物质的量浓度PPT通用课件.pptx

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,11/7/2009,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,物质的量浓度,第一章 第二节,问题一,:,如何配制,100g 20%,的,NaCl,的溶液？,溶液的质量分数,溶液浓度的表示方法,：,m(,溶质,),w=,100%,m(,溶液,),可是对于溶液我们更多的是,量体积,而不是称质量！,问题二,:,如何从该溶液中取出含,0.1molNaCl,的溶液？,1.,概念：,以,单位体积溶液里,所含,溶质,B,的物质的量,n,B,C,（,B,）,=,V,常用单位,:mol/L,一、物质的量浓度,表示符号：,c(B),数学表达式：,溶质,B,的物质的量,(mol),溶液的体积,(L),讨论,1.,将,40,gNaOH,溶解在,1,L,水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为,1,mol,/,L?,2.,从,1,L,1,molL,1,的,NaOH,溶液中取出,100,mL,，取出的溶液中,NaOH,的物质的量浓度是多少,?,否,1,molL,1,2024/10/24,6,【,概念中的注意点,】,（,1,）单位体积为,溶液的体积,（,L,），并非溶剂的体积。

2,）从某溶液取出任意体积的溶液，其,浓度都相同,，但所含溶质的质量和物质的量因体积不同而不同例,1,.,将,23.4gNaCl,溶于水中，配成,250mL,溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度n(NaCl),0.4,mol,c(NaCl),1.6molL,1,例,2,.,配制,500,mL,，,0.1,mol,L,的,NaOH,溶液，需,NaOH,物质的量是多少,?,质量是多少,?,m(NaOH),n(NaOH)M(NaOH),0.05,mol40,g,mol,2,g,例,1,：,把,10.6 g Na,2,CO,3,溶于水，制成,200 mL,溶液，求此溶液的物质的量浓度二、有关物质的量浓度的计算,0.5mol/L,（一）基本量的换算,练习,在标准状况下，,11.2LNH,3,溶于水，配成,500mL,溶液，此氨水物质的量浓度为多少？,1mol/L,例,2.,有,250 mL,物质的量浓度为,2 mol/L,的硫酸溶液，含,H,2,SO,4,_ mol,，其中,SO,4,2-,的物质的量浓度为,_ mol/L,，,H,+,的物质的量浓度为,_ mol/L,2,4,0.5,（二）在溶液中溶质的物质的量浓度与离子的物质的量浓度的计算,练习,在,Fe,3+,的物质的量浓度为,1mol/L,的硫酸铁溶液中,SO,4,2-,的物质的量浓度为多少？,1.5 mol/L,结论：,在同一溶液中，离子的物质的量浓度之比等于离子个数之比。

由浓溶液配制稀溶液时,稀释定律：,c(,浓,)V(,浓,)=c(,稀,)V(,稀,),C,1,V,1,由,C,1,V,1,=C,2,V,2,得,:C,2,=,V,2,（三）有关溶液稀释的计算,溶质的质量、溶质的物质的量,思考：稀释前后什么保持不变？,例,3,将,30mL0.5mol/LNaOH,溶液加水稀释到,500mL,，稀释后溶液中,NaOH,的物质的量浓度是多少？,30mL,0.5mol/L=,C,(,NaOH,),500mL,C,(,NaOH,)=0.03mol/L,（四）有关两种不同浓度溶液混合的计算,C,3,V,3,=C,1,V,1,+C,2,V,2,（,混合前后,溶质的物质的量总和,不变）,例题,4,：,2 mol/L,的盐酸溶液,200mL,和,5 mol/L,的盐酸溶液,100mL,混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度设混合后溶液体积不变）,C(HCl)=3mol/L,练习,2 mol/L,的盐酸,200L,和,4 mol/L,的硫酸,100L,混合，则混合后溶液中,H,+,的物质的量浓度是多少？（设混合后溶液体积不变）,C(H,+,)=4mol/L,（五）物质的量浓度与质量分数换算关系：,例,5.,某市售浓硫酸中溶质的质量分数为,98%,密度为,1.84g/cm,3,。

计算该市售浓硫酸中,H,2,SO,4,的物质的量浓度公式法：,c,=,=18.4mol/L,1000,w,M,1000,mL1.84g/cm,3,98%,98g/mol,定义法：,解：,例题,36.5%,的盐酸，密度为,1.19g/cm,3,，求其物质的量浓度？,解：设溶液的体积为,1L1000ml,C,（,HCl,）,=,M,(HCl),x,V,HCl(aq),HCl,（,aq,）,x V,HCl,（,aq,）,x,(HCl),=,1.19g/cm3x1000mlx 36.5%,36.5g/molx1L,=11.9mol/L,练习：,物质的量浓度为,12mol/L,，,密度为,1.32g/cm,3,的硝酸溶液的质量分数设：,溶液的体积为,1L,即,1000ml,=57.3%,12mol/LX1LX63g/mol,1.32g/cm,3,x1000mL,计算实验室常用酸和碱的浓度,溶质,质量分数,%,密度,g/cm,3,浓度,mol/L,HCl,36.5,1.18,H,2,SO,4,98,1.84,HNO,3,63,1.38,NaOH,40,1.43,NH,3,H,2,O,17,0.93,11.8,18.4,13.8,14.3,9.3,例,6.,标况下,1,体积水能溶解,700,体积的氨气，所得溶液的密度为,0.9g/cm,3,，计算此氨水的质量分数和物质的量浓度,.,（六）气体溶于水，求所得溶液的物质的量浓度,解,:,n=700L/22.4L/mol=31.25mol,m=31.25mol17g/mol=531.3g,m(,溶液,)=531.3g+1000ml1g/ml=1531g,质量分数,w=531.3g/1531g100%=34.7%,C=1000ml/L34.7%0.9g/cm3,/,17g/mol=18.4mol/L,例,.,标准状况下,将一瓶某可溶性气体倒立于水槽中,当溶液液面不再变化时,瓶中溶质的物质的量浓度是多少,?(,假设溶质仍全部在瓶中,),。

