湖南省岳阳市临湘市白云镇学区联校2022年高一化学模拟试卷含解析.docx

湖南省岳阳市临湘市白云镇学区联校2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是 A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着相对原子质量的增加而呈周期性的变化C．俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立做出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化参考答案：C略2. 关于燃料燃烧效率的说法错误的是A.让燃料与空气尽可能充分接触有利于提高燃料的燃烧效率；B.让空气大量过量有利于提高燃料的燃烧效率；C.提高燃料的燃烧效率有利于节约能源、节省资源、减少污染；D.粉状的煤比块状的煤燃烧效率高参考答案：B略3. 某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是(　　)A．0.50 mol Ba(OH)2　　         B．100 mL水C．0.50 mol 酒精                D．0.50 mol Na2SO4参考答案：D略4. 下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（    ）A. 0.1mol/L的CaCl2溶液200mL    B. 含0.2molKCl及0.1molMgCl2的溶液200mLC. 0.1mol/L的盐酸溶液1L    D. 标准状况下4.48LHCl溶于水形成的200mL溶液参考答案：BA、0.1mol/L的CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度是0.1mol/L×2＝0.2mol/L；B、含0.2molKCl及0.1molMgCl2的200mL溶液中Cl－的物质的量浓度是；C、0.1mol/L的盐酸溶液中Cl－的物质的量浓度是0.1mol/L；D、标准状况下4.48LHCl的物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，溶于水形成200mL溶液后氯离子的浓度是0.2mol÷0.2L＝1.0mol/L，所以Cl－的物质的量浓度最大的是选项B，答案选B。

5. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：(    )元素符号XYZRT原子半径(nm)0.1600.0800.1020.1430.074主要化合价＋2＋2－2，＋4，＋6＋3－2 根据表中信息，判断以下说法正确的是(　　)A. 单质与氢气化合的难易程度Z>TB. 离子半径：T2- > X2+ > R3+C. 元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>R>XD. 相同条件下，单质与稀硫酸反应的剧烈程度：R>Y>X参考答案：B【分析】X和Y化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Y为Be，X为Mg；Z和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，X的最高价为+6价，X应为S元素，T无正价，T应为O元素；R的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Z小于X可知应和X同周期，R为Al元素，结合元素周期律知识解答该题详解】A、非金属性O＞S，非金属越强，单质与氢气化合越容易，所以单质与氢气化合的难易程度为O＞S，即Z＜T，选项A错误；B、电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径O2-＞Mg2+＞Al3+，选项B正确；C、金属性Mg＞Al、Mg＞Be，金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以X＞R，X＞Y，故C错误；D、金属性Mg＞Al、Mg＞Be，金属性越强，与酸反应越剧烈越快，所以单质与稀硫酸反应的速率快慢为Mg＞Al、Mg＞Be，即X＞R，X＞Y，选项D错误；答案选：B。

点睛】本题考查元素位置、结构和性质的关系及应用，题目难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的应用 6. 下列物质中,不属于合金的是（    ）    A.硬铝            B. 水银               C. 黄铜            D. 钢铁参考答案：B7. 下列物质属于同素异形体的是A. 氕和氘                                                      B. 乙醇和二甲醚       C. 和                                     D. 和参考答案：D略8. 下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是A. Zn + 2HCl＝ZnCl2 + H2↑B. MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+2H2OC. CuO + 2HCl＝CuCl2 + H2OD. AgNO3 + HCl＝AgCl↓ + HNO3参考答案：B【详解】A.Zn + 2HCl＝ZnCl2 + H2↑是置换反应，氢元素的化合价降低，盐酸表现出氧化性，故A错误；B. MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+2H2O中HCl→Cl2，HCl中只有2个Cl元素由-1价→0价，另外2个化合价没变，所以HCl既表现出酸性，又表现出还原性，故B正确；C. CuO + 2HCl＝CuCl2 + H2O中元素的化合价没变，盐酸表现的是酸性，故C错误；D. AgNO3 + HCl＝AgCl↓ + HNO3是复分解反应，元素的化合价没变，盐酸表现的是酸性，故D错误。

故选B9. 下列各组顺序的排列不正确的是 (    )A.离子半径：Na+ ＞Mg2+ ＞Al3+ ＞F-        B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C.酸性强弱： Al(OH)3＜H4SiO4＜H2CO3＜H3PO4          D.原子半径:K>Na>Mg参考答案：A略10. 下列反应中能说明烯烃具有不饱和结构的是                               A．燃烧     B．取代反应    C．加成反应    D．分解反应参考答案：C11. 水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是（　　）A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中D．CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中参考答案：C【考点】常见离子的检验方法；离子共存问题．【分析】能和盐酸反应获得气体的是碳酸根或是亚硫酸根离子，会生成沉淀的是硅酸根离子，亚硫酸根离子、碳酸根离子和镁离子以及铝离子不能共存于溶液中，能和过量的氨水反应生成的白色沉淀只能是氢氧化铝，偏铝酸根离子和过量的盐酸反应会生成铝离子，根据离子之间的反应以及实验现象确定存在的离子，即可解答．【解答】解：加HCl有气体说明有CO32﹣或SO32﹣，或两者都有，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫，或两者都有，一定不存在和碳酸根或亚硫酸根离子不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子，加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供OH﹣）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有K+这一个阳离子，所以一定存在钾离子．A．加HCl有气体说明有CO32﹣或SO32﹣，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合气体，故A错误；B．溶液中一定含有CO32﹣或SO32﹣，或两者都有，则一定不含有镁离子，它们和镁离子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，故B错误；C．原来溶液中K+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在，故C正确；D．硫酸根离子是否存在不能确定，CO32﹣可能存在，故D错误；故选C．12. 对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测不正确的是                                                A.实验Ⅰ：液体分层,下层呈无色B.实验Ⅱ：继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应C.实验Ⅱ：继续煮沸至出现红褐色沉淀,停止加热,加入稀盐酸沉淀溶解D.实验Ⅲ：放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体参考答案：A略13. 下列说法正确的是（   ）A．非金属元素之间只能形成共价化合物    B．含有离子键的化合物不一定是离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物    D．离子化合物中可能含有极性键和非极性键参考答案：DA．非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐，故A错误；B．含有离子键的化合物一定是离子化合物，故B错误；C．含有共价键的化合物有可能是离子化合物，如氯化铵，故C错误；D．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如乙二酸铵等，故D正确；故选D。

点睛】①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键本题易错选项是C，注意硫酸氢钠在水溶液里和熔融状态下电离的差异14. 实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是(    )A．盐酸             B．氢氧化钠溶液         C．氯化钡溶液       D．硝酸参考答案：A略15. 下列表述不正确的是A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B. 硅是制造太阳能电池的常用材料C. 四氧化三铁俗称铁红，可用作油漆、红色涂料D. 分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液参考答案：CA、人造刚玉的主要成分是Al2O3，其熔点很高，高温下机械强度大，抗热震性好，抗腐蚀性强，热膨胀系数小等特点，可作耐火材料，正确；B、晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料，正确；C、Fe2O3俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，错误；D、分散系的分散质粒子直径大小为，浊液分散质粒子直径＞100nm，溶液分散质粒子直径＜1nm，胶体分散质粒子直径在1nm-100nm间，所以分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液，正确。

答案选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.    (1) 如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：a接        ，      接        ，        接        ；(2) 仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2和H2O?B中                      ，C中                      ；若将 B、C装置前后对调，对实验有何影响                                                                       。