2021年湖南省益阳市新桥中学高一化学期末试卷含解析.docx

2021年湖南省益阳市新桥中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A~D四个实验，你认为不正确的是 A、在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B、将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大C、将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D、两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同参考答案：B2. 下列粒子中，中子数相同的是            A．40K和40Ca       B．19F和20Ne            C．14C和14N       D．234U、235U和238U参考答案：B略3. 下列变化属于物理变化的是（　　）A．用小刀将金属钠切成小块B．灼热的铁丝在Cl2中燃烧C．刚切开的金属钠放置在空气中会变暗D．Cl2使湿润的红色纸条褪色参考答案：A【考点】钠的化学性质；氯气的化学性质．【分析】A．钠质软，可用小刀切割；B．氯气具有强氧化性，与Fe发生氧化还原反应；C．Na的金属性强，易失去电子被氧化；D．氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性．【解答】解：A．钠质软，小刀将金属钠切成小块，无新物质生成，为物理变化，故A选；B．氯气具有强氧化性，与Fe发生氧化还原反应，生成氯化铁，为化学变化，故B不选；C．Na的金属性强，易失去电子被氧化，则刚切开的金属钠放置在空气中会变暗，生成氧化钠，为化学变化，故C不选；D．氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，可使湿润的红色纸条褪色，为化学变化，故D不选；故选A．4. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。

已知（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体  （2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d   （3）c与强碱反应放出气体    （4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化由此判断a、b、c、d、e依次为                                           A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg         B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe         C．Al、Cu、Mg、Ag、Fe         D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe参考答案：B略5. 下列粒子半径比较中，正确的是（　　）A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜K+    B．S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+C．O2﹣＞S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣     D．F﹣＞Li+＞Na+＞S2﹣参考答案：B考点：微粒半径大小的比较．分析：电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大．解答：解：电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，A．离子半径：Al3+＜Mg2+＜Na+＜K+，故A错误；B．离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故B正确；C．离子半径：Br﹣＞S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣，故C错误；D．离子半径：S2﹣＞F﹣＞Na+＞Li+，故D错误，故选：B．点评：本题考查离子半径大小比较，难度不大，注意理解微粒半径比较规律，有利于基础知识的巩固．6. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 铜和醋酸反应：Cu＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Cu2+＋H2↑B. 氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OC. 锌与硝酸银溶液反应：Zn＋Ag+=Zn2+＋AgD. 稀硝酸和石灰乳反应：H+＋OH－=H2O参考答案：B试题分析：A、铜和醋酸不反应，A错误；B、离子方程式正确，B正确；C、没有配平，应该是Zn＋2Ag+＝Zn2+＋2Ag，C错误；D、石灰乳应该用化学式表示，D错误，答案选B。

名师点晴】掌握物质的化学性质是解答的关键，注意判断离子方程式正确与否的方法一般是：①检查反应能否发生，例如选项A②检查反应物、生成物是否正确③检查各物质拆分是否正确，例如选项D④检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），例如选项C⑤检查是否符合原化学方程式7. 下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（　　）①银白色金属；②质软，可以用小刀切割；③熔点低于100℃；④密度比水小；⑤热和电的良导体．A．①②④ B．①②③④ C．①③④ D．①②③④⑤参考答案：D【考点】钠的物理性质．【分析】钠是银白色金属单质，所以是热和电的良导体，质地较软可以用小刀切割，熔点较低，密度小于水；【解答】解：钠是第IA族元素，为银白色金属单质，有金属光泽；质地较软，可以用小刀切割；将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明熔点较低；钠能浮在水面上，说明钠的密度较小，钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体；故选D．8. A元素的阳离子和B元素的阴离子具有相同的电子层结构下列叙述正确的是（）A 原子半径：A B     C 原子最外层上电子数：B >A        D A的正价与B的负价的绝对值相等参考答案：B略9. 在一密闭容器中充入1 mol H2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应H2(g)+I2(g)=2HI(g) 下列说法正确的是（    ）     A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2，化学反应速率不变B．保持容器容积不变，向其中加入1molAr，化学反应速率增大 C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，化学反应速率不变D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1molI2(g)，化学反应速率不变参考答案：D略10. 下列反应的离子方程式，正确的是Ａ．铜片插入硝酸银溶液中： Cu+Ag+= Cu 2++ Ag Ｂ．稀硫酸和氢氧化钡： Ba2++SO42－=BaSO4↓ 　Ｃ．碳酸氢钠和盐酸溶液：HCO3－+H+=CO2↑+H2O　   Ｄ．铜片插入稀硫酸溶液中：Cu +2H+= Cu 2++H2↑参考答案：C略11. 下列反应，不能用离子方程式CO32- + 2H+ == H2O + CO2  ↑ 来表示的是：A、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ B、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑C、K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3+ H2O + CO2↑ D、Na2CO3+2CH3COOH =2CH3COONa+H2O+ CO2↑参考答案：AB略12. 在一定条件下，某密闭容器中发生了如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，反应平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比是3:2:5。

