常见火焰的颜色.doc

常见火焰的颜色CO、H2S、H2、CH4在空气中燃烧淡蓝色火焰，S在纯氧中燃烧呈蓝紫色苍白色火焰：H2在Cl2中燃烧焰色反应：Na——黄色 K——紫色（透过蓝色的钴玻璃）物质本身的颜色：气体：Cl2 黄绿色 NO2、Br2——红棕色 I2——紫色 无色无味气体———H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO液体：液溴——深红棕色 溴水——橙色 溴的有机溶剂溶液——橙红色 碘水——棕褐色 碘的有机溶剂溶液——紫色 工业盐酸——黄色 浓硝酸——黄色（NO2）氯水——黄绿色固体：黑色CuO、MnO2、C、Fe粉、Fe3O4、FeO、FeS、CuS、PbS紫黑色：KMnO4、固体I2、O3（固体）、浅黄色：S、Na2O2、AgBr红色固体：Cu 、 Fe2O3、Cu2O （水合）离子的颜色：Cu2+ 蓝色 Fe3+ 棕黄色 MnO4- 紫色 Fe2+ 浅绿色沉淀的颜色：白 色：Mg（OH）2、 Al（OH）3、 AgCl、 Fe（OH）2、 BaSO4、 CaCO3、 BaSO3、 H2SIO3蓝 色：CuCO3、 Cu（OH）2、 CuSO4·5H2O红褐色：Fe（OH）3黄 色：AgI、 Ag3PO4浅黄色沉淀：AgBr、S 沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3； 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，化合物与强碱作用产生的气体：NH3；在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO； 能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2； 使淀粉溶液变蓝的物质：I2； 能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2；在空气中能自燃的固体：P4；气体：SiH4遇SCN－变红色、OH－产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3＋不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；金属氧化物：Al2O3能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32－溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S； 溶液中存在的离子可能是：CO32－ HCO3－ SO32－ HSO3－ S2－ HS－同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4HCO3、 (NH4)2SO4先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)2+CO2、AgNO3＋氨水、Al3＋+OH－、 AlO2－+H+、Ba(OH)2+H3PO4 有磁性的物质：Fe3O4组成元素相同的物质之间相互反应产生气体：NaHSO3 + NaHSO4 = NaSO4 + SO2↑ + H2O有毒物质：CO、NO、Cl2、Br2、SO2、P4；加热易分解的物质：铵盐、碳酸及其盐、硝酸及其盐、不溶性碱、不稳 定酸和氢化物、KMnO4、KClO3、H2O2；可溶于过量氨水的是：AgOH、Zn（OH）2、Cu（OH）2、AgCl；使品红溶液褪色 :SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。

Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后生成红褐色；Fe2＋遇 SCN－无明显变化，通入Cl2后溶液显红色一种物质反应生成三种物质： 2KMnO4 == K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2NaHCO3 == Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Ca(HCO3)2 == CaCO3＋H2O＋CO2↑ NH4HCO3 == NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ (NH4)2CO3 == 2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ 4HNO3 == H2O＋4NO2↑＋O2↑ 两种物质反应生成三种物质 ：铵盐与碱反应，如NH4Cl与Ca(OH)2 Cu、C等与浓H2SO4或硝酸的反应 Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等与强酸反应。

电解饱和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等 Cl2 与NaOH[Ca(OH)2]反应 有MnO2参与的化学反应 ：(1)2H2O2 ==== 2H2O＋O2↑ (2)2KClO3==== 2KCl＋3O2↑ (3)MnO2＋4HCl(浓) === MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 。