2022年四川省泸州市石坝中学高一化学上学期期末试题含解析.docx

2022年四川省泸州市石坝中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（　　）A．加少量稀NaOH溶液 B．加入少量NaNO3固体C．加入少量NaHSO4固体 D．加入少量CuSO4溶液参考答案：D【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，且不影响生成氢气的总量，可以采用增大稀盐酸浓度、加入铜片、升高温度的方法，以此解答该题．【解答】解：A．加入少量稀NaOH溶液，NaOH和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸浓度降低、物质的量减小，所以反应速率降低、且生成氢气的总量减少，故A错误；B．加入硝酸钠，硝酸根离子具有强氧化性，生成NO，不生成氢气，故B错误；C．加入少量NaHSO4，NaHSO4完全电离生成氢离子，相当于增大氢离子浓度，反应速率加快，且增大生成氢气总量，故C错误；D．加入少量硫酸铜溶液，锌和铜离子反应生成Cu，Zn、Cu和稀盐酸构成原电池加快反应速率，且生成氢气总量不变，故D正确．故选D．2. 工业上利用反应3Cl2 + 2NH3 ＝ N2 + 6HCl检验氯气管道是否漏气。

关于该反应，下列说法正确的是 A．NH3被还原   B．Cl2是氧化剂  C．NH3中N的化合价为-3   D．该反应中Cl2表现还原性参考答案：BC略3. 有机物①②CH3CH2CH2OH   ③ CH≡C-CH2OH   ④CH2=CH—COOCH3  ⑤CH2=CH—COOH中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是 （    ）  A.③⑤            B.①③⑤            C.②④         D.①③参考答案：B略4. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小参考答案：B略5. ．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为A．a＞b＞c＞d         B．a＞c＞d＞b      C．c＞a＞b＞d                     D．b＞d＞c＞a参考答案：B略6. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是（   ）A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. 《吕氏春秋?别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法 是蒸馏D. 《肘后备急方》中“青蒿-握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化参考答案：DA. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是碳酸钙的分解反应，A正确；B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金属高，B正确；C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏，即根据混合物的沸点不同将混合物分离的方法，C正确；D. 《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程没有新物质生成，属于物理变化，D不正确。

本题选D 7. 能用CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑离子方程式表示的反应是（　　）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑C．Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑参考答案：C考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示可溶性的碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的一类反应，据此解答．解答：解：A．石灰石为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式不能用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故A错误；B．碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，碳酸氢根离子不能拆，该反应的离子方程式不能用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故B错误；C．硫酸与碳酸钠反应，为可溶性强酸与可溶性碳酸盐反应生成产物硫酸钠为易溶性盐，离子方程式：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故C正确；D．碳酸钡为沉淀，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式不能用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的判断，明确反应实质及化学式拆分原则是解题关键，要求熟悉常见的难溶物、弱电解质、气体，题目难度不大8. 元素的种类和原子的种类（    ）    A．前者多       B．后者多       C．相等     D．不能确定参考答案：B略9. 往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化为（ ）A.颜色变浅        B.逐渐变为红色      C.没有改变         D.变为棕黄色参考答案：D略10. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是  A．该反应可能在空气中进行      B．制造过程中元素种类没有改变  C．另一种化合物是NaCl         D．这个反应是置换反应参考答案：A略11. 电解质在水中电离时一定相等的是 　　A．阴离子所带电荷总数与阳离子所带电荷总数　B．阴离子总数和阳离子总数　　C．每个阴离子与每个阳离子所带电荷数                 D．阴离子与阳离子所含原子总数                       参考答案：A略12. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．下列说法中不正确的是（　　）A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质参考答案：D【考点】无机物的推断．【分析】下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．【解答】解：根据题意A既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，且是一种正盐，符合条件的物质只能是硫化铵，硫化铵和强碱反应生成氨气，则B是氨气，C是氮气，D是NO，E是NO2，F是硝酸；硫化铵和强酸反应生成H2S，H2S和氯气反应生成S，即C是单质S，则D是二氧化硫，E是三氧化硫，F是硫酸，A、当A是硫化铵时，硫化铵硫化氢硫单质二氧化硫三氧化硫硫酸，故A正确；B、当A是硫化铵时，硫化铵氨气氮气一氧化氮二氧化氮硝酸，故B正确；C、硫化氢或氨气和氯气发生的反应均是置换反应，一定是氧化还原反应，故C正确；D、当X是强酸时，B只能为硫化氢，则C为硫，是固体，故D错误．故选：D．13. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语使用正确的是A．次氯酸的结构式：H—O—Cl B．丙烯的结构简式：CH2CHCH3C．丙烷分子的比例模型示意图：           D．F－的结构示意图： 参考答案：A14. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是                                 （        ）A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电池                         参考答案：B略15. 下列有关物理量相应的单位表达错误的是A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积mol/L C．阿伏伽德罗常数mol-1     D．密度g/cm3参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离．相应的实验过程可用下图表示： 请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式试剂X： ______ 沉淀A： ______  沉淀B： ______（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 ______ （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 ______ 杂质（填化学式）参考答案：(1)BaCl2[或Ba（NO3）2]BaCl2[或Ba（NO3）2]    BaSO4BaSO4    AgCl AgCl    (2)除去过量的Ba2+、Ag+除去过量的Ba2+、Ag+    (3)Na2CO3解析：依据各离子的性质，将Cl-、SO42-、和NO3-中的Cl-、SO42-分别加入相应的试剂形成沉淀分离。

在分离过程中：所加试剂必须过量、不能引入杂质离子（如果引入也需要除去）（1）根据过程②可知，沉淀B是氯化银，那么X必然是用来沉淀SO42-，得到硫酸钡沉淀，为不引入新的杂质离子，X是氯化钡或硝酸钡（2）由于溶液2中含有过量的Ba2＋和Ag＋，所以加入过量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀3）由于碳酸钠是过量的，所以溶液3中一定含有碳酸钠三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol ，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.(1)写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目.(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少?参考答案：(1) (2)0.3mol NO 和0.7molNH30.8mol NO 和 0.2molNH18. 在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？② 通过导线的电子的物质的量是多少？③ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？④ 若整个反应用时5分钟,则用H+表示该反应的平均速率为多少?参考答案：19. 计算题（要求写出计算过程）  6.0 g某有机物A完全燃烧后，生成标况下的CO2 6.72 L和7.2 g H2O，测得该化合物的蒸气对氢气的相对密度是30，求该化合物的分子式。