解,:,溶液的体积,V=,溶解的气体体积,V,n=VL/22.4mol/L=V/22.4mol;,c=V/22.4mol/VL=1/22.4 mol/L,小结,计算物质的量浓度时,紧抓公式,:,n,C=,V,课堂反馈,1.,物质的量浓度相同的,NaCl,、,MgCl,2,、,AlCl,3,三种溶液，,(1),当溶液的体积比为,3:2:1,时,三种溶液中,Cl,的物质的量浓度之比为,_;Cl,物质的量之比为,_.,(2),当溶液中所含,Cl,物质的量相等时,三种溶液的体积比为,_.,1:2:3,3:4:3,6:3:2,课堂反馈,2.,将,25.0gCuSO,4,5H,2,O,溶于水,配成,500mL,溶液,求,CuSO,4,、,Cu,2+,、,SO,4,2,的物质的量浓度,.,课堂反馈,3.,计算配制,250mL1.00mol/LAl,3+,的溶液,需要称取,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,质量多少,g?,所得溶液中各溶质粒子的物质的量浓度各是多少,?,取出其中,25mL,溶液,各粒子的浓度是否发生变化,?,各粒子的物质的量和质量是否发生变化,?,118.5g,变化,不变,（一）、实验,二、一定物质的量浓度溶液的配制,容量瓶,（,100mL,、,250mL,、,500mL,、,1000mL,等）,介绍,2024/10/24,29,容量瓶的结构及使用,构造：,2.,特点：,3.,使用范围：,4.,注意事项：,使用前要,检查容量瓶是否漏水,（检漏,）,溶解或稀释的操作不能在容量瓶,中进行。

不能长期存放溶液或进行化学反应细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶,口配有磨口玻璃塞或塑料塞容量瓶上标有温度和容积容量瓶颈上有刻线而无刻度用来准确的配制一定体积、,一定浓度的溶液2024/10/24,30,请简述：检查容量瓶是否漏水的方法请同学上来操作一下,如果检查出来漏水怎么办？,容量瓶的瓶塞和瓶是配套的，如果漏水,就要换一个容量瓶问题讨论,】,在瓶内加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手拖住瓶底，把瓶倒立过来，,观察瓶塞周围是否漏水？,需要的仪器,:,天平（称固体）或量筒（量液体）,烧杯、玻璃棒、胶头滴管,容量瓶,（,100mL,、,250mL,、,500mL,、,1000mL,等）,2024/10/24,32,练习：,配制,100mL 0.1mol/L Na,2,CO,3,溶液计算,：,需要称量的碳酸钠的质量,：,步骤,二、一定物质的量浓度溶液的配制,2024/10/24,33,2.,称量,【,注意事项,】,（,1,）需用电子天平称量固体溶质的质量用小烧杯做称量器皿,（,2,）称量时遵循左物右码的原则3,）用酸碱滴定管或移液管量取浓溶液的体积思考,】,NaOH,能否直接放在称量纸上称量？,为什么？应如何操作？,二、一定物质的量浓度溶液的配制,2024/10/24,34,3.,溶解,在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。

容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂,提问,:,除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？,还需要玻璃棒搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏思考：,若量取的是浓硫酸需要稀释，,应如何操作才是正确的？,注意事项：,二、一定物质的量浓度溶液的配制,2024/10/24,35,4.,转移,注意事项：,由于容量瓶瓶颈较细，为避免,液体洒在外面，应用玻璃棒引流问题：,将烧杯中的碳酸钠溶液转移到,容量瓶中，此时溶质是否完全被转,移到容量瓶中？应如何处理？,还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒二、一定物质的量浓度溶液的配制,2024/10/24,36,5.,洗涤,注意事项,：,用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,2,3,次，洗涤液要,全部转移,到容量瓶中思考,：,如果用移液管或酸碱滴定管量取液体药,品，移液管或酸碱滴定管也要洗涤吗？,如果用移液管或酸碱滴定管量取液体药品，移液管或酸碱滴定管不必洗涤。

因为这是移液管或酸碱滴定管的,“,自然残留液,”,，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高但是使用移液管或酸碱滴定管时应注意排尽气泡,二、一定物质的量浓度溶液的配制,2024/10/24,37,6.,定容,向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线,2,3cm,时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线思考：,若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能否把多余液体倒出来或用胶头滴管把多余的液体取出来？,必须重新配制,!,二、一定物质的量浓度溶液的配制,2024/10/24,38,7.,摇匀,将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和上下,摇动多次，使得溶液混合均匀思考,：,摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,不能,二、一定物质的量浓度溶液的配制,2024/10/24,39,8.,装瓶贴签,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称、浓度和配制的日期二、一定物质的量浓度溶液的配制,2024/10/24,40,配制一定物质的量浓度溶液的步骤,1.,计算,:,固体溶质的质量；浓溶液的体积2.,量取：,以小烧杯为盛器，用电子天平称取,所需固体质量；浓溶液用移液管或酸碱式滴,定管量取体积。