中既含离子键又含极性键 (★★) 3. 实验室利用废旧干电池废料(主要成分 、 、 、碳粉等)回收 下列相关原理、装置及操作 不正确 的是 A． 用装置甲配制稀硫酸B． 用装置乙溶解废料C． 用装置丙过滤分离混合物D． 用装置丁灼烧获得 (★★★) 4. 摩尔盐 可以用于配制标准溶液下列说法正确的是 A． 半径： B． 第一电离能： C． 电负性： D． 热稳定性： (★★★) 阅读下列材料， 完成下面小题： 铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用 在 存在下能与氨水反应生成 单质铜作催化剂可以将 氧化为 是一种良好的离子型半导体， 加入稀硫酸中， 溶液变蓝色并有紫红色固体产生 高温下可以被 氧化为 和 ， 将制得的粗铜通过电解精炼得铜 的盐酸溶液能吸收 形成配合物 ， 结构如图所示。

5． 下列有关说法正确的是 A． 和中碳原子杂化类型均为B． 与形成， 提供孤对电子C． 中含有键的数目为D． 、、三者晶体的类型相同6． 下列化学反应表示正确的是 A． 、和氨水反应生成： B． 被氧化为： C． 中加入稀硫酸： D． 电解精炼铜阴极上电极反应： 7． 下列说法正确的是 A． 氧化为中， 单质铜能降低反应的焓变B． 具有良好的半导体性能， 是利用其晶体与硅晶体类型相同C． 高温下被氧化反应中， 既是氧化剂又是还原剂D． 的盐酸溶液可用于吸收， 是利用了的氧化性 (★★★) 8. 在给定条件下， 下列制备过程涉及的物质转化 不能 实现的是 A． 金属铝制备： B． 锅炉除垢： C． 酸雨形成： D． 检验葡萄糖： (★★★) 9. 化合物Z是一种药物的重要中间体， 部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A． X分子中含有2个手性碳原子B． Y分子不存在顺反异构体C． Z不能与的溶液反应D． X、Y、Z均能与溶液反应 (★★★) 10. 利用电解可以将气态苯()转化为环己烷()， 其电解装置如图所示下列有关说法正确的是A． 电解时， 电极A与电源的正极相连B． 电解时， 电极B上产生的气体为C． 反应中每生成， 转移电子数为D． 电解的总反应方程式： (★★★) 11. 室温下， 根据下列卤素单质及其化合物的实验过程及现象， 能验证相应实验结论的是 选项实验过程及现象实验结论A向溶液中通入， 有白色沉淀产生酸性： B向溶液中先滴加4滴溶液， 出现白色沉淀， 再滴加4滴溶液， 出现黄色沉淀溶度积常数： C用pH计分别测定溶液和溶液pH， 溶液pH大结合能力： D向溶液中加入碘单质， 有黄绿色气体产生氧化性： A． AB． BC． CD． D (★★★★) 12. 室温下， 通过下列实验探究 溶液的性质。

实验1： 用pH计测量 溶液的pH， 测得pH为12.65. 实验2： 向 的 溶液中通入 气体至 (忽略溶液体积的变化及 的挥发) 实验3： 向 的 溶液中加入 溶液 已知： ， ， ， 下列说法正确的是 A． 实验1所得溶液中： B． 实验2所得溶液中： C． 实验3中： 反应的平衡常数D． 向溶液中通入少量的离子方程式 (★★★★) 13. 二氧化碳氧化乙烷制备乙烯， 主要发生如下两个反应(忽略其他副反应)： 反应①： 反应②： 在密闭容器中， 、 时， 催化反应相同时间， 测得不同温度下 转化率、 的选择性如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下 的平衡转化率随温度的变化) 选择性 下列说法正确的是 A． 反应过程中， 的转化率大于的转化率B． 在300~700℃之间， 的选择性下降的原因是随温度升高反应①平衡后又向逆反应方向移动C． 保持其他条件不变， 400℃时使用高效催化剂能使的转化率从a点的值升高到b点的值D． 随温度升高， 转化率接近平衡转化率的主要原因是温度和催化剂共同影响， 加快了反应速率 二、解答题(★★★★) 14. 工业上用锌铜合金灰(含有Cu、Zn、Pb及其氧化物)提取单质Cu和 。

