【名校精品】鲁科版化学必修1配套练习：2.3.1氧化还原反应含答案.doc
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名校精品资料--化学第2章 第3节 第1课时1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是( )A．配制生理盐水 B．燃放鞭炮C．食物腐烂 D．高炉炼铁解析： 金属冶炼是将金属化合物还原成金属单质；燃放鞭炮属于燃烧反应，是氧化还原反应；食物腐烂是有机物的氧化变质；配制生理盐水不发生化学变化答案： A2．不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是( )A．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑B．2Na＋Cl22NaClC．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuD．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2解析： A、B、C、D均属于氧化还原反应，其中A项为分解反应，B项为化合反应，C项为置换反应答案： D3．下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是( )A．铝片与稀盐酸的反应B．甲烷与氧气的反应C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应解析： A项：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑是氧化还原反应也是离子反应；B项：CH4＋2O2CO2＋2H2O是氧化还原反应但不是离子反应；C项：C＋CO22CO是氧化还原反应但不是离子反应；D项：H＋＋OH－===H2O是离子反应但不是氧化还原反应。
答案： A4．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素( )A．一定被氧化 B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价降低为0解析： 化合价既可能升高，如NaCl→Cl2；也可能降低，如Fe2O3→Fe答案： C5．在反应3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O中，得到电子的原子和失去电子的原子个数比是( )A．5∶1 B．1∶5C．1∶1 D．3∶1解析： 分析题中反应知氧化剂和还原剂都是Cl2，l→K，l→KO3在反应物中所含的6个l中，5个l各得到1个电子(共得到5个电子)变为5个另外1个l失去5个电子变为1个，所以得到电子的氯原子与失去电子的氯原子个数比为5∶1答案： A6．硫代硫酸钠可做脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况)Cl2完全转化为Cl－，则S2O将转化成( )A．S2－ B．SC．SO D．SO解析： 标准状况下，224 mL Cl2即0.01 mol Cl2，全部转化成Cl－时得0.02 mol e－，这些电子将由0.025 L×0.100 mol·L－1＝0.002 5 mol Na2S2O3失去。
那么，1 mol Na2S2O3失去8 mol e－，硫元素的化合价应由Na2S2O3中的＋2价变成＋6价，所以产物应为SO答案： D7．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO→I2MnO→Mn2＋ HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )A．H2O2 B．IOC．MnO D．HNO2解析： 根据得失电子总数相等的原则，1 mol H2O2、IO、MnO、HNO2分别得2 mol、5 mol、5 mol、1 mol电子，分别能氧化KI而得到I2为1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，而IO本身被还原能产生0.5 mol I2答案： B8．分别用双线桥法和单线桥法分析下列氧化还原反应中化合价的变化，标出电子转移的方向和数目1)2KNO32KNO2＋O2↑(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑解析： 先标出发生变化的元素化合价，再解答答案： 9．饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O===10Na[Al(OH)4]＋3N2↑。
请回答下列问题：(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)2)上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为______________解析： Al元素化合价由0价升高到Na[Al(OH)4]中的＋3价，1 mol Al失去3 mol电子，10个Al原子反应转移电子数为30N元素化合价由NaNO3中＋5价降低到N2中的0价，该元素被还原答案： (1)Al 失去 N 还原 (2)30个10．(能力拔高)实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气，反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O现用100 mL的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6 L，计算：(1)用双线桥标出电子的转移2)理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？(3)被氧化的HCl的质量为多少克？解析： n(Cl2)＝＝0.25 mol(2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 87 g 1 mol m(MnO2) 0.25 mol87 g∶1 mol＝m(MnO2)∶0.25 mol，m(MnO2)＝21.75 g(3)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 73 g 1 mol m(HCl) 0.25 mol73 g∶1 mol＝m(HCl)∶0.25 mol m(HCl)＝18.25 g被氧化的HCl占参加反应的HCl的，则m被氧化(HCl)＝9.125 g答案： (1) (2)21.75 g (3)9.125 g。