保持其它条件不变，改变温度达到新的平衡时，SO2、O2的物质的量分别为8mol和5mol，此时容器内SO3的物质的量应为 A．8mol          B．6mol         C．5mol         D． 4mol参考答案：A13. 下列关于硅材料的叙述正确的是（   ）A．玛瑙和水晶的主要成分是晶体硅B．金刚砂硬度很大，主要成分为二氧化硅C．三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料D．太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能参考答案：C略14. 下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是(　　)A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B．奥运会火炬采用的丙烷是一种清洁燃料C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应参考答案：D由煤制备化工原料可通过干馏(煤在高温下的分解)，A正确丙烷燃烧生成CO2和H2O，并没有污染大气的气体生成，为清洁燃料，B正确大米发酵生成乙醇，时间越长，乙醇浓度越大，酒越香醇，C正确纤维素水解生成葡萄糖；蔗糖水解生成葡萄糖与果糖；脂肪水解生成高级脂肪酸与甘油；葡萄糖为单糖，不会发生水解，D错误。

15. 过氧化氢（H2O2）是一种无色黏稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，是防止居室、公共场所污染的首选消毒剂为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2），该晶体是Na2CO3和H2O2的加成复合物，具有Na2CO3和H2O2的双重性质接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是A.MnO2                             B.FeCl2C.CH3COOH                          D.NaHCO3参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （共15分）下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)图中：A为无水乙醇(沸点为78℃)，B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，F为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液信息提示：已知CH3CHO＋2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O，（Cu2O为红色沉淀，经常用此方法检验醛类物质的存在请回答下列问题：(1) 如图所示连接好装置后，在加入试剂之前，应如何检验该装置的气密性？                                                                           。

2)在上述装置中，实验时需要加热的仪器为(填仪器或某部位的代号)          ，为使A中乙醇平缓均匀的气化成乙醇蒸气，常采用的操作方法是             3) 若E处是一种纯净物，其发生反应的化学方程式为          4) C处观察到的现象是  ，F中观察到的现象是               ，说明B处发生的反应方程式是                                             参考答案：     (1)   在F试管中加入少量水，将导气管插入水中（1分）， 用手握住E试管（或用热毛巾，或者用酒精灯微热试管）（1分），观察到导气管口有气泡冒出，冷却后有一段水柱，说明气密性良好1分）若有其他合理答案均可得分  2)  E、A、B、F （漏选得1分，多选、错选不得分）   ，    水浴加热        (3)  2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑       (4) C处观察到的现象是      无水硫酸铜变蓝   ，F中观察到的现象是      有红色沉淀生成   B处发生的反应方程式是   三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 碳在一定量空气中燃烧，生成混合气体标准状况下为6.72L，总质量为10.8g．则生成的气体可能含CO，CO2．求：（1）混合气体中各气体的物质的量是多少？（2）将混合气体通入2L 0.1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应（忽略体积变化），生成碳酸钠和碳酸氢钠，请问溶液中两物质的物质的量浓度为？参考答案：（1）混合气体中CO为0.15mol，CO2，为0。