湖南省岳阳市临湘市贺畈乡学区联校2021年高二化学下学期期末试卷含解析.docx
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湖南省岳阳市临湘市贺畈乡学区联校2021年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应:A(g)＋B(g)xC(g)ΔH<0有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）( )A．P3＞P4，y轴表示B的体积分数B．P3＜P4，y轴表示B的转化率C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量参考答案：D略2. 下列说法中，正确的是A．乙醛分子中的所有原子都在同一平面上B．凡是能发生银镜反应的有机物都是醛C．醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇D．完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等参考答案：C略3. 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝-574 kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝-1160 kJ·mol-1若在标准状况下用CH4还原4.48LNO2气体至N2，则下列说法中正确的是A．该过程吸收的热量为86.7kJ B．此过程中需要CH4气体1.12L C．转移的电子数为0.8NA个 D．已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH＝-114 kJ·mol-1,则CH4的燃烧热是802kJ·mol－1参考答案：C略4. 下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是 ( )①淀粉和纤维素 ②硝基乙烷 C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH ③乙酸和乙二酸 ④二甲苯和苯乙烯 ⑤2—戊烯和环戊烷A．①② B．②③④ C．①③⑤ D．②⑤参考答案：D略5. 将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是A.KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液B.Cu作负极，发生还原反应C.电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液D.工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋)减小参考答案：D本题考查了双液原电池。
由题意可知，Cu是负极，Ag 是正极阳离子向正极移动，故K＋移向AgNO3溶液，A错误；负极发生氧化反应，B错误；电子不能在溶液传导，C错误；Ag＋在正极得到电子变成单质，故AgNO3溶液中c(Ag＋)减小，D正确6. 关于Na＋的叙述中正确的是 A．质子数为11 B．电子数为11 C．中子数为11 D．质量数为11参考答案：A7. 下列现象与氢键有关的是（ ）①NH3的熔、沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥NH3分子加热难分解．A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③参考答案：B【考点】氢键的存在对物质性质的影响；含有氢键的物质．【分析】分子间氢键的存在导致物质熔沸点升高、溶解性增大，且同分异构体中分子内氢键导致物质的熔沸点较低、分子间氢键导致物质熔沸点升高，据此分析解答．【解答】解：分子间氢键的存在导致物质熔沸点升高、溶解性增大，且同分异构体中分子内氢键导致物质的熔沸点较低、分子间氢键导致物质熔沸点升高，①第VA族中只有N的氢化物中含有氢键，氢键的存在导致氨气熔沸点升高，所以NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高，故正确；②小分子的醇、羧酸都可以和水形成分子间氢键，导致溶解性增大，所以可以和水以任意比互溶，故正确；③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，所以冰的密度比液态水的密度小，故正确；④尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高，故正确；⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故正确；⑥NH3分子加热难分解与其化学键有关，与氢键无关，故错误；故选B．8. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：C略9. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应反应开始速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变参考答案：A略10. 下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．c (H+)=1.0×10-7 mol/L的溶液 C．c (H+)=c ( ) D．pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液参考答案：C11. 下列装置或操作能达到实验目的的是( )A.用甲图装置可防止氨气倒吸 B.用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C.用丙图装置除去乙醇中的水 D.用酒精萃取碘水中的碘参考答案：B略12. 下列叙述正确的是（ ）①冰岛和印度尼西亚火山喷发，火山灰在空气中几周都不能沉降，可能与胶体的性质有关。
②１葡萄糖可水解生成2乳酸（）③简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性④电解质溶于水，是在电流作用下离解成自由移动的离子⑤金属A投入金属B的盐溶液中，A溶解则A的还原性强于BA．①②③⑤ B．①⑤ C．①③⑤ D．①③参考答案：C略13. 下列说法正确的是：A．化合态的氟没有毒，含氟牙膏中的氟含量越多越好B．火柴头中含有的氯元素为氯化钾C．可用高锰酸钾来检测新装修居室内甲醛的浓度D．火柴燃烧生成的气体不能使品红溶液褪色参考答案：C略14. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 A、E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B、 E(3s)＞E(2s)＞E(1s) C、E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D、 E(5s)＞E(4s)＞E(4f) 参考答案：B略15. 铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）A．加入适量的铝粉 B．加入适量的水C．加入少量的硫酸铜溶液 D．加入浓度较大的盐酸参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生欲用已知物质的量浓度为1.00mol/L盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液20.00mL，选择甲基橙作指示剂。
请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，____握酸式滴定管的活塞，____摇动锥形瓶，眼睛注视____直到加入最后一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_____，记录数据2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是( ) A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数 (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示，则起始读数（图Ⅰ）为__________mL，终点读数（图Ⅱ）为__________mL；所用盐酸溶液的体积为__________ mL,则NaOH的浓度为__________ 参考答案： (1)左手 右手 锥形瓶内颜色变化 半分钟内颜色不发生变化(2)AC(3)0.70 20.70 20.00 1.00mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）下列物质中：（填序号）A．KCl(s) B．C2H5OH(l) C． Cl2(g) D．冰醋酸 E．BaSO4(s)F．NaHSO4(s) G．石墨(s) H．蔗糖(s) I．NaOH溶液（1）能直接导电的是 ； （2）属于强电解质的是 ；（3）属于弱电解质的是 ； （4）属于非电解质的是 。
参考答案： 略18. 下表是某品牌食品包装袋上的说明 品名肉松蛋卷配料① 小麦粉；②鸡蛋； ③食用植物油； ④白砂糖 ⑤肉松；⑥食用盐； ⑦食用香料； ⑧β-胡萝卜素；⑨苯甲酸钠生产日期标于包装袋封口上（1）配料中的着色剂是 (填序号)（2）蛋白质是重要营养物质，处于生长发育期的青少年需要量很大上述配料中，富含蛋白质的是 填序号)（3）食用植物油摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和 （写名称），进而被氧化成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料4）该食品配料中还缺少的营养素是 （填名称）；为均衡营养，可在食用该“肉松蛋卷”时，最好配以下列食品中的 （填标号）A．牛肉 B．菠菜 C．马铃薯（土豆） 参考答案：（1）⑧（2）②⑤ （3）甘油 （4）维生素；B略19. 某温度（t℃）时，水的离子积常数 =10－13，则该温度 25℃（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是： 。
将此温度下pH = 11的NaOH溶液a L与pH = 1的H2SO4溶液b L混合1）若所得混合液为中性，则a︰b= ；（2）若所得混合液的pH=2，则a︰b= 参考答案：＞ 因为水的电离是吸热的过程，升温有利于水的电离，此温度（t。