(1)锌铜合金灰在空气中焙烧得到烧渣， 主要成分为 、 及少量 等， 用硫酸酸浸后过滤得到 溶液和含铜滤渣Zn、Cu、Pb浸出率随硫酸浓度变化如图1所示 ①用 稀硫酸溶解时， Zn浸出率远高于Cu、Pb浸出率的原因是 ______ ②使用 和 硫酸溶解时， 所得滤渣成分的不同之处为 ______ (2)在含有 、 、 的高氯离子浓度的溶液中， 先加入适量的Fe粉， 后用 萃取剂选择性萃取分离锌铁已知 、 、 可以存在多种含氯配离子 离子常见配离子、、、萃取原理为 ( 也可以被萃取) ①该过程中 萃取剂能有效分离锌铁的原因是 ______ ②向溶液中加入浓盐酸能提高锌的萃取率的原因是 ______ (3)向有机相中加入草酸溶液， 将Zn(Ⅱ)转化为草酸锌( )沉淀， 灼烧后得到 已知 ， ①生成草酸锌( )的化学方程式为 ______ ② 晶体有立方岩盐结构、立方闪锌矿结构等结构， 晶胞如图-2所示， 立方岩盐结构、立方闪锌矿结构晶胞中锌原子的配位数之比为 ______ (4)向水相加入草酸溶液生成草酸亚铁( )沉淀， 将沉淀置于氮气氛围中焙烧， 剩余固体质量随温度变化曲线如图3所示。

220~230℃时， 所得固体产物为 ______ 的摩尔质量为 (★★★★) 15. G是合成治疗心血管药物的中间体， 其合成路线如下： 已知： 在苯环的取代反应中， 酰胺基、醚键为邻位、对位定位基， 羧基为间位定位基 (1)A→B中还可以生成一种与B有互为同分异构体的副产物， 该副产物的结构简式为 ______ (2)C→D的反应类型为 ______ ；反应中得到的另一种物质是 ______ (填化学式) (3)E的分子式为 ， 则E的结构简式为 ______ (4)写出同时满足下列条件的F的一种芳香族同分异构体的结构简式： ______ 能与 溶液发生显色反应， 能与 溶液反应生成 分子中有4种不同化学环境的氢原子， 其个数比为1： 1： 2： 6. (5)已知： 写出以 、 、 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用， 合成路线示例见本题题干) ______ (★★★★) 16. 实验室利用重晶石废料(主要成分为 、 等)制备 Ⅰ． 制备粗 制备流程如下： (1)转化常温下， 向重晶石废料中加入饱和碳酸钠(浓度为 )溶液浸泡充分浸泡。

①已知： ， 浸泡后溶液中 浓度最高为 ______ ②常温下 的溶解度大约是 的5倍， 浸泡重晶石废料用饱和 而不用 溶液的原因是 ______ (2)溶解向过滤1所得的滤渣中加入 溶液， 加热后溶解 溶液溶解 的离子方程式为 ______ Ⅱ． 测定粗 样品中铁元素的含量 取5.0000g的粗 样品， 用20% 充分溶解， 再加入足量溶液充分反应， 然后加蒸馏水配制成100mL溶液准确量取20.00mL配制的溶液于锥形瓶中， 调节溶液 ， 用 ( )溶液滴定至终点(滴定反应为 )， 平行滴定3次， 平均消耗EDTA溶液20.00mL (3)测定过程中， 加入足量 溶液的目的是 ______ (4)计算粗 样品中铁元素的质量分数 ______ (写出计算过程) (5)若稀释后滤液用酸性 滴定， 测得的数值明显高于上述方法测定的数值， 原因是 ______ Ⅲ． 制备 (6)粗 中含有杂质 补充完整由粗 制取高纯度 的实验方案： 取一定量粗 固体， ______ ， 用蒸馏水充分洗涤沉淀， 干燥， 得到高纯度 [已知： 时 沉淀完全实验中必须使用的试剂： 稀 、 溶液] (★★★) 17. 工业上常用 催化除去重整气(主要成分为 、 、 、 、 和少量 等)中含有的少量 。

主要反应为 ； (1)用大孔径的催化剂载体可以提高催化氧化 效果 ①制备泡沫铜载体三羟甲基氨基甲烷( )和硝酸铜混合均匀， 在氩气的保护下点燃， 冷却清洗后得到泡沫铜三羟甲基氨基甲烷作用为 ______ ② 做载体 导热性差， 会导致反应管温度过高 去除率明显降低， 除因为催化剂失活外， 还有 ______ (用化学方程式表示) (2) (Ce是活泼金属)中添加 能提高反应催化效果将 的混合气体(其余为氮气)以一定流速通过装有 催化剂的反应管， 实验表明催化剂中氧空位的数量影响反应速率， 可能机理如图-1所示 ① 中加入少量 能提高 的去除率， 其原因是 ______ ②催化剂中铜原子上会形成少量碱性基团()， 其存在会降低去除率的原因是 ______ ③步骤ⅱ氧气也会参与反应若参加反应的 和 物质的量相等， 则每转化 产生 的物质的量为 ______ (3) 、 均能催化 反应重整气通过装有 催化剂的反应管， 的转化率和生成 选择性随温度变化的曲线如图-2所示 ①产物 选择性下降的原因可能是 ______ ② 相对于 催化剂， 其优点是 ______ 。